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文档简介
1、第九章 第一节 化学与能源（第一课时）,一、氢气的实验室制法,1.实验药品:,锌粒和稀硫酸或稀盐酸,Zn H2SO4 HCl,固体 液体,2.反应原理,锌 + 硫酸-硫酸锌 + 氢气,Zn H2SO4 ZnSO4 H2,锌 + 盐酸-氯化锌 + 氢气,Zn HCl ZnCl2 H2,3.实验装置,制取装置: 收集装置:,3.实验装置,考虑反应物的状态、 反应条件,制取装置: 收集装置:,考虑气体的溶解性、 密度（与空气比较）,氢气-,向下排空气法、排水法,实验步骤:,1.检查装置的气密性,2.在试管中加入锌粒. (如何加入?),3.在试管中倒入稀H2SO4,4.用排水法收集一试管氢气.,(何时
2、收集?),氢气的工业制法:,原料:,天然气:主要成分是CH4,水煤气:CO和H2的混合气体,二 氢气的性质,物理性质,色味态,密度（比空气）,溶解性（水）,氢气,氧气,都是无色无味的气体,小,大,难溶,不易溶,氢气的可燃性,返回,1.纯净的氢气在空气里燃烧, 产生淡蓝色的火焰. 2.烧杯璧上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫.,急速的燃烧发生在有限的空间里,就会在短时间内聚集大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸.,(1)可燃物要跟氧气接触 (2)可燃物的温度要达到着火点,分析,不纯的氢气燃烧,小 只在导管 口燃烧,少 很快散失,安静地燃烧,大 整个容器内 急速燃烧,多 来不及散失,爆鸣 -
3、广口容器内 爆炸 - 密闭容器内 （或容积大而口小的容器内）,纯净的氢气 燃烧,点燃氢气前 一定要检验氢气 的纯度 （验纯）(,氢气还原氧化铜,返回,H2,燃烧产物无污染，是最清洁的燃料,氢气可由水分解制得，目前制取成本 高，贮存困难，作为燃料暂不能广泛 使用，但终将成为主要能源之一,练习: 1.实验室制取氢气,可选用-( ) A.氯酸钾和二氧化锰 B.锌片和稀硫酸 C.空气 D.高锰酸钾,2.实验室制取氢气,不需要用的 仪器是-( ) A.导管 B.带孔的橡皮塞 C.试管 D.酒精灯,3给下列混合气体点燃，可能会发生爆炸的是（ ）,A 纯净的氢气（在空气中） B 氢气和空气（在试管内） C 氢气（80%）和空气（在启普发生器内） D 氢气（5%）和空气（
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