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文档简介

1、气体摩尔体积,1mol固、液体的体积( 20101KPa ),结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,7.2,10,18.3,18,53.6,56,27,207,18,98,一、关于物质的体积,22.4,22.4,22.3,几种1mol气体在标准状况下的体积,(标准状况：温度为0，压强为101KPa),结论 相同条件下，1摩尔不同气体物质的体积是 的。,近似相同,思考并讨论: 为什么1mol不同的固态液态物质体积大小会不一样呢? 而气体物质体积大小几乎一样？物质体积大小跟哪些因素有关呢？,总结：物质体积的大小取决于：,a、粒子数目,b、粒子的大小,C、粒子之间的距离,

2、固态的微粒间距离很小,液态的微粒间距离也小,思考: 决定固态液态物质体积 的主要因素是什么？,1、粒子数目 2、粒子的大小,讨论：决定气体体积的主要因 素是什么？（同一条件下）,1、分子数目 2、分子之间的距离,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： Vm=V/n或VnVm,二、气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1或m3/mol,标准状况： 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,练习：(1)在标

3、准状况下： 现有 2mol CO2 (相对分子质量为44） 摩尔质量是 ， 质量是 ， 气体摩尔体积是 ， 体积是 . (2)25 101KPa， 气体摩尔体积 22.4L/mol (填“ ”“ = ”“ ” ）,44g/mol,88g,22.4L/mol,44.8L,三、阿伏伽德罗定律及推论,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。,推论： 1、同T同P V1/V2=n1/n2=N1/N2 2、同T同P 1/2=M1 / M2 3、同T同V P1/P2=n1/n2,=m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4,判断正误,1. 标准状况，1mol任何物质的体积

4、都约是22.4L。,错，物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练习,1、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2

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