附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温） (5).ppt

1、电解质溶液中离子浓度 的关系及分析策略,人教版选修4化学,授课教师：徐迟萍 班 级：高二(15) 单 位：酒泉市瓜州县第一中学 日 期：二零一七年五月二十五,学习目标,1、学会判断电解质溶液中的离子来源,2、学会分析弱电解质的电离和盐溶液中 弱离子的水解对离子浓度的影响,1、将下列物质溶于水后会有哪些变化？ 请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的粒子。, CH3COOH,离子方程式,溶液中的离子, NaOH, CH3COONa,NaOHNa+ + OH,Na+ 、OH 、 H+,CH3COO、H+ 、OH,CH3COOH H+ + CH3COO,CH3COO、H+ OH 、 Na+,CH3

2、COONa Na+ + CH3COO CH3COO+H2O CH3COOH+OH,电解质溶液中的离子来源是：,1、电解质的电离过程。 （包括溶质的电离和水的电离）,2、弱电解质离子的水解过程。 （包括弱酸根离子和弱碱阳离子）,分析策略一,2、向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。随着NaOH的加入，溶液中的离子浓度的大小 关系是如何变化的？,互相讨论一下，看看能写出 几种结果？,向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,c(H+ )c(CH3COO)c(OH),碱性,酸性,CH3COOH,CH3CO

3、ONa,CH3COO、H+ 、OH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。,分析策略二,c(H+ )c(CH3COO)c(OH),碱性,中性,酸性,酸性,CH3COOH,CH3COOH CH3COONa,CH3COOH CH3COONa,CH3COONa,CH3COO、H+ 、OH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,c(CH3COO)c(

4、Na+)c(H+) c(OH),c(CH3COO)=c(Na+)c(H+) =c(OH),c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),碱性,c(CH3COO)c(H+)c(Na+ ) c(OH),酸性,CH3COOH CH3COONa,CH3COONa NaOH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,c(Na+)c(OH)c(CH3COO) c(H+),11,碱性,CH3COOH CH3COONa,c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),50mL,碱很少,碱很多,1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能

5、漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。 4、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解 过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑 相对较强的过程。,分析策略二,电荷守恒关系： c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH),c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH),c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH),c(OH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+),如何快速判断正误？,pH=7:,3、判断：在上述反应过程中可不可能出现以下离子浓度关系？,溶液中的粒子浓度的守恒关系

6、有哪些？,c(Na+)c(CH3COO) c(CH3COOH ),尝试一下，把上述电荷守恒式和物料守恒式 相减，看看得到什么？,c(OH)c(H+ ) c(CH3COOH),CH3COONa,1、电荷守恒关系： c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH),2、物料守恒关系：,分析策略三,1、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷守恒关系（溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守恒）。 2、电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特别注意高价离子的系数； 3、出现分子必然不是电荷守恒式。 4、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒式-质子守恒式,NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：,

7、练习4,A、 c(Na+ )c(HCO3) c(OH) c(CO32 ) c(H+),B c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3)+c(CO32 )+c(OH),C、 c(Na+ )=c(HCO3)+c(CO32 )+c(H2CO3),D、 c(OH)=c(H+)+c(H2CO3) c(CO32 ),不同溶液中同种离子浓度的比较：,5、有物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl （NH4)2SO4 （NH4)2CO3 NH4HCO3 NH4HSO4 （NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4+)由大到小的顺序是： 。,不同溶液中同种离子浓度的比较：,6、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶

8、液， （NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa 它们的pH值由小到大的排列顺序是:,1、注意被比较离子的数量关系。 2、注意被比较离子的变化。 3、按影响因素分组讨论： 将盐分为不水解的、水解的、抑制水解的、 促进水解的几组，再在小组内按程度不同进行 具体比较。 按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、 中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体 比较。,分析策略四,7、将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性， 下列关系式中正确的是 A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c

9、(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) D. c(Cl)=c(NH4+)c(H+)c(OH),注意： 氨水有剩余，所得溶液为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。,电荷守恒关系： c( H+ ) c(NH4+ ) c(Cl) c(OH),趁热打铁,C,8、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中 正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),注意： CH3COOH有剩余，所得溶液为CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液。,趁热打铁,1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；,2、离子浓度关系分析策略的关键是： （1）掌握电荷守恒、物