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文档简介

1、,主题3合理利用化学能源,课题1电池探秘,主题3合理利用化学能源,课程标准 1通过实验探究，理解电池的工作原理及构成条件。 2通过市场调查等活动，了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。 3初步学会应用所学知识分析生活中所使用的各种电池。 4通过查阅资料，了解新型电池及电池的发展趋势。,主题3合理利用化学能源,一、电池是怎样工作的 1原电池 把化学能转化为电能的装置，其实质是发生了_反应。 2实际应用 常见的纽扣电池一般为锌-氧化汞电池，以_为负极，以_为正极，选用_为电解质，发生的反应为_。,氧化还原,锌,氧化汞,氢氧化钾,HgOH2OZn=HgZn(OH)2,1将锌片、铜

2、片用导线连接插入乙醇中能形成原电池吗？为什么？ 提示：不能。因为乙醇是非电解质，不导电，所以不能形成原电池。,二、认识几种电池,负极,正极,二氧化锰,锌皮,下降,可充电,二氧化铅,铅,稀硫酸,密度,燃料,氧气,燃料和氧气,化学能,电能,长,2.是不是所有的电池负极都参与原电池反应？ 提示：不是，如燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应。,解析：在负极发生失电子的氧化反应，在正极发生得电子的还原反应。,B,C,探究导引1如何判断某种装置是否为原电池？ 提示：原电池的工作原理是要有电子的定向移

3、动形成电流，是否为原电池就要看这一装置能否满足构成原电池的四个条件。,原电池的工作原理和构成条件,探究导引2电池是如何将化学能转化为电能的？ 提示：原电池中发生自发的氧化还原反应，氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，负极上失去的电子沿导线转移到正极，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，因而在外电路上形成电流。,A,探究导引3依据反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2原理，设计一原电池，写出两电极材料的名称、电极反应式，画出简易图。,原电池正负极判断方法及电极反应式的书写,特别提醒在判断原电池正负极时，有时活泼金属不一定做负极，如Mg、Al和NaOH形成的原电池，铝做负极，镁做正极。 2原电池电极反应式的书写 原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，因此书写时： (1)先判断出正负极。正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，根据氧化还原反应原理进行书写。但要注意介质环境。 (2)可以先写出总反应方程式。然后减去某一极的电极反应式就可以得到另一极的电极反应式。,B,原电池的构成和工作原理,由化学能转变为电能,由a到b,增大电极

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