课题4化学式与化合价

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题4 化学式与化合价,一、化学式,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,1.化学式定义,任何物质都有化学式吗？ 同种物质可以有不同的化学式吗？ 化学式可以任意的书写吗？,只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式的书写必须依据实验的结果,宏观说法,微观说法,3.化学式的意义,（1）表示一种物质,（2）表示该物质的元素组成,（3）表示物质的一个分子,（4）表示物质的分子构成,宏观,微观,NaCl、MgO、O2、Ar、Cu,分别说出它们所表示的意义,O、2O、O2、2O2、CO2、2CO2,4.化学式的书写,（1）单质：,稀有气体用元

2、素符号直接表示。 例如：氦气 He 金属和固态非金属习惯上用元素符号表示。 例如：铁 Fe、汞Hg、碳 C 、硅Si等。 非金属气体用“Xn”表示。 例如：氢气H2、氮气N2 、 氧气O2、 臭氧O3等。,（2）化合物：,氧化物：氧在后，其它元素在前。 例如：CO2、SO2、H2O等。 其它两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。 例如：NaCl、FeCl3等。,通常正价元素在前，负价元素在后,练习：写出下列物质的化学式,硫 氧气 二氧化硫 氯化钾 氯化氢 氧化铜 氢氧化钠 氖气,S,O2,SO2,KCl,HCl,CuO,NaOH,Ne,5、化学式的读法：,1、单质 2、化合物 原则：顺写

3、反读 读作：某化某,某化某,CaO、MgO、NaBr、Al2O3 Fe2O3,CO、CO2、MnO2、Fe3O4、 SO2、SO3 、SiCl4,NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,几某化几某,氢氧化某,某酸某,某酸,二、化合价,表示原子之间相互化合的数目,元素的化合价由什么决定？,答：该元素原子的最外层电子数,1.化合价的表示方法,在元素的上方写+或-号，后面加数值 注意1不能省略,2.常见元素的化合价,常见的化合价（蓝色表示负价）： +1价： -1价： H、K、Na、Ag Cl在最后为-1

4、+2价： -2价： Cu 、 Mg 、 Ca、 Zn 、Ba S在最后为-2 Al +3价 O为-2 Fe有 +3和+2 （亚铁）,练习：元素常见化合价抢答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,NH4 OH NO3 SO4 CO3,3.常见原子团的化合价,+1价：,2价：,1价：,2,2,1,1,+1,在化合物里，正负化合价的代数和为零；,4.注意：,在单质分子里，元素化合价为零。,化合价,离子符号,区 别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前

5、 数字在后,“+”“-”在后 数字在前,实例,5、化合价与离子符号表示方法的区别,整体：,2+：,表示在化合物中镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示1个镁离子带两个单位 的正电荷,数字“2”的含义,H H2 2H 2H2O,下列符号的含义,Mg2+,2Mg2+,三、化合价的应用,1、根据化学式求某一元素化合价,原则：化合物里正负化合价的代数和为零,例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为x，则,（+1）+ x +（-2）x 3=0,x = +5,所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价,1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO

6、4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,练习,2、 根据化合价求化学式的一般步骤：,数字交叉法 1、写符号 2、标化合价 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 (原子团个数大于1要画括号) 4、约简 5、检查,练习1：写出下列物质的化学式。,氧化钾 氧化钙 氧化铁,氯化钾 氯化钙 氯化亚铁,氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁,硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,Ca SO4,Fe2O3,FeCl2,Fe（OH）3,Fe

7、2 （SO4） 3,某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某：,注意规律:,指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,四、有关相对分子质量的计算,相对原子质量（Ar）质子数+中子数,相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总合。,1、计算相对分子质量,例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= Fe2(SO4)3的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2

8、+ 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,56 2+(32 +164) 3= 400,2N2 的相对分子质量如何计算？,2、计算组成元素的质量比,例题2：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O中氢元素与氧元素的质量比= CO2 NH4NO3 CO(NH2)2,(1 2) ：16 = 1：8,碳、氧元素质量比=12 ：(16 2) = 3：8,氮、氢、氧元素质量比 =(14 2) ：(1 4)：(16 3) = 7：1：12,碳、氧、氮、氢元素质量比 =12 ：16：(142):(14) = 3：4：7：1,（最简比）,3、计

9、算物质中某元素的质量分数,物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。,注意：质量分数为百分数（%）,除不尽，保留1位小数（百分数）,例题3： （1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？,（1）NH4NO3中N%=,NH4NO3,N 2,80,14 2,100%=,100%=35%,（2）NH4HCO3中N%=,N 1,79,14 1,100%=,100%=17.7%,NH4HCO3,因为17.7%18%， 所以该物质不纯净,解：,答：略,4、计算物质中某元素的质量,例题4： 60千克NH4NO3

10、中含氮元素多少千克？,例题5：某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）,综合应用,80,14 2,100% = 60Kg 35% = 21 Kg,解：,60Kg ,答：略,课堂练习,1下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D) 2下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3化学式Fe2O3的读法是 （ ） （A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁,B,A,C、E,4Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A）24+16+12 （B）24（16+1）2 （C）2416+12 （D）24+（16+1）2 52H2O相对分子质量的计算式为 （ ） （A）2+12+16 （B）21216 （C）2 （12+16） （D）212+16 6H2SO4的相对分子质量为 ，在H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。