分析化学复习

1、1,复习课,2,第四章 定量分析过程 1、化学计量点、滴定终点、滴定误差； 2、滴定分析对化学反应的要求； 3、基准物、酸碱滴定的常见基准物； 4、标准溶液的配制、标定及相关计算； 5、滴定度概念及相关计算； 6、滴定分析法的相关计算。,习题 p78 6、11、15、18,3,1、标定下列溶液的浓度请写一基准物填入下列表格:,h2c2o4.2h2o khc8h4o6,caco3 zn,无水na2co3 na2b4o7.10h2o,na2c2o4 h2c2o4.2h2o,2、下列说法是否正确？ (1)所有的化学反应都可以用于滴定分析（ ） (2)指示剂的变色点称为滴定终点（ ）,4,3、滴定度表

2、示、与浓度的换算、待测物含量有关计算,ta/b= (a / b ) cb ma 10-3,5,4、有一kmno4标准溶液，已知其浓度为0.02010 moll-1，求其,=,=,p79 12、15,6,ch5误差与数据处理 1、绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差； 2、准确度、精确度及二者的关系； 3、置信度、置信区间及二者的关系 4、可疑数据的取舍：q检验法 5、有效数字的概念及应用,7,1、用10ml移液管移取溶液，其有效数字应为（ ） a 两位 b 三位 c 四位 d 五位 2、用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录是（ ） a 0.2g b 0.20g

3、c 0.200g d 0.2000g 3、下列有效数字为两位的是（ ） a h+=10-6.0 b ph=5.0 c lgk=28.9 lgk=25.67 4、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) a 精密度高，准确度一定高；b 准确度高，不必考虑精密度；c 精密度是保证准确度的前提；d准确度是保证精密度的前提。,c,d,d,c,8,6、测定铜盐中铜的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信区间为25.380.10%。对此区间的正确理解是（ ） a 有95%的把握该区间把总体平均值包含在内；b 有95%的测量值包含在此区间内；c 总体平均值落入此区间的概率为95%；d 测量值x落在

4、对左右对称的区间。,5、下列算式的结果中x应为（ ）,a 0.14252 b 0.1425 c 0.143 d 0.142,c,a,9,7、下列表述中错误的是（ ） a 置信水平越高，置信区间越宽；b 置信水平越高，测定的可靠性越高；c 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；d 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比。 8、做对照实验的目的是（ ） a 提高实验的精密度；b 减小测量误差； c 减小随机误差；d 检查系统误差是否存在。,b,d,10,9、可以减小随机误差的方法是（ d ） a 做空白实验；b 做对照实验；c 对仪器进行校正；d 增加平行测定次数。 10、实验中使用的万分

5、之一分析天平的绝对误差为0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，最少应称取试样 0.2 g。 11、下列论述错误的是（ b ） a.系统误差一般可通过测定加以校正；b.随机误差大，系统误差一定大；c.随机误差呈正态布；d.随机误差小是保证准确度的先决条件。,11,12、有一甘氨酸试样，需分析其中氮的质量分数，分送5个单位，所得分析结果w(n)为0.1844、0.1851、0.1872、0.1907。用q检验法检查在置信度为90%时是否有可弃值，计算分析结果：（1）平均值；（2）平均偏差（3）相对平均偏差。 注意：一头一尾可疑值都要检验，有效数字取舍，偏差保留两位有效数字，计算要有

6、过程。,p95 11、16、17,12,ch6酸碱滴定法 1、一元酸碱分布分数的计算； 2、质子平衡式； 3、一元酸碱滴定化学计量点时溶液ph的计算； 4、一元酸碱滴定、多元酸碱分布滴定条件； 5、指示剂选择原则； 6、影响滴定突跃大小的因素； 7、酸碱滴定的有关计算，尤其是混合碱的双指示剂法含量的测定。,13,1、请填写下列溶液h+或oh-的计算公式 （1） 0.10 moll-1 nh3.h2o溶液（kb=1.810-5） （2）0.10 moll-1 nh4cl溶液 （3）0.1000 moll-1 hcl滴定0.1000 moll-1 na2co3至第一化学计量(h2co3的ka1=4

