九年级科学上册《几种常见的酸》学案

1、九年级科学中常见的几座茄子山。知识点定石学习目标第一，常识了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。其次，了解酸、碱溶液中的酸碱指示剂颜色。第三，理解复分解反应的概念，可以判断常见反应的隶属类型。第四，了解盐酸、稀硫酸的性质、用途及反应的化学方程式。Cl-和SO42-学习测试方法。沉重而困难的提示一、重点1.盐酸和稀硫酸的化学性质。酸，碱溶液中指示剂的颜色变化。复杂分解反应的概念。二、困难1.写有关酸性的化学性质化学方程式。2.盐酸和可溶性氯化物、硫酸、可溶性硫酸盐的检查。知识点定石一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见的山浓盐酸浓硫酸浓硝酸色彩味可溶性无色、有刺激性气味的液体容易溶于水。无色、稠

2、、乳相液体、易溶于水，释放大量热量。无色、有刺激性气味的液体容易溶于水。挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无用途化工产品。制造特定试剂及药物，金属表面除锈等。化学原料、化肥、农药、炸药、染料生产、精炼石油和金属除锈等。生产化学原料、化肥、染料、炸药等。注：工业盐酸经常含有铁离子(Fe3)，因此呈黄色。浓盐酸在空气中，挥发的氯化氢气体和水蒸气接触，形成盐酸滴滴剂，形成白雾。“雾”是液体珠子在空气中分布的现象。“烟”是固体小颗粒在空气中分布的现象。正确稀释浓硫酸的方法必须沿着奇壁慢慢地向水中注入浓硫酸，不断搅动，将水倒入浓硫酸中渡边杏。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲

3、洗，用3-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。二、指示制可以与酸或碱溶液作用，表示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，简称指示剂。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色注：用于实验室配制的石蕊试剂为紫色(也称为紫色石蕊试剂)，在中性溶液中不变色，仍显示紫色。酚酞试液是无色的，也可以称为无色酚酞试液，在酸性溶液和中性溶液中没有变色，仍然是无色的。因此，不将酚酞试液改为红色溶液不一定是酸性溶液。使用指示剂时液时用量不多，应用滴管将1 2滴时液放入测试对象溶液中振动，可以观察其颜色的变化。三、盐酸、稀硫酸化学性质盐酸稀硫酸遵循指示制的作用盐酸，稀硫酸都可以使紫色石蕊试液红色。盐酸，稀硫酸不

4、能变色无色酚酞试验液与金属的反应Zn 2 HCl=zncl2 H2Fe 2 HCl=FeCl 2 H2Zn H2SO4(稀疏)=znso 4 H2-Fe h2so 4(稀疏)=FeSO4 H2与金属氧化物反应Fe2o3 6 HCl=2 FeCl 3 3h2oCuo 2 HCl=cuc L2 H2OFe2o3 3h2so4=Fe2 (SO4) 3 3h2oCuo H2SO4=cuso 4 H2O与碱反应Naoh HCl=NaCl H2OCu (oh) 2 2 HCl=cuc L2 2h2o2 NaOH H2S O4=Na2 so 4 2 H2 ocu(oh)2 H2S O4=cuso 4 2h2

5、o对某种盐的反应AGN O3 HCl=AgClHNO 3bacl 2 h2so 4=baso 42 HCl注：硝酸的氧化性强，因此金属反应和一般不生产氢，产生水，此外，由于与盐酸和硫酸类似，会发生类似的反应。使用指示剂时液时，要用滴管将1 2滴时液滴到检查对象溶液中，震动后观察颜色变化。四、复杂的分解反应两种茄子化合物交换徐璐成分，产生其他两种茄子化合物的反应，称为复分解反应。一般来说，金属氧化物和酸、碱和酸、盐和酸、碱和盐、盐和盐在溶液中反应的反应都是再分解反应，可以用A B CD=AD CB表示。复合分解反应有以下特点。反应物是两种茄子化合物，产物是两种茄子化合物。发生反应的两种化合物交换

6、徐璐成分，变成两种茄子新物质。各元素化合价在反应前后没有变化。注：复合分解反应不一定为氧化还原反应所有。五、Cl-和SO42-测试1.Cl-测试盐酸和可溶性氯化物溶液都有大量CL牙齿，其检查方法是将稀硝酸氧化的硝酸银溶液滴入一个溶液中，如果有白色沉淀，则将CL放入该溶液中。So42-测试硫酸和可溶性硫酸盐都有大量的SO42，其检查方法是将稀硝酸氧化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液滴入溶液，如果有白色沉淀，该溶液中就有SO42-。注：1 AGCL和BaSO4都是白色沉淀物，既不溶于水，也不溶于稀酸。检查牙齿两种茄子离子时，稀硝酸氧化的目的是去除CO32-等其他离子。溶液中的CO32-硝酸银，与氯化钡溶液或硝酸钡反应，可引起白色沉淀，但牙齿沉淀可溶于稀硝酸。如果溶液中Cl