化学人教版九年级上册原子的结构.pptx

1、课题2 原子的构成,第二课时,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后 质子数 核外电子数， 带 电荷； 非金属原子得电子后 质子数 核外电子数， 带 电荷。,思考,大于,正,小于,负,离子,概念,种 类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团） 如：K+ NH4+ 等,带负电荷的原子（原子团） 如：Cl OH 等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,Na原子和Cl原子 如何

2、形成NaCl ?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,在化学反应中，金属元素的原子 失去最外层电子，质子数大于核外电 子数，使参加反应的原子带上正电荷 形成阳离子，电子层减少一层； 非金属元素的原子得到电子，质子 数小于核外电子数，使参加反应的原 子带上负电荷形成阴离子，电子层数 不变。,知识乐园,离子符号,先写符号，后在符号 右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如： Na+ 、 Cl、,Rn+或Rn,2 Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,镁离子,物质与构成粒子之间的关系,原 子,阴、阳 离子,分子,物 质,构成,构

3、成,构成,直接构成,得失电子,相对原子质量,原子 的真实 质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量 =,2.6571026 Kg,1.9931026 Kg1/12,= 16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个比值，其国际 单位为“1”，一般省略不写。,符号： Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量 质子数 + 中子数,你应该知道,一、离子,二

4、、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,2） 相对原子质量 质子数 中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.计算公式,1.概念,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子,A,继续闯关,2.对某种离子变成原子 的下列分析判断中， 正确的是 （ ）,A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能 D既不得电子，也不失电子,C,挑战极限,4.一个碳12原子的质量为1.9931026 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？,相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,一个钙原子的实际质