以食盐为原料的化工产品 第二课时氯化氢 氢氧化钠.ppt_第1页
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文档简介

1、2.1以食盐为原料的化工产品,第二课时,复 习,一、海水晒盐 重点：粗盐提纯 难点：图表分析卤水密度的控制p24 二、电解饱和食盐水（氯碱工业） 目前最低要求：正确书写化学方程式 阴极、阳极产物及其检验方法,三、盐酸,1. 氯化氢物理性质,无色有刺激性气味气体。,密度比空气大，约为空气的36.5/291.26倍。,极易溶于水（在0，1:500）, 其水溶液为盐酸 。,溶解性,喷泉实验,experiment,p28,烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色,2 . 产生喷泉现象的原理?,4 .产生喷泉的方法通常有几种？,1 .实验现象:,3 .怎样才能保证使喷泉实验做得成功？,装置要求密闭性好气体收集要尽

2、量纯净烧瓶要干燥,P(外) P(内),（1）EXP.氯化氢的喷泉实验,HCl极易溶于水,少量水吸收大量气体后，使烧瓶内外产生较大的压强差而形成喷泉,练习：图1装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。其中不能产生喷泉现象的是（ ）,分析上述两个装置产生的喷泉原理有何不同？,烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色,2 . 产生喷泉现象的原理?,4 .产生喷泉的方法通常有几种？,1 .实验现象:,3 .怎样才能保证使喷泉实验做得成功？,装置要求密闭性好气体收集要纯净烧瓶要干燥,P(外) P(内),（1）EXP.氯化氢的喷泉实验,HCl极易溶于水,减少内压法,增加外压法,气体极易溶于液体,气体易与液体

3、发生反应,少量水吸收大量气体后，使烧瓶内外产生较大的压强差而形成喷泉,（2）区别氯化氢与盐酸,注意：氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,2. HCl实验室制法,（1）反应原理,利用高沸点(难挥发性)酸制取低沸点(易挥发性）酸,重点,注意此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可能不同。,实验室制氧气,实验室制CO2,（2）反应装置,（2）反应装置(与反应物状态和条件有关),该反应是：“固液 气 ”型的反应,课本p29,HCl,实验室收集 HCl,收集装置,（3）收集方法,向上排空气法,倒吸,倒吸,可防,最好,好,选择倒置漏斗，紧帖水面,（6）,（7）,好,无作用,在有机溶剂中难溶,（4）尾气吸收装置,问题讨论与思考：,（8）,好,安全瓶,（5）检验氯化氢气体,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。 将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。 反应式为：HClNH3 NH4Cl 通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 HCl+AgNO3 AgCl + HNO3,气体的验满 ：, ,H2+Cl2 点燃 2HCl HCl 溶于水得到盐酸,4.HCl工业制法,注意：有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应。,课本p27,思考：极易溶于水是氯化氢的突出性质，哪些方面决定了这一性质？

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