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文档简介

1、氨和铵盐,氨,一、氨的物理性质,无色，有刺激性气味,易液化,极易溶于水,(NH3) (空气),常用作致冷剂,NH3：-33.35,N2：-196,O2：-183,(NH3),0.759g/L,(NH3)0.771g/L,？,沸点：,二、氨的化学性质,1. 氨与水的反应,形成红色喷泉,氨水呈碱性,1700,现象：,结论：,氨气的溶解度：,氨极易溶于水，,NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-,原因：,一部分NH3结合成NH3H2O ，NH3H2O小部分电离出OH-，所以氨水呈弱碱性,不存在NH4OH,氨水的浓度越大，其密度越小,NH3H2O受热易分解,几点说明：,2. 氨与酸的反

2、应,现象：,NH3 + HCl NH4Cl(固体),大量白烟生成,碱性气体,NH3 + HNO3 NH4NO3,实验：,分别打开浓盐酸和浓氨水的 试剂瓶，将两瓶口靠近,2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,NH3+H2SO4NH4HSO4,酸碱指示剂 显色,3. 氨与非金属单质的反应,通常状况下，氨和氧气,还原性,不反应,和O2：,注意：,上述两个反应中所选择的催化剂是不同的,与氯化氢相遇产生白烟,四、氨的用途,制冰机中的致冷剂,三、氨的检验方法,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,酸性气体：,盐酸、HNO3,化工原料,铵盐,一、铵盐,都是晶体,由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物,都能溶于水,溶于水

3、一般,1. 物理性质,吸热,2. 化学性质,加热后不久，在试管上端的试管内壁上有白色固体附着。,铵盐可受热分解,实验：,加热干燥试管中的NH4Cl晶体,现象：,NH3+HCl NH4Cl,原因：,(假升华),铵盐可与碱的反应,实验：,铵盐与碱共热能产生NH3,结论：,离子方程式：NH4+OH-NH3H2O,NH4+的检验：,或与氯化氢、Cl2等酸性气体相遇产生白烟,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,3. 氨气的实验室制法,药品：,反应：,铵盐和碱的混合固体,常用NH4Cl和Ca(OH)2固体,可否使用：,铵盐水溶液和碱液之间反应？,NaOH固体？,加热时纯净的NaOH强烈腐蚀玻璃,氨气极易溶于水(1700),其它铵盐固体？,可以,不可以,不可以,装置：,加热固体制气体装置,发生装置类似于：,实验室制取O2,(用KClO3+MnO2混合物或只用KMnO4),棉花的作用？,防止氨气与空气对流,净化：,收集：,用碱石灰除去水蒸气,CaO+NaOH,向下排空气法,尾气处理：,水(或酸)吸收、气囊收集,不能用浓硫酸,H2SO4+NH3NH4HSO4或(NH4)2SO4,加热浓氨水,其它制备氨气的方法：,将浓氨水滴加到NaOH固体上,可溶性气体的溶解度,C

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