到实验室去：探究金属的性质

1、第五章 金属与金属矿物,1.金属的物理性质(认识) 2.常见合金与纯金属在组成和性质上的区别(知道) 3.金属的化学性质 4.用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断(理解) 5.用铁矿石炼铁(知道),猜一猜下面所说的都是什么金属？,金属一： 1.它是工业生产中的重要金属,也是人类生浩中常的属材料。它属于有色金属,也属于“轻金属”,是金属家族中十分重要的一员。 3.它熔点不高,硬度也不大。它具有很好的耐腐蚀性,它在潮湿的地下埋藏2000多年也少有锈蚀痕迹,出土后仍然闪着银白色的金属光泽。 4:它的合金最早被制成了饰品,后来又用它做食品包装,用它的合金制作的门窗及其他建筑品在我们的生活中随处可见

2、。,金属二： 1它是一种新生代金属。1975年,德国化学家卡布罗茨将其认定为一种新元素,它的取名来源于希腊神话中的大力巨人泰坦。 2它具有银白色的外表,在刚刚发现它时,它被应用在许多生物制品的材质上,它质地软,密度小,可是机械强度却很大。被称做是“亲生物金属”。 3它有惊人的耐腐蚀性,将它放入海洋中几个月甚至几年,它都会保持很好的光泽度,不会被腐蚀。目前,它的合金广泛被应用于制饰品、建筑物以及医疗方面。 4由于它的广泛用途和开发的前景,人们将它称做是继铜、铁之后的“第三代金属。,金属三： 1.硬而脆、合金呈青色、黄铜。 2祭祀器物、货币、导线、紫红色。,铝Al,钛Ti,铜Cu,一、金属的物理性

3、质、合金,1常温下是固体(除汞外)、有_光泽，大多是_和_的良导体，有_性、密度大、硬度大、熔点高等共性，但也会有差别。 2金属之最： 地壳中含量最多的金属元素是_，人体中含量最多的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属是_，导电、导热性最好的金属是_，熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_，金属活动顺序中最不活泼的金属是_。,金属,银,钙,铁,铝,延展,热,电,金,汞,钨,3合金： a.合金是金属与金属或金属与_熔合而成具有金属特性的_(填“纯净物”或“混合物”)。 b.合金与组成它的纯金属性质比较：光泽更好，强度和硬度_，机械加工性能和抗腐蚀性能更好，熔点_。,非金属,混合物,更高,更低,

4、一、金属的物理性质、合金,4生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是_。生铁和钢的主要区别是含_量不同：生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。,铁,碳,2%4.3%,0.03%2%,一、金属的物理性质、合金,（2017广西来宾）下列有关金属的叙述，正确的是（ ） A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B.合金的硬度比其纯金属的硬度小 C.铝、铁、铜都是银白色金属 D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性,A,例题1,0.03%2%,2%4.3%,紫红,展性,（2017湖南湘潭）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题： （1）金属能用于做炊具，是因为金属具有_（填“导电性”或“导热性”）；

5、 （2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_； （3）写出一条防止铁生锈的建议_。,导热性,例题2,黄铜片,将铁制成不锈钢,黑,铝在常温下跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜,(1)与氧气反应,4Al+3O2 =Al2O3,二、金属的化学性质,高温,红,黑,2Cu+O2 = 2CuO,无,气泡,浅绿,大量气泡,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 Al6HCl=2AlCl33H2,Fe2HCl=FeCl3H2 FeH2SO4=FeSO4H2,(2)金属与酸,无,无,FeCl2,1.金属与O2反应难易程度不同、与酸反应剧烈程度不同，可见金属的_不同。金属根据其活泼性强弱排列为_H_。 2.

6、金属位置越靠前，金属的活动性_。只有位于金属活动顺序表_的金属能与酸发生反应，将酸中的氢置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag Pt Au,H之前,强,活泼性,蓝,浅绿,红,FeCuSO4=FeSO4Cu,(3)金属与盐溶液反应,观察这三种金属在金属活动顺序表的位置，能得出什么结论？,3. 根据金属活动性顺序，位于_的金属能把位于_的金属从其化合物的溶液里置换出来。,前面,后面,四、金属的化学性质,（2017抚顺）将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A Y、Cu、X BX、

7、Y、Cu C X、Cu、 Y DY 、X、Cu,A,例题3,XCu,YCu,(2016成都、2015深圳)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是() A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,B,例题4,三、金属矿物的冶炼,1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2.冶炼铁的原理： _ 3.反应类型：（ ） 如图是炼铁的原理图：,在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的CO把铁从Fe2O3里还原出来,还原反应,赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4,(1)在点燃酒精

8、灯a前，一定要先_，目的是_。 (2)A中玻璃管中出现的现象是_，反应的化学方程式为_。,排出装置內的空气，以免加热时CO与空气混合引起爆炸,通入CO,红色固体变成黑色,(3) B瓶中出现的现象是_。反应的化学反应方程式为_。,（4）在熄灭酒精灯后，仍要_。 (5) C的作用是_。,澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,继续通一段时间CO,防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染,（2017四川眉山）某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）,D,例题5,A.该实验装置应增加尾气处理装置 B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