3.2几种重要的金属化合物1

1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要金属的化合物（1）,教学目标,1、了解金属氧化物的重要性质和用途。 2、了解 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制法和性质。 3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。 重、难点 1、Al2O3的两性。 2、Fe(OH)2的制备方法和性质。,科学视野：21世纪是钛的世纪,未来金属钛 常温稳定，高温活泼。 金属单质有哪些物理性质和化学性质? 金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞以外都是固体 。,化学性质：,金属单质易失去电子而表现还原性。,下面来讨论几种重要的金属化合物,1、分类,金属氧化物,非金属氧化物,酸

2、性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,氧化物,一、氧化物,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,成盐氧化物,不成盐氧化物,特殊氧化物,如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等,如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等,如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等,如：Na2O、 MgO、 CuO 等,如：Al2O3 、ZnO等,如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等,如：CO、 NO等,如：Na2O2 、KO2等,按组成分,按性质分,按性质分,酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等,碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等,两性氧化物

3、，如：Al2O3 、ZnO等,交叉关系,金属 氧化物,2、氧化物的性质,Na2O+H2O =2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,无,无,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,无,无,黄,蓝绿,2、氧化物的性质,3、氧化物的性质,1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等,2）大多数金属氧化物不溶

4、于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等,3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。,碱性氧化物,MgO、CuO、Fe2O3、,分别跟盐酸反应,反应式？,无色 棕黄色 蓝绿色,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。,实验3-5,氧化铝的两性,Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途

5、，如：,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+ =2Al3+3H2O,它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。,47页学与问：,二、氢氧化物,1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1）制备： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2,为什么看不到白色？,怎样改进实验？,2）氢氧化物的性质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O,3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,48页学与问,氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH