《离子键 离子晶体》课件3.ppt

1、第二单元 离子键 离子晶体,提示 提示阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键。活泼的金属（A族、A族）与活泼的非金属（A族、A族）之间易形成离子键。,1.请以NaCl的形成为例分析离子键的形成过程。,2.离子键的概念、实质、形成条件是什么？,理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。 了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。,1.,2.,形成离子键的元素：一般是_元素和_ _元素，且二者的电负性的差值一般大于_。,1.离子键：相邻的_之间的强烈的_作用。,2.,3.离子化合物：含有_的化合物。,阴

2、、阳离子,静电,活泼的金属,非金属,离子键,1.7,活泼的,（1）MgCl2（2）NaOH（3）NH4Cl（4）CO2（5）N2,4. 写出下列几种化合物的电子式,5. 用电子式表示NaCl和MgF2的形成过程。 答案,离子晶体的概念：由_和_通过_键结合而成的晶体。,2.构成离子晶体的微粒：_、 _。 3.构成离子晶体的微粒之间的作用力： _。,1.,阳离子,阴离子,离子,阳离子,阴离子,离子键,（1）在NaCl晶体中不存在单个的NaCl分子，每个Na周围同时吸引着_个Cl，每个Cl周围也同时吸引着_个 Na。在每个Na周围最近且等距离的Na有12个（同层_个，上层_个，下层_ 个），在每个

3、Cl周围最近且等 距离的Cl亦有_ 个。在NaCl晶体的最小结构单元（一 个晶胞）中，含Na：112 4；含Cl：8 6 4。故Na与Cl个数比为4411。所以，化学式NaCl仅表示该离子晶体中阴阳离子的个数比。在NaCl晶体中不存在单个的分子。,4.离子晶体的结构,6,6,4,4,4,12,（2）CsCl晶体中，每个Cs周围同时吸引着_个Cl，每个Cl周围同时吸引着_个Cs。在每个Cs周围最近且等距离的Cs有_个（上、下、左、右、前、后），在每个 Cl周围最近且等距离的Cl也有_个。在CsCl晶体的最小 结构单元（一个晶胞）中，含Cs：8 1个；含Cl： _个。故Cs与Cl个数比为_。化学式

4、CsCl仅表示这种晶体中阴、阳离子个数之比。同样在氯化铯晶体中不存在单个的氯化铯分子。,8,6,1,11,8,6,NaCl、CsCl都是AB型离子化合物两者的配位数却不同，原因是什么？ 答案决定离子晶体结构的重要因素是阴、阳离子的半径 比 ，简称几何因素，一般规律是半径比越大配位数越 多，故二者同属AB型离子化合物但配位数却不同，另外，离子的晶体构型还与电荷因素、键性因素有关。,5.,晶格能：（1）拆开_离子晶体使之形成_ _。 （2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点_，硬度_，稳定性越强。 （3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。 离子

5、晶体一般有较_的硬度，较_的熔、沸点，晶体时_电，熔化状态下或水溶液能导电。,6.,7.离子晶体物理性质的特点,1 mol,和阳离子所吸收的能量,越高,越大,大,高,不导,气态阴离子,现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程 则对各种说法的判断正确的是 （）。 A.正确B.都不正确 C.正确，其他不正确 D.仅不正确,【慎思1】,解析水中存在分子内

6、H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。 答案B,下列电子式书写正确的是 （）。 答案B,【慎思2】,下列关于晶格能的说法中正确的是 （）。 A.晶格能指形成1 mol离子键所放

7、出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 解析晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 答案C,【慎思3】,比较NaF、MgF2、AlF3的晶格能大小？熔点高低？ 答案因为Na、Mg2、Al3三种离子所带电荷逐渐增多，离子半径r（Na）r（Mg2）r（Al3），离子键强度：AlF3MgF2NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3MgF2NaF。熔点由高到低顺序为：AlF3MgF2NaF。,【慎思4

8、】,同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： 物质ANaClKClCsCl 熔点/K 1 074 1 049 918 物质B Na Mg Al 熔点/K 317 923 933 晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是晶体，晶体微粒之间通过相连。微粒之间的作用力由大到小的顺序是。B组晶体属晶体，价电子数由少到多的顺序是，离子半径由大到小的顺序是。金属键强度由小到大的顺序为。 答案离子离子键NaClKClCsCl金属NaMgAlNaMg2Al3NaMgAl,【慎思5】,离子键本质：阴、阳离子之间的静电作用。注意静电作用包括相互吸引和相互

9、排斥。 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值大于1.7。 离子键的特征：无方向性和饱和性。 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。,1.,2.,3.,4.,下列叙述正确的是 （）。 离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键晶体中含阳离子时一定含阴离子。 A. B. C. D. 答案B,【例1】,离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物中只含共价键。,下列说法不正确的是 （）。 A.离子键没有方向性和饱和性 B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C.离子键的实质是静电作用 D.静电作用

10、只有引力 解析离子键是阴阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH4与Cl形成离子键。 答案D,【体验1】,离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。 离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。 离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。 离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越高，半径越小，晶格能越大。 离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体