电解质溶液和离子平衡

1、第03章 电解质溶液和离子平衡;选择题、下列物质在水溶液中电离时，（ ）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠 C、氯酸钾 D、氯水、下列物质中是弱电解质的是（ ） A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S、下列物质的水溶液呈中性的是（ ） A、NaCl B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、(NH4)2SO4、下列化合物中属于强电解质的有（ ） A、氯化钠 B、蔗糖 C、碳酸 D 、汽油、下列化合物中属于非电解质的有（ ） A、氨 B、汽油 C、硝酸银 D、水、下列物质中是弱电解质的是（ ） A、BaSO4 B、HCN C、Ba(OH)2 D、NH4Cl、0.1mol/L

2、 CaCl2溶液中Cl-浓度为（ ）mol/L A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4、下列反应的离子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3H2O和HAc、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（ ）mol/L A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4、下列物质中属于易溶强电解质的是（ A ） A、Na2SO4 B、H2O C、H2CO3 D、CaCO3、下列物质中属于难溶强电解质的是（ B ） A、KCl B、CaCO3 C、Zn D、SO2、下列物质中属于弱电解质的是（ A

3、） A、H2CO3 B、NaOH C、H2SO4 D、KCl、下列物质中属于非电解质的是（ D ） A、NaCl B、BaSO4 C、Cu D、NH3、下列各组物质中，全都是弱电解质的是（ D ） A、醋酸、氨水、盐酸 B、氢硫酸、硫酸、硝酸银 C、氢氧化钾、氨水、碳酸 D、氢硫酸、碳酸、氨水、下列电离方程式正确的是（ C ） A、 Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- B、 H2CO3 2H+ + CO32- C、 NaHCO3 = Na+ + HCO3- D、 HAc = H+ + Ac-、0.1mol/L HAc溶液中，H+（ C ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、

4、=1.3210-3 D、=7.610-12、0.1mol/L NH3H2O溶液中，H+（ D ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=1.3210-3 D、=7.610-12、在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ B ） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度、溶液中有（ A ）参加的反应叫做离子反应 A、易溶强电解质 B、难溶强电解质 C、弱电解质 D、非电解质、用（ D ）的离子形式表示离子反应的式子叫做离子方程式 A、非电解质 B、弱电解质 C、难溶强电解质 D、易溶强电解质、对于离子反应 CaCO3+2HCl = CaCl2

5、 + CO2+ H2O ，正确的离子方程式是（ C ） A、 CO32- + 2H+ CO2 + H2O B、 CO32- + 2H+ CO2 + H2O C、 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D、 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O、下列离子方程式正确的是（ B ） A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+ H2S B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH- H2O + Ac- D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2O E、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH- Al(O

6、H)3、水是（ B ） A、强电解质 B、弱电解质 C、非电解质 D、单质、常温下，水的离子积常数等于（ D ） A、107 B、10-7 C、1014 D、10-14、纯水中H+等于（ B ）mol/L A、107 B、10-7 C、1014 D、10-14、某溶液的H+=0.001mol/L，该溶液的pH等于（ B ） A、-3 B、3 C、-11 D、11、某溶液的OH-=0.001mol/L，该溶液的pH等于（ D ） A、-3 B、3 C、-11 D、11、0.1mol/L HCl溶液的pH等于（ B ） A、0.1 B、1 C、0.2 D、13、0.1mol/L NaOH溶液的pH

7、等于（ D ） A、0.1 B、1 C、0.2 D、13、下列叙述正确的是（ B ） A、H+越大，酸性越强，溶液的pH值越大 B、若H+=OH-，则溶液为中性 C、若pH=0，则表示溶液中的H+=0mol/L D、若OH-10-7mol/L，则溶液显酸性、下列溶液中酸性最强的是（ D ） A、pH=5 B、H+=10-4mol/L C、OH-=10-8mol/L D、OH-=10-12mol/L、在酸性溶液中，下列叙述正确的是（ C ） A、只有H+存在 B、pH7 C、OH-10-7mol/L、已知成人胃液的pH=1，婴儿的胃液pH=5，则成人胃液中H+是婴儿胃液中H+的（ D ） A、5

