盐类的水解原理.ppt

1、第2节 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性,活动.探究,1.用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1 CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3的pH,实验记录,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,实验数据,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,结论：盐溶液不是都呈中性。,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,谁强显谁性，同强显中性,【质疑】,为什么有些盐

2、溶液会呈现酸性或者碱性， 比如CH3COONa？,1.1强碱弱酸盐 CH3COONa,【探究】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO - + Na+,最终 OH-H+ 溶液呈碱性,1.2 强酸弱碱盐NH4Cl,【探究一】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？ （2）这些离子是如何产生的？ （3）这些离子间可能发生的反应是什么？ 对水的电离有什么影响？ （4）造成的结果是什么？,NH4Cl = NH4+

3、+ Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O,离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终 H+OH- 溶液呈酸性,促进水的电离,一. 盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_ 的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,条件,2.水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等， 溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,水解反应与中和反应的关系,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）, 特点：,A、反应不彻底，可逆反应 B、反应进行程

4、度小，不打气体或者沉淀符号 C、反应吸热,二、盐类水解方程式的书写,2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题：完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,有弱才水解，都弱都水解。 谁强显谁性，同强显中性。,盐类水解的规律小结,四.影响盐类水解的因素,主要因素是：盐本身的性质,下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol

5、.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,【思考】 为什么相同浓度的盐溶液 碱性： CH3COONa Na2CO3,越弱越水解,外在因素： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀,思考,阴阳离

6、子同时水解，相互促进,弱酸弱碱盐CH3COONH4,【探究】,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,NH4+ + H2O NH3 .H2O + H+,CH3COO- +NH4+ + H2O NH3 .H2O + CH3COOH,总反应,+,H2O,都弱都水解，谁强显谁性,练习： 1、判断下列溶液的酸碱性： CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3,Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合会不会反应,思考：,泡沫灭火剂原理,Al3+ + 3 H2O Al（OH）3 + 3 H+,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,总反应,进行程度比较彻底的原因： 1.两个水解反应生成的H+和OH-离子结合成水，促进了水的电离。 2.生成的弱酸和弱碱分别以沉淀和气体（或沉淀和沉淀）的方式 脱离了溶液体系，促使反应进行到底。,练习： 2、写出溶液中的水解方程式