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1、第一节 酸碱盐溶液的导电性,第一课时,学习目标： 1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物在干燥时不导电， 而在溶于水时能导电。 2、讨论某些化合物的溶液能 导电的原因。了解电离。重点 3、会写常见酸碱盐的电离方程式难点,氯化钠固体能否导电？ 其它固体呢？,实验,稀硫酸能否导电？,水、酒精能否导电？,氯化钠等固体的溶液能否导电呢？,为什么干燥的NaCl固体不导电,而它的水溶液能导电？,猜一猜,物质导电必须同时具备两个条件 有带电微粒能自由移动,NaCl（固）,有离子 不能自由移动,不导电,NaCl溶液Na+、 Cl-,有离子 能自由移动,带电微粒的定向移动,电流形成的原因：,导电,物质在水溶

2、液中离解成自由移动的离子的过程,电离,2、稀硫酸导电，蔗糖溶液不导电的原因？,思考：1、电离需要通电吗? 物质的电离、导电哪个先发生？,表示电离过程的式子叫做,例如：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,电离方程式,1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子 2、书写方法：以Fe2(SO4)3为例 a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体） b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子团个数；离子电荷=化合价） c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）,电离方程式,1、写出下列物质的电离方程式 KNO3 Al2（SO4

3、）3 Na2CO3 AgNO3,练习,你学到了什么？,讨论,1、溶液导电的原因： 2、电离 3、电离方程式 一般形式： 书写步骤： 三个相等： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等,C,A,4、下列物质中不存在Cl-的是（ ） 存在Cl-但不能自由移动的是（ ） A、盐酸 B 、氯化锌溶液 C、氯化钾晶体 D、氯酸钾溶液,5、下列物质中不能导电的是（ ） A、石墨 B、食盐 C、食盐水 D、金属钠 6、下列各组物质中电离时能产 生同种阴离子的是（ ） A、硫酸和硝酸 B、氢氧化钠和熟石灰 C、熟石灰和石灰石 D、高锰酸钾和锰酸钾,7、能导电的溶液对外不显电性的 原因是（ ） A、溶液中无带电的微粒 B、阳离子数等于阴离子数 C、所有阳离子所带的正电荷总数 等于所有阴离子所带的负电荷总数 D、阳离子所带的正电荷数等于阴离 所带的负电荷数,C,探 索 规 律,根据下列物质的电离方程式的特点，你能将物质分类吗， HCl= H2SO4= NaOH= KOH= NaCI= K2CO3=,H+ Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,K+OH-,Na+Cl-,2K+CO32-,阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-,

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