8、倍 B、倍 C、10-4倍 D、104倍、在0.1mol/L氨水中，要使其电离度和pH值都减小，应加入的物质时（ D ） A、NH3 B、H2O C、NaOH D、NH4Cl、下列物质中属于强酸强碱盐的是（ A ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物质中属于强酸弱碱盐的是（ C ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物质中属于强碱弱酸盐的是（ B ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、下列物质中属于弱酸弱碱盐的是（ D ） A、NaCl B、NaAc C、NH4Cl D、NH4Ac、0.1mol/L NH4

9、Cl溶液中，H+（ C ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=7.510-6 D、=1.310-9、0.1mol/L NaAc溶液中，H+（ D ）mol/L A、=0.1 B、0.1 C、=7.510-6 D、=1.310-9、不能跟水结合成弱电解质的有（ A ） A、Cl- B、Ac- C、NH4+ D、HCO3-、不能水解的有（ A ） A、NaCl B、NH4Cl C、NaAc D、NH4Ac、治疗碱中毒用（ D ） A、碳酸氢钠 B、乳酸钠 C、氯化钠 D、氯化铵、下列物质因水解而显碱性的是（ C ） A、NaHSO4 B、(NH4)2SO4 C、NaHCO3 D、NaNO3

10、、下列物质水解的离子方程式错误的是（ B ） A、醋酸钠 Ac- + H2O HAc + OH- B、碳酸钠 CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- C、氯化铝 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D、氯化铵 NH4+ + H2O NH3H2O + H+、0.1mol/L NaCl溶液的pH等于（ C ） A、0.1 B、1 C、7 D、13、下列各组物质可作为缓冲对的是（ C ） A、HAc-H2CO3 B、NH3H2O-NaOH C、HAc-NaAc D、NH3H2O-NaCl、不具有抗酸抗碱能力的有（ A ） A、HCl-NaCl B、HAc-NaAc C、NH

11、3H2O-NH4Cl D、NaH2PO4-Na2HPO4、NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ C ） A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-、正常人血液的pH（ C ） A、=7 B、 NaHCO3Na2CO3 B、Na2CO3NaHCO3 Na2SiO3 C、Na2SiO3Na2CO3NaHCO3 D、NaHCO3Na2CO3 Na2SiO3、下列溶液中导电能力最强的是（ ） A、0.01摩尔/升H3PO4 200毫升 B、0.01摩尔/升HCl 100毫升 C、0.01摩尔/升HAc 100毫升 D、0.01摩尔/升H2SO4 500毫升、下列

12、物质中是弱电解质的是（ ） A、NH3H2O B、ZnSO4 C、Ba(OH)2 D、NaAc、下列物质的水溶液呈酸性的是（ ） A、KNO3 B、K2CO3 C、Al2(SO4)3 D、NH4 Ac、pH值为2的盐酸跟pH值为12的氢氧化钠溶液等体积混合后，得到的溶液（ ） A、pH7 B、H+OH- C、pH=7 D、pH =14、摩尔浓度相同的下列溶液中，pH值最大的是（ ） A、NaNO3 B、Na2S C、NaCl D、HNO3 、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ）A、 是酸性最强的溶液B、 相当于0.5摩尔/升H2SO4溶液C、 是H+=0的溶液D、 相当于1摩尔/升HAc溶液

