以食盐为原料的化工产品培训课件.ppt

1、2开发海水中的卤素资源，哪些元素是卤素，周期表第17纵行氟，氯，溴，碘，砕。 F Cl Br I At，海底矿物资源： (蕴藏大量煤矿、石油、天然气)海洋生物资源： (20多万种生物)海洋再生能源： (潮汐、波浪中蕴藏巨大能量)海洋空间资源： (拥有广阔空间，建设人工岛)被称为海洋旅游“元素之乡”。 海水中的铀多达45亿吨，是已知陆地铀矿储量的4500倍。 氘足够50亿吨人使用千万年，海水中的化学资源、海洋中的矿物资源、大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤炭、硫磺、磷等近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿物，以2.1食盐为原料的化工制品，一、海水晒盐田盐田制卤素海水利用风力蒸发水分浓缩结

2、晶使食盐结晶饱和析出，控制海水密度：1.21-1.26g/mL，目的：大量析出氯化钠，减少杂质析出，1 .方法：蒸发溶剂法，3，粗盐精制试剂和仪器是什么？ 实验顺序是什么？ 实验反思(包括定量误差分析和问题讨论)、天平(托盘天平，精确0.1 g ) (电子天平，精确0.001 g )、烧杯(100 mL，2只)、100 mL量筒(读数，底面小，俯视大【实验用品】、【步骤】结合P24的思考和讨论，1、称量(粗盐10.0g)20点，SNaCl=36 g/100 g水，2、溶解玻璃棒搅拌，加快溶质溶解速度，3少量残液用馀热或弱火蒸发干燥，防止NaCl粒子飞散，5、清洗称量时用玻璃棒将盐转移到指定容器

3、中进行称量，(2)粗盐(78% )中的可溶性杂质和难溶性杂质的除去主要杂质： Na2SO4(SO42-)或mgso4(so42-) MGC l2(mg2) CaCl2(ca2)、化学方法：可溶性杂质、a .试剂选择(选择采集上层澄清液，进一步加入BaCl2，无沉淀，除Mg2 NaOH Mg2 2OH- Mg(OH)2以外，除ca2n a2co3c a2co 32-CaCO3ba2co 32-baco 3以外，离子方程式：实际参考的c .顺序，Na2CO3为baco 3 多馀的Ba2 HCl在OH-、CO32-之后，气泡不再产生PH=7 CO32- 2H CO2 H2O H OH- H2O，可执

4、行的顺序bacl2naooo及其他杂质： KCl结晶化方法(溶解度) MgBr2(Br-)通过Cl2加热、br 挥发(以后讨论)，二、中国现代化学工业的母氯碱工业(Cl2 NaOH )，(2) (1)电极名阳极(石墨棒):与直流电源的正极连接的阴极(铁棒):与直流电源的负极连接，(3)现象和电极反应式，阳极：2Cl- - 2e Cl2氧化反应气泡，黄绿色气体有湿润的KI淀粉气泡，检查有轻微的爆炸声，总反应：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2阴极阳极，通过直流电，2，电解液NaOH (主要) NaCl (少)，(1)如何检查NaCl。 HNO3氧化的AgNO3 (2) NaOH和Na

5、Cl分离蒸发，冷却NaOH溶液，析出结晶，电解：直流电通过电解质溶液发生氧化还原反应的过程，1，盐酸的工业制法(1)反应原理，3，重要的化学工业基本原料盐酸和碱燃烧， hno 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2、直流电、氯化氢合成塔、合成塔的内部结构、(2)装置、思考问题： (1)氢气和氯气混合后能否通过合成塔点火，(2)当观察合成塔的图像时，氢气在外管，氯气在内管通过氢气和氯气不，含氯管道被氢气包围，可以完全燃烧，不污染环境，氢气混合点火爆炸，合成塔、吸收塔、化学史话、吴富初简历-上海嘉定人25岁在汉口汉阳铁厂担任砖厂厂长。 在汉阳兵工厂担任理化科课长和制药科(炸药制造)课长。

6、28岁时任燮昌火柴厂工程师兼厂长。 32岁成立厨师味的素公司，担任经理、技师。 37岁时被选为中华化学工业会副理事长。 38岁设立上海天原电器工厂股份有限公司，担任总经理。 58岁的任华东军政委员、上海市人民政府委员、上海市文史研究馆委员等职务。2 .氯化氢气体，a，物理色态：无色有刺激性气体，密度大于空气，在空气中形成白雾，溶解性：易溶于水(1:500体积比)实验能否修订验证？ 现象：烧瓶中红色喷泉(底盘)水溶液呈酸性，有HCl H Cl-、氯化氢溶于水形成喷泉的原理：按凝胶，大量氯化氢溶于几滴水，使烧瓶的压力急剧下降，远低于大气压，形成止水夹一样的烧杯的、常见气体在常温常压下的溶解度：难溶

7、性气体： N2(1:0.02) H2(1:0.02 )微溶性气体： O2(1:0.2 )可溶性气体：按压cl2(1:2 )滴管的橡胶头，将液体y滴加到圆锥瓶中气体x和液体y是不可能的，【例】，用排气法向c、体积1 L的干燥烧瓶中填充氯化氢气体，在相同条件下测定烧瓶内的气体密度为氧密度的1.082倍，在该烧瓶中进行喷泉实验，实验结束后进入烧瓶的液体体积是多少，0.75 L a .物理性质有无色臭气的液体、易挥发(工业盐酸含有杂质Fe3呈黄色)、b .化学性质一元强酸HCl H Cl-、【比较】、氯化氢、盐酸反应原理的选择反应装置的选择收集方法的选择净化剂的选择排气吸收方法的选择、a .反应原理为

8、高沸点(酸制低沸点酸(易挥发)、3 .氯化氢的实验室制法、b .发生装置、c .湿润紫色石蕊试纸在变红的玻璃棒中浸入浓氨水吸收放入导管口的：倒置三角漏斗(H2O或NaOH溶液)，与制Cl2同样(分液漏斗、圆底烧瓶)、和酒精灯分液漏斗圆底烧瓶(石棉网)，选择原理： d .吸收试剂及装置，检查： (1)湿蓝色石蕊试纸变红；(2)玻璃棒浸入浓氨水，导管口装有白烟HCl NH3 NH4Cl，4，氢氧化钠；(1)俗称：烘烤炉苛性钠(4)用途纺织印染制肥皂制纸精制石油精制铝、四、电解质和非电解质、1、在水溶液或溶解的条件下能够导电的化合物2、在导电的本质水溶液或溶解的条件下能够自由移动的离子(电离)、3、酸、碱、含