高中化学 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

1、1g水约含有 3.341022个水分子,2H2 + O2 = 2 H2O,2个氢气分子,1个氧气分子,1个水分子, 微观粒子,4g,32g,36g, 宏观质量,问题,(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?,(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?,方法：称量一定数量的微观粒子的质量,思考,1. 如何用托盘天平称出一粒大米的质量？,化零为整的方法,2.假设1000粒米的质量为50g，则2000粒米的质 量为多少？,思路：1000粒米=50g,建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系,思考,4.已知 一个12C质量为1.99310-23g ，求12克 12C含多少

2、个原子 ？,12g,=6.02107371023 6.02 1023,1.99310-23g,将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来,3.如何称出一个碳原子的质量?,6.02 1023个12C的质量=12g,方法：称量一定数量的碳原子的质量,化零为整,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,一、物质的量及其单位,1、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体,2、摩尔(mol) :物质的量的单位 简称“摩”,3、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数,NA 的基准值为:12克12C所含的原子数目 近似值为:6.02 1023mol-1,2.

3、量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、 电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体,3.必须指明微观粒子的具体名称或符号,注意理解,1.基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字,12克12C所含有碳原子的数目=1mol,(通常用化学式来表示防产生歧义),NA-一个惊人的 数字,1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多,2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子 有1.505 1019千克，地球上按60亿人计算每 人可有2.5 104千克谷子，按人均每年消耗 500千克，可供全世界人用500万年。,2.使用摩尔时，必须指明粒子的

4、种类，可以是分子、原子、离子、电子等。,注意：,1.物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质.,辨 析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol米 2、1molO 3、 1molNaCl 4、 1mol氧 5 、1mol水 6、 1mol分子氧 7、 1mol钠元素 8、12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数,不对，指代不明，且没用化学式,对，特定组合,不对，研究对象是微观粒子或特定组合,对,指氧原子,不对,应用化学式表示1molH2O,不对,不对,指代不明,不对，指12克12C,概念辨析,1.判断下列说法是否正确？ （1）每摩物质含有6.021023个粒子。 （2）摩尔是七个物

5、理量之一。,错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023，但不能认为6.021023就是阿伏德罗常数。,错误。“物质的量”是七个物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。,堂上练习,（3）摩尔是物质的质量单位。 （4）摩尔是物质的数量单位。 （5）1 molCO2 （6）1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。 （7）1 mol氢,（3）和（4）错误 摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。,正确,错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,错误. 没有指出是分子、原子或离子.,n,=,N,NA,物质的量 （单位

6、：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：个/mol）,n与N的关系式,填写下列空白 （1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.2041024个水分子,其物质的量为 ；,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,物质的量（n）,质量（m）,？,试试看：,1.物质的量与摩尔的区别和联系,表示物质所含粒子数目多少的物理量,是物质的量的单位,摩

7、尔是物质的量的单位,2.阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系,2.阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系,精确值,近似值,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨 析,表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔,0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,辨 析,3. 物质的的量与阿伏加德罗常数,1、5mol的O2中含有 个氧气分子；,5NA,2、1.2041024个H 是 mol ；,1.2041024/NA,2,3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。

8、,2x/NA,x/NA,4、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,堂上练习,微粒 C H O H2O,12 1 16 18,相对原子（分子）质量,1个原子或分子的质量比,12 ： 1 ： 16 ： 18,同时扩大6.021023倍,质量比,12 ： 1 ： 16 ： 18,1mol原子或分子,1mol的质量,12克,1克,16克,18克,1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量,物质的量（n）,？,质量（m）,摩尔质量,定义:,单位物质的量的物质的质量,符号: M,定义式：,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,1,g,g / mol,小结,n,物质的量,N,微粒数,m,质量,NA,NA