13、、稀释Na2CO3 溶液时（ ） A、溶液中H+增大 B、溶液中H+不变 C、溶液中OH-增大 D、溶液pH值增大、0.01摩尔/升H2SO4溶液中加入等体积0.01摩尔/升BaCl2 溶液，所得溶液pH值为（ ） A、1 B、1.7 C、2 D、2.3、等摩尔浓度的下列铵盐中，NH4+浓度最大的是（ ） A、NH4HCO3 、B、（NH4）2SO4 C、（NH4）2S D、NH4 NO3、10毫升pH =2的盐酸溶液与100毫升pH =2的H2SO4溶液混和，其溶液pH值为（ ） A、1 B、1.5 C、2 D、4、pH值为11的氢氧化钡溶液中Ba2+浓度为（ ） A、0.0005摩尔/升

14、B、0.001摩尔/升 C、0.002摩尔/升 D、0.005摩尔/升、浓度对弱电解质稀溶液的影响正确的是（ ）A、 浓度越稀，电离度越大，离子浓度越大B、 浓度越稀，电离度越小，离子浓度越小C、 浓度越稀，电离度越大，离子浓度越小D、 浓度越大，电离度越大，离子浓度越大、0.1摩尔/升醋酸溶液稀释10倍后，下列叙述不正确的是（ ）A、 电离度增大 B、氢离子数增多C、 H+ 浓度增大 D、pH值减小向1L0.10molL-1 HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使（ C ）。AHAc的Ka值增大；BHAc的Ka值减小；C溶液的pH值增大；D溶液的pH值减小。某溶液的pH值为5.5, H+浓

15、度为下列中的（ B ）。A3.510-5 molL-1；B3.010-6 molL-1；C3.010-2 molL-1；D5.510-7molL-1。在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O10-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为（ A ）。A2010-29；B3.210-12；C6.310-18；D5.110-27有一CaF2（Ksp=6.310-9）与CaSO4（Ksp=9.110-6）饱和物的混合物系统，已知 c（F-）=1810-3molL-1则 c（SO42-）=（ B ）mol L-1A 3010-3

16、;B5.710-3;C3.1;D2.210-2在分步沉淀中下列叙述正确的是（ AB ）。A 浓度积先达到Ksp的先沉淀出来B 沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来。C 溶解度小的物质先沉淀。D 被沉淀离子浓度大的先沉淀。欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大可以采用的方法是（ CD ）。A加入10molL-1Na2CO3；B加入20molL-1NaOHC加入0lmolL-1edeaD降低溶液的pH值向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ B ）。AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、 Ksp均不变CAgCl的 Ksp增大DAgCl的溶解度、 Ksp均增大欲使Ag2CO3（Ksp= 8.11

17、0-12）转化为Ag2C2O4（Ksp=3.410-11）；必须使( D )。A c(C2O42-)42c(CO32-)B c(C2O42-)024c(CO32-)C c(C2O42-)024c(CO32-)D c(C2O42-)42c(CO32-)已知下列热化学反应式：2Zn+O2=2ZnO+702.9KJ2Hg+O2=2HgO+181.6KJ，则下列反应：Zn+HgO=ZnO+Hg+Q的反应热是（ D ）A442.2KJB521.3KJC844.5KJD260.7KJ解释：D2Zn+O2=2ZnO+702。9KJ（1）2Hg+O2=2HgO+181.6KJ（2）（1）-（2）得：2Zn+2

18、HgO=2ZnO+2Hg+521.3KJ所以 Zn+HgO=ZnO+Hg+260.7KJ在1dm3水中，溶有0.1mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是（ B ）AMgSO4BAl2（SO4）3CCH3COOH DK2SO4解释：B溶液的沸点升高和溶质的质点数有关，而与它的本性无关。在同浓度的上述四种物质中，Al2（SO4）3在溶液中质点数最多，因此沸点也升高得最多。0.1moldm-3CH3COOH溶液100cm3，其pH=2.87，将其冲稀1倍，该溶液的pH值（Ka=1.810-5）变为（ D ）C22.87 D3.02解释：D不用计算便可看出：因为在CH3COOH溶液中，H+=在含有0.

