【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第五章第一节 元素周期表课件 新人教版.ppt

1、,一、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原子序数原子序数 ,核电荷数,核外电子数,2元素周期表 (1)1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表 (2)编排原则 横行： 相同的元素按 递增的顺序从 左到右排列，称为周期 纵行： 相同的元素按 递增的顺 序从上到下排列，称为族,门捷列夫,电子层数目,原子序数,最外层电子数,电子层数,(3)结构,二、元素的性质与原子结构 1碱金属元素,1,金属性,1,增强,变大,变大,增多,银白,较小,较低,还原性,增大,降低,增强,容易,2.卤族元素,非金属性,7,增多,变大,变大,减弱,7,氧化性,变深,增大,升高,减弱,

2、难,不稳定,3.元素性质与原子结构的关系,三、核素 1原子符号 表示 为Z， 为A的一种原子,2元素、核素、同位素 (1)具有相同 的同一类原子的总称 (2)具有一定数目 和一定数目 的一种原子 (3) 相同而 不同的同一元素的不同原子互称 为同位素,质子数,质量数,质子数,质子,中子,质子数,中子数,H2、O2、T2三种粒子互为同位素吗？,提示：不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子,答案：D,答案：C,3下列叙述正确的是 () AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、 32 C第4周期由左至右第8、9、10三

3、列元素中没有非金 属元素 D只有A族元素的原子最外层有2个电子,解析： L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属元素，硼、氮、氟是非金属元素第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32.第四周期由左至右第8、9、10三列为族，是过渡元素，都是金属元素最外层电子数为2的除A族元素外，还有零族的He及某些过渡元素,答案：C,4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素 的性质，下列说法正确的 () A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳 定结构 D同一主族的元素的

4、原子，最外层电子数相同，化学性 质完全相同,解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A错误；H的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D错误,答案：B,5下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_ (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号),(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ _， (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： _ _.,解析

5、： (1)首先根据位置特点推断出各元素，为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br. (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角 (3)能形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应 (4)可根据非金属元素单质的置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱,答案：(1)SiAr(2)KF (3)铝2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH = KAlO22H2O (4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性强于Br2

6、,3组成原子的各种粒子及相互关系 (1)质子数(Z)核电荷数核外电子数 (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数,答案A,(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O； (2)有质子的粒子不一定有中子，如 H； (3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如14C和14N； (4)同位素是原子的互称，如12C与14C互为同位素，35Cl2与 37Cl2则不能互称为同位素,11,答案：B,解析：中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电

7、子数无关，所以X原子的质量数为b，C 错误；质量数为相对原子质量的近似整数值，所以b即为 1 mol X原子的质量，则一个X原子的质量约为b/6.02 1023g，D正确,答案：D,1常见的等量关系 (1)周期数核外电子层数 (2)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价| 2元素周期表中的序差关系 (1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(2、3 周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期),(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、 18、32. 若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期当：

8、A、B在A或A族时，yxm A、B在A0族时，yxn,3由原子序数确定元素位置 例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置 首先确定零族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，用这些数可计算出原子序数84与比较接近的零族元素的原子序数，第六周期零族元素是86号元素，然后84与86比较得出结论，84号元素是第六周期A族；同理可推得88号元素是第七周期A族,名师精析因各周期元素的种数分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是x2，x8，x18，x32.对于第一、二、三周期，同一周期的A和A的元

9、素原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，相差25.,答案(1)B(2)B,已知原子序数确定元素在周期表中的位置，也可用“3156”法，即原子序数介于3156之间的元素，其原子序数减去18可得同主族上周期的原子序数原子序数大于56的元素，其原子序数减去32可得同主族上周期的原子序数如83号元素，833251,511833,331815,15号元素为P.则83号元素为第A族第六周期元素，为铋,3(2011上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一 种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的11

10、6、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 () A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族,答案：B,解析：已知第六周期最后一种元素是86号，故116号应位于元素周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素是118号，故该元素位于第七周期第A族,4下列说法中正确的是 () A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能 力逐渐减弱 C第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体 元素的原子具有相同的核外电子排布 D前三周期元素中共有非金属元素12种,解析：A项中O无最高正价、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数，C项

11、应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)，D项应为13种,答案：B,物质结构作为高中化学的重要理论体系，高考往往借助于元素周期表考查元素性质的递变规律，以实验设计的形式既考查理论又考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查,例某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _,.利用下图装置可验证同主族非金

12、属性的变化规律,(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_ (4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加 淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象， 即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理 装置，可用_溶液吸收尾气 (5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的 现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去,解析.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱过量的氯气会逸散到空气中