高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物学案1 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物学案1一、解读高考1了解钠及其化合物的主要物理性质，了解金属具有一定活泼性的本质。2 通过金属在生产生活中的应用实例提高学习化学知识的热情。二、复习重难点；1钠的化学性质2. 过氧化钠与水、二氧化碳的反应3. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法三、自主复习过程一、知识排查自我评价一、基本知识梳理（一）、钠1.物理性质：钠在自然界中只有_存在,是_金属，质_，可用_切割，密度比水_ ，比煤油_ ，是_良导体。熔点 _，硬度_。实验室里一般将少量的钠保存在_中。2.钠的化学性质（1）与非金属反应Na +O2 = （钠露置在空气中表面变暗的原因） Na + O2 点燃 Na+

2、Cl2 点燃 （剧烈燃烧，产生大量白烟）Na+S 研磨 （2）与有机物反应 Na + CH3CH2OH = （3）与水反应 Na + H2O = 钠在水中反应的现象： 离子方程式： 。 产生上述现象的原因 (4)与酸、碱、盐溶液的反应： 钠与酸的反应：Na + HCl = 钠与碱、盐溶液的反应，实质是钠与 的反应，如钠投入NaOH溶液中，方程式为 。思考1：将钠分别投入到NH4Cl溶液和CuSO4溶液中，各有什么现象发生？写出相应的化学方程式和离子方程式（二）、钠的氧化物化学式Na2ONa2O2色态电子式属类强氧化性 漂白性稳定性主要用途氧化物的主要化学性质：Na2O + H2O = Na2O

3、2 + H2O =Na2O + CO2 = Na2O2 + CO2 =Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =(三)、钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与NaOH反应 与石灰水反应与BaCl2反应与CO2反应相互转化（四）碱金属1、碱金属元素在元素周期表中位于第 族，包含有_元素。元素原子最外层有 个电子，在反应中易表现 性。碱金属从LiCs，金属性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物碱性_,密度逐渐 。实验室保存少量Li时应用 _密封。2、焰色反应概念：某些 或它们的 在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的 ，该变化属于 变化，属于 的性质。操作步骤：学法二、疑难展

4、示、 合作探究突破一过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。突破二如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？NaHCO3溶液中的Na2CO3呢？思考： 鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法。三、限时训练能力提升A1、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（ ）A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水B2、将一块金属钠放置在空气中，最终的生成物是（ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2CO310H2OC3下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分