19、1moldm-3HCl的 0.1moldm-3CH3COOH溶液中，H+同Ac-关系正确的是（ C ）AH+=Ac- BAcH+CH+Ac-D无法知道解释：C由于同离子效应，使CH3COOH的离解度大大减少，在这种情况下H+Ac-下列水溶液中，酸性最强的是（ A ）A0.1moldm-3HCl和等体积0.1moldm-3HAc混合B0.1moldm-3HCl和等体积0.2moldm-3NaAc混合C0.1moldm-3HCl和等体积0.1moldm-3NaAc混合D1体积0.1moldm-3HCl和2体积水混合。A强酸和弱酸混合后，溶液中的氢离子由强酸提供，上面四种情况中：A可看成是0.05m

20、oldm-3HCl溶液；B混合后发生了反应：HCl+NaAc=HAc+NaCl最后成为0.05moldm-3HAc和0.05moldm-3NaAc的混合溶液；C反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3；D中HCl浓度为原来的1/3。0.1moldm-3H2S溶液中，S2-的正确表示是（ C ）解释：CS2-=K2根据平衡移动原理，在0.1moldm-3CH3COOH溶液中，下列（ A ）说法是错误的A加入浓CH3COOH，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，CH3COOH电离度增大B用水稀释，电离度增大C加入少量NaOH，平衡向右移动D加入少量HCl，CH3COOH的电离度减小解释：AHAc浓度

21、越大，电高度越小。pH=2的溶液比pH=6溶液酸性高（ D ）倍A4倍 B12倍 C400倍 D10000倍解释：DpH=2 H+=10-2moldm-3pH=6H+=10-6moldm-3等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，该溶液的pH值应是（ B ）A12 B34C67 D1112解释：BNaOH pH=10 OH-=10-4混合后H+=10-3-10-4/2=4.510-4moldm-3下列（ A ）混合液能够组成缓冲溶液A等体积的 0.2moldm-3CH3COOH和0.1moldm-3NaOH溶液B等体积的 0.1moldm-3CH3COOH和0.2mold

22、m-3NaOH溶液C等体积的 0.1moldm-3CH3COOH和0.1moldm-3NaOH溶液D0.1moldm-3CH3COOH和等体积0.1moldm-3NaOH解释：ACHS3COOH过量，NaOH被完全反应，最后成为HAc+NaAc混合溶液，当然是缓冲溶液。在含有 0.1moldm-3NH3水和0.1moldm-3NH4Cl的溶液中，能够同时存在的平衡有（ C ）种A一种 B二种C三种 D四种解释：C在NH4Cl的存在下，NH3水的电离平衡：在NH3存在下，NH4Cl的水解平衡NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl在溶液中还存在水的离子积平衡：H+OH-=Kw （H+OH-）人体

23、血液的pH值总是维持在7.357.45的范围内，这是由于以下的（ D ）原因引起的：A人体内有大量的水分（约占体重的70）B新陈代谢的CO2部分溶解在血液中C新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中NaHSO4溶液酸碱性是（ A ）A酸性B碱性C中性D强碱性解释：下列化合物中，水溶液的pH值最高的是（ B ）ANaClBNa2CO3CNH3Cl DNaHCO3解释：B NaCl在水溶液中呈中性，NH4Cl水溶液呈弱酸性，Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈碱性，但Na2CO3碱性NaHCO3，因此溶液pH最高者应为Na2CO3。下列离子中，两性电解质离子是（ C ）解释：按照软硬酸碱理论，下列物质

