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1、2020/8/25,新课标人教版课件系列,高中化学 必修 2,2020/8/25,第一章物质结构 元素周期律,第一节 （第2课时）,2020/8/25,学习目标： 1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。 重点和难点： 元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。,2020/8/25,复习提问：,1、元素周期 表中有几个周期？各周期分别有几种元素？,2、元素周期 表中有几个族？分别位于哪几个纵行？,3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？,4、一种元素在元素周期

2、表中的位置由哪几个因素决定？,2020/8/25,新课标人教版课件系列,高中化学 必修 2,2020/8/25,二、元素的性质与原子结构,科学探究小结：,A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。,1、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr,B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。,2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2,铷和铯与水反应怎样呢？,为什么？,2020/8/25,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子

3、半径也有密切关系。,（1）碱金属化学性质的相似性和递变性,碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M，化合价为1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。,2020/8/25,从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。,（2）碱金属物理性质的相似性和递变性（表1-1）,碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较

4、低，都有很好的导电、导热性和延展性。,从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。,2020/8/25,讨论：,通过以上分析可以得出Li、Na、K、Rb、Cs还原性性逐渐增强，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质的还原性的强弱关系。,2020/8/25,原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,结论,同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。,2020/8/25,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）,卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态

5、到固态）。,2020/8/25,VIIA,2020/8/25,思考,根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,2020/8/25,逐 渐 增 大,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 减 弱,逐 渐 增 多,逐 渐 减 弱,相 同,最外层电子数是7,2020/8/25,在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？,那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。,讨论：,回忆：,2020/8/25,1、与金属反应,2、与氢气反应,3、与水反应,4、与碱反应。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2OH - Cl2 ClO - C

6、l - H2O,2020/8/25,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的化学反应方程式,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,2020/8/25,冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定续加热,500,光照,（1）卤素与氢气的反应,点燃,2020/8/25,盛有KI溶液的试 管，CCl4层变深 紫色。,盛有NaBr溶液的试管，CCl4层变橙红色。,盛有KI溶液的试 管，CCl4层变深 紫色。,实验1-1,2020/8/25,（2）卤素单质间的置换反应,F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,2020/8/25,讨论：,通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2 氧化性逐渐减弱，我们能不能用实 验