专题7 书写氧化还原反应的化学方程式

1、高三化学专题训练-化学方程式书写 2013.10.10一、写出指定反应的离子方程式1、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应_2、向大理石上滴加醋酸_3、用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气后的试管_4、SO2使碘水褪色_5、铝单质投入NaOH溶液中_6、酸性高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化_7、饱和硫酸铝溶液与小苏打溶液混合_8、往KClO3和KCl混合溶液中加入硫酸_9、FeCl3溶液与KI溶液混合_10、亚硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液混合_11、硫化氢通入硫酸铜溶液中_12、向Fe(OH)3胶体中滴入氢碘酸溶液_13、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气_14、漂白水与洁厕精混合放毒气_15、向苯酚

2、钠溶液中通入少量的二氧化碳_16、AgNO3溶液中滴入少量氨水_17、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀_18、等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合_19、1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合_20、氯气与氨气混合反应中被氧化与被还原的物质的量之比为2:3_二、读信息写方程：1、（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。化学方程式为_。（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。化学方程式_。（3）将SO2

3、通入氯化铁溶液中，可以使FeCl3溶液褪色，离子反应方程式是：2、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KM nO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。3、把河沙(主要成分中SiO2)跟镁粉混合均匀，装入试管

4、中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式_生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_。 写出产生“爆炸声”的化学方程式_。 4、氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液态或蒸气中大部分离解为NO和NO2，因 而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。写出亚硝酸分解的化学方程式。写

5、出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式。 5、高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。该反应方程式是。被氧化的元素是，被还原的元素是。（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是mol。6、短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H

6、与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的离子方程式是_ ，该反应的氧化剂是，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。三、看流程写方程：1、A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。（1）若试剂a是NaOH溶液。X与试剂a反应的离子方程式是_

7、 。B与试剂a反应的离子方程式是。（2）若试剂b是稀H2SO4。A与试剂b反应的离子方程式是 。Y与试剂b反应的离子方程式是 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：。2、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）生成白色沉淀B的离子方程式是。3、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未

8、画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。回答下列问题：（1）A是G是（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象：（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的二种试剂 （4）写出反应CAB的离子方程式：（5）写出反应EH2O2F的化学方程式：4、已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。HClO2在25 时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。在碱性溶液中NaClO2比较稳定。吸收塔中H2O2是防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl。写出可能

9、发生的化学反应方程式：_部分答案：一、1、Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、ClO3-+6H+5Cl-= 3Cl2+3H2O10、5SO32-2MnO4-6H+=2Mn2+5SO42- +3H2O12、2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O16、Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ 二、2、(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-4H+=MnO22MnO4-2H2O(3) 2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4= 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O3、(1) SiO2 +

10、 4Mg = 2MgO + Mg2Si(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是SiH4(硅烷) Mg2Si +2H2SO4=2MgSO4+SiH4(3)爆炸声是因为SiH4在空气中自燃 SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O4、2HNO2 = NO+NO2+H2O2NO2-+2I-+4H+ = I2+2NO+2H2O5、Cu2S+2H2O(g)=2H2+SO2+2Cu 被氧化:S 被还原:Cu H 36、(1)三周期A(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)Al2S3+6ClO3-+12H+=6ClO2+3S+2Al3+6H2O， 氯酸钠，2(4) 4Na

11、2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2 +2H2O =4NaOH + 2S Na2S + S = Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体三、1(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4- （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H22FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe(OH)SO4+2NO+Na2SO42、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原（）SO42- + Ba2+ = BaSO43、（1）Fe、FeS（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水