24、中属于硬酸的是（ A ）ANa+ BAg+ CF-DOH-解释：ANa+为硬酸。根据软硬酸碱的分类，凡是酸中受电子的原子体积小，带正电荷多，没有易变形和易失去的电子者都属于硬酸，Na+不易变形和失去电子。因而属硬酸。Ag+属于软酸，F-和OH-为硬碱。根据质子理论，下列水溶液中，碱性最弱的离子是（ B ）解释H3PO4的pK1、pK2和pK3分别是2.12，7.21，13.32。在（ B ）A7.21 B10 C13.32 D14将一pH=6的溶液用水稀释100倍，其pH值应是（ A ）A7 B8C13.32 D14解释：A接近7。某一溶液，加入甲基橙显黄色，加入甲基红也显黄色，该溶液的pH值

25、范围是（ D ）A3.3B4.4C5 D6.3解释：D加入甲基橙显黄色，说明该溶液pH值大于4.4；加入甲基红也出现黄色，根据甲基红的变色范围，pH6.3。下列反应中能够向右进行是（ C ）有下列水溶液：A0.01moldm-3的CH3COOHB0.01moldm-3的CH3COOH溶液和等体积 0.01moldm-3HCl溶液混合C0.01moldm-3CH3COOH溶液和等体积0.01moldm-3NaOH溶液混合D0.01moldm-3CH3COOH溶液和等体积 0.01moldm-3NaAc溶液混合其pH由大到小的次序，正确的是（ D ）AABCDBACBDCDCBADCDABHCl溶

26、液的浓度为CH3COOH溶液浓度的2倍，则前者的氢离子浓度与后者浓度倍数关系是（ A ）A大很多倍 B2倍 C10倍 D相同解释：AHCl是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸部分电离，因而它们离解出氢离子不是倍数关系。根据路易士酸碱理论，反应：（ A ）A碱取代反应 B复分解反应C酸取代反应 D配合反应将100cm3纯水的pH由7变到4，需用0.1moldm-3 HClcm3数是（ A ）A0.1 B3 C0.01 D2解释：ApH=4 H+=10-4moldm-310010-4=0.1V某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够存在的是（ B ）解释：不可能存在

27、。下列物质中，（ A ）是软酸AAg+ BNa+ CF- DNH3电解质溶液中，离子强度，活度系数f和活度a之间关系是（ B ）A越大，f越大，a也越大，B越大，f越小，a也越小，C越小，f越小，a也越小，D越小，f越大，a也越大。300cm30.2moldm-3，CH3COOH溶液，稀释到（ ）体积时，其电离度增大一倍A600cm3 B1200cm3C1800cm3 D2400cm3解释：稀释后=0.9492=1.898此时C=1.810-5/（1.89810-3）2=0.05moldm-3V=300.0.2/0.05=1200（cm3）.（ B ）A1.23 B2.71 C4.19 D7.

28、55某弱酸HY盐NaY浓度度为0.1moldm-3的pH值8.3，HY的电离平衡常数Ka值是（ D ）A1.810-5 B210-6C410-10 D2.510-4解释：DNaY=0.1moldm-3，pH=8.30 pOH=5.70Y-+H2O HY+OH-Mg（OH）2的溶度积是1.210-11（18），在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值是（ A ）A10.16 B7 C5 D3.15解释：A1016。Mg（OH）2 Mg2+2OH-x 2x4x3=1.210-11pOH=4-lg1.44=3.84pH=14-3.84=10.16*此题也可不必计算，从所给的数据中直接看出来，Mg（

29、OH2）的饱和溶液不可能是酸性和中性的，（2），（3）和（4）不能成立。为了除去溶液中杂质铁离子，用下列（ B ）沉淀方式为好AFe（OH）2 BFe（OH）3CFeS DFeCO3解释：BFe（OH）3。在所列的铁的难溶盐中，只有Fe（OH）3的溶解度最小，因此不论是工业上还是实验室，一般都是采用Fe（OH）3沉淀形式除去铁，如铁呈价，可先氧化成价。25时，AgCl，Ag2CrO4的溶度积分别是1.5610-10和9.010-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度（ A ）A小 B大 C相等 D2倍解释：A小。虽然Ag2CrO4的溶度积比AgCl小，但两种盐的类型不同，前者是A2B型

