化学平衡常数.pptx

1、第3课时化学平衡常数,学习目标：,知识梳理,(1)定义:在_下,当一个可逆反应达到_ 时,生成物_与反应物_的 比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数, 简称平衡常数,用符号_表示。 (2)表达式:对于一般的可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,达到平衡 时,平衡常数K=_,一定温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,(3)特点:K只受_影响,与反应物或生成物的浓度变化 _,与平衡建立的途径_。 (4)意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例_, 它的正向反应进行的程度 _,即该反应进行得越 _,反应物转化率 _;反之,就越不完全,转化率

2、就 越小。一般地说,K _105时,该反应进行得就基本完全 了。,温度,无关,无关,越大,越大,完全,越大,(1)表达式: 某个指定反应物的转化率= 该反应物的起始浓度-该 反应物的平衡浓度“ /”该反应物的起始浓度“ 100%。 (2)意义:转化率越大,反应越 _。,完全,适应性训练：,K=(c(CO2)/(c(CO),纯固体、纯液体的浓度是固定的,可看作“1”,不写在化学平衡常数表达式中。,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达平衡后,再充入一定量N2(体积不变),平衡正向移动,平衡常数是否会变大?,2,不会。平衡常数不变,因为K只受温度影响。,升高温度,平衡常数一定增

3、大吗?,3,不一定,若正反应为吸热反应,则K增大,反之减小。,化学平衡常数的应用,7,请回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 (2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在上述温度下,_时,反应物转化率最大。 (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O), 试判断此时的温度为_。,(c(CO)c(H2O)/(c(CO2)c(H2),吸热,1200,830,(5)若在700 时,某时刻测得各物质的浓度分别为 c(CO2)=0.0489 molL-1,c(H2)=0.0511 molL-1, c(CO)=0.0496 molL-

4、1,c(H2O)=0.0508 molL-1, 则该时刻是否为平衡状态?如果不是,则反应如何进行?,不是,反应向逆反应方向进行,表达式的表示形式是一样的,但代入的数据意义不同,浓度商的表达式中各物质的浓度是指定状态下的浓度,平衡常数表达式中各物质的浓度是指某温度下平衡状态时的浓度。,不一定;在一定温度下,对于一个反应可以通过改变外界条件增大反应物的转化率,但因温度不变,平衡常数也不变。,工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下,通过下列反应:CCl4(g)+H2(g) CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)。在固定容积为2 L的密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据:,(1