7、.210-7 ka2=5.610-11) (cki20kw、c/ki500，可使用最简式,其它情况看书) 2、写出下列物质溶液的质子平衡式 （1）nh4h2po4 （2）nahco3 3、如何选择指示剂？,4、0.01000moll-1的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？ a. h3bo3 b. hac c. naoh d. naac e. nh4cl 5、有一可能含有naoh、na2co3或nahco3或二者混合物的碱液，用hcl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗hcl体积为v1；再加入甲基橙作指示剂，继续用hcl滴定至终点时，又消耗hcl体积为v2，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？,（

8、1）naoh和na2co3；（2）na2co3和nahco3；（3）na2co3；（4）nahco3；（5）naoh p78 10 p141 4、18,15,6、下列物质的浓度均为0.1000moll-，哪种物质不能用标准强碱溶液直接滴定？（d） a. hcl b. 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的ka2=2.910-6） c. hac(ka=1.810-5) d. nh4cl(nh3.h2okb=1.810-5) 7、标定hcl溶液常用的基准物有（ a ） a. 硼砂(na2b4o7.10h2o) b. 草酸(h2c2o4.2h2o) c. caco3 d. 邻苯二甲酸氢钾 8、某酸碱指示剂的k

9、hin=1.010-5，则从理论上推算其ph变色范围是（c） a. 45 b. 56 c. 46 d. 4.55.5,16,ch7配位滴定法 1、edta的特点 2、副反应系数概念及表达式 3、kmy和kmy及相互关系 4、m能被准确滴定的条件及能被滴定的最低ph 5、金属指示剂的变色原理 6、酸效应曲线的作用 7、配位滴定方式的应用及待测物含量的计算,17,ch7配位滴定法,1. 络合平衡:络合反应的副反应系数（y）与条件常数（k）的计算。,18,2. 络合滴定基本原理：,突跃大小与浓度、k的关系，可以准确滴定的条件（lgck6）；,金属指示剂的作用原理; 指示剂的封闭、僵化及变质现象；,单

10、一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制；,19,3. 混合离子的选择性滴定，可控制酸度分步滴定的条件，适宜酸度；,4. 络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定法；,5.滴定分析法计算浓度和质量分数（直接滴定法和返滴定法）,作业：p180 8、10、11、15、19,20,1、下列关于副反应系数的定义，正确的是（ b）。,b.,c.,d.,a.,2、edta与金属离子配位时，一分子的edta可提供的配位原子数是（ c ） a. 2 b. 4 c. 6 d. 8 3、对edta滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数kmin应（b） a. kmy b.

11、 kmy c. = kmy d. 108,21,4、在配位滴定中，用返滴法测定al3+时，若在ph5-6时以某种金属离子标准溶液返滴定过量的edta，在选择作标准溶液的金属离子是（c） ag+ b. mg2+ c. zn2+ d. bi3+ 5、在配位滴定中，当被测离子m浓度与干扰离子浓度n浓度相同，欲用控制酸度法滴定m，要求et 0.1%,pm=0.2,则lgkmy-lgkny应大于（ b ） a. 5 b. 6 c. 7 d. 8 6、当ph=5.0时，能否用edta测定ca2+？在ph=10.0时，情况又如何？,22,8、假设mg2+和edta的浓度皆为210-2mol/l，在ph=6时

12、，镁与edta络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此ph值下能否用edta标准溶液滴定mg2+。如不能滴定，求其允许的最小ph值。（ ）,9、金属指示剂的作用原理如何？以edta滴定zn2+(ph=10)，用铬黑t作指示剂为例进行说明。,7、酸效应曲线是有哪些用途？,23,ch8 氧化还原滴定法 1、氧-还电对电极电位的计算、化学计量点时电极电位的计算；影响氧-还滴定突跃的因素；指示剂的选择原则。 3、kmno4法的基本原理、滴定条件、应用，kmno4标准溶液的配制和标定。 5、间接碘量法的基本原理、滴定条件、应用，na2s2o3标准溶液的配制和标定。 7、氧-还

13、滴定分析结果的计算。,p213 16、17、18,1、以0.1000moll-ce(so4)2滴定0.1000moll-feso4，当达化学计量点时电极电位公式： 2、用na2c2o4标定kmno4时，合适的反应温度是（c） a. 3040 b. 5565 c. 7585 d. 95100 3、间接碘法加入指示剂的适宜时间是（b） a. 滴定开始时 b. 滴定至近终点时 c. 在标准溶液滴定了近50%时 d.在标准溶液滴定了近50%时 4、用0.02mol.l-1kmno4溶液滴定0.1mol.l-1fe2+和用0.002mol.l-1kmno4溶液滴定0.01mol.l-1fe2+，这两种情