30、，后者是AB型，类型不同不能用溶度积比较，只假定Sb2S3的溶解度为X，则Sb2S3的溶度积应表示为（ D ）AKsp=x2x3=x5 BKsp=2x3x=6x2CKsp=xx=x2 DKsp=（2x）2（3x）3=108x5解释：D从溶解度和溶度积的关系看出：Sb2S3 2Sb3+3S2-设溶解度为 x 2x3xKsp=Sb3+2S2-3=（2x）2（3x）3=108x5CaCO3在下列（ C ）溶液中，溶解度较大AH2O BNa2CO3CKNO3溶液 DC2H2OH解释：C盐效应。Na2CO3溶液由于同离子效应，溶解度降低，酒精是弱极性溶剂，CaCO3在酒精中的溶解度比在水中的溶解度更小。

31、BaSO4的分子量为233，Ksp=1.010-10，把1mmol的BaSO4配成10dm3溶液，没有溶解的BaSO4克数是（ ）A0.0021g B0.021g C0.21g D2.1g解释：9毫摩尔=0.001mol在10dm3水中溶解BaSO4 110-4moldm-3没有溶解的BaSO4的克数应为：（10-3-10-4）223=0.21gKspFe（OH）3=6.010-28，为了使 0.1moldm-3FeCl3产生沉淀，溶液的pH值最低应是（ ）A8以上 B10以上 C5.2以上 D2.2以上解释：C可根据Ksp计算出来：Fe（OH）3 Fe3+3OH-pH=14-（9-1g1.8

32、）=5.26、下列叙述错误的是（ ）A、 100时，纯水中OH-=H+=10-6摩尔/升，pH =6 , Kw=110-12B、 常温时不论稀溶液是酸性、碱性或中性，Kw=110-14C、 pH =0，则H+=0 1D、 pH值增大3个单位，H+减小到原来的1000.体系中，属于酸的物质是（ C ）CCu2+D以上都不是解释：C根据路易士酸碱理论，能接受电子对的物质就是酸，Cu2+核外有未占据的空轨道，能接受NH3所提供的电子对，所以Cu2+是路易士酸。.下列溶解度大小关系中，正确的一组是（ A ）AAgFAgClBCaHPO4Ca（HPO4）2CCuSMnSDMg（OH）2Ba（OH）2解释

33、：AAgFAgCl，其它都是错误的。. 往1dm3、浓度为0.10 mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是( C )A. HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小.设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH-)为 ( C )A. 12c B. 12 KbcC. Kbc/2 D. 2c.下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是( C )A. HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2B. C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2C. CaCl2-NaCl-HAc

34、-C6H12O6D. CaCl2-HAc-C612O6-NaCl.设AgCl在水中，在0.01 mol/dm3CaCl2中，在0.01 mol/dm3NaCl中以及在0.05 mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是( B ). s0s1s2s3 B. s0s2s1s3. s0s1=s2s3 D. s0s2s3s1.下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度(以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是( C )提示：考虑KspA. Ag2 B. AgBr C. AgCl D. AgI下列关于Ksp的叙述正确的是（ A ）A、

35、Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数。B、Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积。C、Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关。D、Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大。在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.010-6 molL-1，c(PO)=1.5810-6 molL-1，则Ca3(PO4)2的溶度积为（ A ） A、2.010-29； B、3.210-12； C、 6.310-18； D、 5.110-27。向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 molL-1，则该溶液的 pH为 （ C

36、）(已知5.6110-12)A、4.75； B、9.23； C、9.37； D、10.15在CaF2（Ksp =5.310-9）与CaSO4（Ksp=9.110-6）混合的饱和溶液中，测得F-浓度为1.810-3 molL-1，则溶液中的浓度为（ B ） molL-1 A、3.010-3； B、5.710-3； C、1.610-3； D、9.010-4。欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（ B ） A、增大溶液pH值； B、加入2.0 molL-1NH4Cl；C、加入0.1 molL-1MgSO4； D、 加入适量95乙醇。向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（ D

