1、元素与物质的分类.pptx

1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,超市里成千上万种商品，如何能够迅速找到某种商品？,思考,图书馆里有许多书籍，如何很快就找到几米我的心中每天开出一朵花？,思考,1.请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。,意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。,思考与交流,一、简单分类法及其应用,目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种最常用的方法。,每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。,1、NaCl

2、、KCl、NaClO、BaCl2 ( ) 2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3( ) 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4( ) 4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( ),NaClO,Cl2,HCl,空气,试一试,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,1.交叉分类法,Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3,交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。,Na2CO3,钠盐,碳酸盐,H2SO4 含氧酸 HCl 无氧酸 HNO3 一元酸 H2SO3 二元酸,试一试,请将下列酸用交叉分类法表示： H2SO4 、HCl HNO3 、H2

3、SO3,练习1：将下列碱用叉分类法表示出来： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 Mg(OH)2,练习2：将下列氧化物用交叉分类法表示出来： CO2 、 SiO2 、 SO2 、 Fe2O3 、 CuO,物质,纯净物,混合物,溶液,浊液,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸 碱 盐 氧化物,2.树状分类法,树状分类法：对同类物质按照属性进一步细分类的方法。 (分类标准唯一）,酸的分类,按酸性强弱：,酸,按提供氢离子数目：,按挥发性：,一元酸 HCl HNO3 二元酸 H2SO4 三元酸 H3P04,挥发性酸 HCl HNO3 难挥发性酸 H2SO4 H3P04,强酸 H2

4、SO4 HNO3 HCl 弱酸 HF H2CO3 H2SO3,碱的分类,KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,按溶解性,按提供OH- 的数目,按强弱,盐的分类,2.按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl-,CO32- PO43- AgCl BaSO4,1.按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,3、按产生的离子中有无H+或OH-，及产生金属阳离子的多少,氧化物的分类,例:

5、用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,1. 下列有关物质分类或归类不正确的是（ ） A 混合物：盐酸 生铁 空气 B 化合物：烧碱 硫酸 氧化镁 C 盐 ： 食盐 生石灰 石灰石 D 单质：石墨 臭氧 水银 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ） 酸 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物,练 习：,3. ClO2 是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于（ ） A 氧化物 B 酸

6、C 碱 D 盐 4. 想想，Ba(OH)2固体 、CuSO4固体、纯H2SO4液体为什么归为一类？下列哪种物质可以和它们归为一类（ ） A 75%的酒精溶液 B 氯化钠 C 稀盐酸 D 泥浆,5. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）MgO Na2O CO2 CuO （2）HCl H2O H2SO4 HNO3 （3）NaOH Na2CO3 KOH Cu(OH)2 a.这三种物质依次是：A: ( ) B:( ) C:( ) b.这三种物质相互作用，可以生成一种新的物质NaHCO3，该反应类型是： c.写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：,6.判断正误： 有同种元素组成的物质一定是纯净物。（ ） 冰水混合物是纯净物。（ ） CuSO45H2O 晶体是混合物。（ ） 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（ ）,小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,酸、碱、盐及氧化物、金属单质和非金属单质等物质之间的转化,化合反应 A+B+ =C 分解反应 A=B+C+ 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB,按反应物、生成物的形式变化划分,是否得失氧,氧化还