14、况下其滴定突跃是（ c ） a.前者后者；b.前者后者；c.一样大；d.无法判断。,25,称取软锰矿试样0.4012 g，以0.4488 g na2c2o4处理，滴定剩余的na2c2o4需消耗0.01012 moll-1的kmno4标准溶液30.20 ml，计算试样中mno2的质量分数。 (mmno2：86.94；mna2c2o4：134；) 解：mno2+ 4h+ +c2o42-= mn2+2 co2+2 h2o mno2c2o42- 2mno4- +16 h+ + 5c2o42- =2 mn2+ 10co2+ 8h2o 2mno4-5c2o42- wmno2%=（0.4488/134100

15、0-5/20.0101230.20）86.94/1000/0.4012100% =56.01%,26,ch9沉淀滴定法和重量分析法 1、莫尔(mohr)法、佛尔哈德(volhard)法的滴定原理和滴定条件； 2、沉淀滴定相关计算； 3、对沉淀形式和称量形式的要求； 4、聚集速度和定向速度； 5、晶型沉淀和无定型沉淀的条件； 6、换算因素及重量分析相关计算。,27,1、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ ） a 沉淀在热溶液中进行；b 沉淀应在浓溶液中进行；c 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂；d沉淀应放置过夜使沉淀陈化。 2、下述说法中正确的是( ) a 称量形式和沉淀形式应该相同；b 称量形式和

16、沉淀形式必须不同；c 称量形式和沉淀形式可以不同；d 称量形式和沉淀形式都不能含有水分子。 3、若bacl2中含有nacl、kcl、cacl2等杂质，用h2so4沉淀ba2+时，生成的baso4最易吸附的离子是(d ) a. h+ b. k+ c. na+； d. ca2+,b,c,28,4、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100灼烧后称量，则钙的换算因数为（a）,5、沉淀按物理性质的不同可分为 （晶形） 沉淀和（无定形）沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 （聚集速度） 和 （定向速度） 的相对大小。形成晶形沉淀时 （定向）速度大于（聚集）速度。,29

17、,6、莫尔法测定cl-含量时，若酸度过高，则（b） a. agcl沉淀不完全 b. ag2cro4沉淀不易形成 c. agcl沉淀易胶溶 d. agcl吸附cl-增强 7、以下银量法测定需采用返滴定方式的是（b） a. 莫尔法测定cl- b. 佛尔哈德法测定cl- c. 佛尔哈德法测定ag+ d. 吸附指示剂法测定cl- 8、佛尔哈德法测定ag+，滴定剂是（nh4scn）或（kscn），溶液应控制在（酸性）（酸、中、碱性）介质中，终点由颜色改变是（由无色变为红色）。,p243 13(2)(4)、14、16、18、19,30,ch15吸光光度法 1、吸收曲线及吸收曲线的用途 2、朗伯-比尔定律：

18、a、t、c的关系；摩尔吸光系数及其物理意义 3、测量条件的选择：a或t的读数范围的选择、max的选择、参比溶液的选择 4、工作曲线及工作曲线的用途 5、分光光度计基本部件,31,1、在符合朗伯特-比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ b ） a. 增加、增加、增加 b. 减小、不变、减小 c. 减小、增加、减小 d. 增加、不变、减小 2、一有色溶液，在比色皿厚度为2cm时，测得吸光度为0.340。如果浓度增大1倍时，其吸光度a= 0.680 ，t= 20.9% 。 3、一有色溶液符合比尔定律，当浓度为c时，透射比为t0，若浓度增大一倍时，透光率的对数为（d） a. 2t0 b. 0.5t0 c. 0.5lgt0 d. 2lgt0,32,4、某物质的摩尔吸光系数很大，则表明：（c、d） a. 该物质溶液的浓度很大 b. 光通过该物质溶液的光程长 c. 该物质对某波长的光吸收能力很强 d. 测定该物质的灵敏度高 e. 测定该物质的灵敏度低 实验思考题：p113 1 p101 4 p179 1,作业：p394 1、2、5、7、16,33,将1.0000 g钢样用hno3溶解，钢中的锰用kio4氧化成kmn