37、）A、BaSO4的溶解度增大、Ksp不变； B、BaSO4的溶解度、Ksp增大；C、BaSO4的溶解度不变、Ksp增大； D、BaSO4的溶解度、Ksp均不变。难溶电解质AgBr、AgCl、MgF2、ZnS，溶解度与溶液pH无关的是（ C ）A、AgBr； B、AgCl； C、AgCl、AgBr； D、AgBr、AgCl、MgF2、ZnS。下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（ B ） A、溶解度小的物质先沉淀； B、浓度积先达到Ksp的先沉淀； C、溶解度小的物质先沉淀； D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01 molL-1，向溶液中逐滴

38、加入0.01 molL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（ C ） (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1.7710-10、5.3510-13、1.1210-12)A、AgBr、AgCl； B、Ag2CrO4、AgCl；C、AgBr、Ag2CrO4； D、同时沉淀。AgBr在下列（ D ）溶液中溶解度最大 A、1.0 molL-1NH3H2O； B、1.0 molL-1NaNO3； C、1.0 molL-1Na2S2O3； D、1.0 molL-1NaCN。、下列离子中碱性最强的是（ D ）A. CN-； B. Ac-； C. NO2-； D.NH4+.H2AsO4

39、-的共轭碱是（ B ）A. H3AsO4； B. HAsO42-； C. AsO43-； D. H2AsO3-。.不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）A. NH3，NH2-； B. NaOH, Na+； C.HS- ,S2-； D.H2O,OH-。.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ C ）A. OH-； B. S2-； C. HPO42-； D.PO43-.已知则其共轭碱的值为（ C ）A. ； B. ； C. ； D. 。.已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列酸中离解度最大的是（ A ）A. HD； B. HC； C. HB； D.HA

40、。.某二元弱酸H2A的，若其浓度为0.05 molL-1，则溶液中A2-的浓度为（ B ）molL-1A. ； B. ； C. ； D. 。.将0.1 molL-1下列溶液加水稀释1倍后，pH 变化最小的是（ D ）A. HCl； B. H2SO4； C. HNO3； D.HAc。.在0.1 molL-1氨水中加入等体积的0.1 molL-1的下列溶液后使混合溶液的pH最大，则应加入（ D ）A. HCl； B. H2SO4； C. HNO3； D.HAc。.在0.4 molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1 molL-1HAc溶液中H+浓度的（ B ）A. 1倍； B. 2倍； C. 3倍；

41、 D.4倍.在下列溶液中HCN解离度最大的是（ D ）A. 0.1 molL-1NaCN； B. 0.2 molL-1NaCl； C. 0.1 molL-1KCN和0.1 molL-1KCl的混合液； D. 0.1 molL-1KCl和0.2 molL-1NaCl的混合液。配制pH = 7 的缓冲溶液，选择最合适的缓冲对（ C ） （，;，；，）A. HAc-NaAc；B. NH3-NH4Cl； C. NaH2PO4- Na2HPO4； D.NaHCO3-Na2CO3。在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，如果HAc NaAc，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力（ B ）A. 抗酸能力大于抗碱能力； B. 抗酸能力小于抗碱能力； C. 抗酸碱能力相同； D.无法判断。已知H2CO3的，则0.1 molL-1NaHCO3溶液pH约为（ C ）A.5.6； B. 7.0； C. 8.3； D.13.0。. 已知H3PO4的， 则0.1 molL-1Na2HPO4溶液pH约为（ D ）A.4.7； B. 7.3； C. 10.1； D.9.8。配制PH5左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（ ）AHAcNaAc，pka4.74BNaH2PO4Na2HPO4，pk27.20CNa2B4O7HCl，pk19.24DCH2ClCOOH