福建省福清市私立三华学校高三化学二轮复习课件专题六化学反应速率和化学平衡共47

1、专题六化学反应速率和化学平衡,高考动向扫描,热点难点突破,小专题突破,热点难点突破 紧扣重点 变式透析,考点1 化学反应速率,答案:B,规律方法,变式训练,(2)(2012年福建理综节选)某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法: 。,答案:(1)A(2)调节溶液pH在89之间,A,答案:2.78 (2)若例题(3)中旧平衡气体的压强为p,那么新平衡气体的压 强2p(填“大于”、“小于”或“等于”)。 答案:小于,规律方法,1.分析化学平衡是否移动的一般思路,2.化学平衡问题中的“三不混同” (1)不要将平衡的移动和

2、速率的变化混同起来。如化学反应 速率改变,平衡不一定发生移动,但平衡发生移动,化学反应 速率一定改变;不能认为平衡正向移动一定是v正加快,v逆 减慢等。 (2)不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来。如不能认为平衡正向移动时,反应物浓度一定减少,生成物浓度一定增加等。 (3)不要将平衡的移动和反应物的转化率混同起来。不能认为平衡正向移动时,反应物的转化率一定提高。,3.特别提醒 (1)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“消除”外界条件的改变。 (2)“三段法”是有关化学平衡计算的金钥匙。 反应物:c(平衡)=c(起始)-c(变化) 生成物:c(平衡)=c(起始)+c(变化),变式

3、训练,(2)根据题中投料关系可知,反应建立平衡过程中,只有温度升高,才能使体系压强增大,所以该反应是放热反应,升高温度,平衡常数减小。 答案:(1)D (2)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案),C,(2)410.05,专题易错盘点,1.误认为化学反应速率是瞬时速率。实际上化学反应速率是某一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。 2.进行化学反应速率的相关计算时,错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算,速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致,单位书写是否正确。 3.误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致,如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动,则对于放热反应,

4、升温时,逆反应速率增大,而正反应速率减小。其实不然,温度升高,正、逆反应速率都增大,只是吸热反应方向速率增大程度大;同理;降温会使吸热反应方向速率减小程度大,而导致化学平衡向放热方向移动。,4.误认为化学平衡正向移动,则反应物的浓度一定减小,或者反应物转化率一定增大。其实不然,这是因为造成平衡移动的因素有多种,如当增大某种反应物的浓度时,平衡虽正移,但该反应物浓度最终增大,且转化率反而降低。 5.误认为随着化学反应的进行,化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定,因为反应速率不仅受浓度影响,而且受温度影响,一般会先增大后减小。 6.误认为改变任意一个条件,都能引起平衡移动。其实不一定,如对于反应前

5、后气体分子数不变的反应,减小体积引起体系压强增大,由于反应混合物中各组分浓度同等程度增大,故平衡不移动。 7.误认为任何可逆反应都是正向开始随后达到平衡。其实不一定,因为一开始反应的进行方向取决于浓度商Q和化学平衡常数K的大小关系。,小专题突破 深度分析 解题思想,化学反应速率的变量控制 如果有多个因素(即变量,下同)对实验的结果存在影响,往往控制其他的因素保持不变,仅仅对其中的一个因素进行改变,并通过对比实验来明确该因素是否产生影响以及如何影响。 (1)确定变量 解答这类题目时首先要细致审题,清楚实验目的,明确影响 因素。,(2)定多变一 在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 (3)数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。,尝试应用,甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究外界因素对反应速率的影响。,【实验设计】 甲组方案:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,25 时将分液漏斗 中A溶液一次性放入B溶液(均已加 入等量硫酸酸化)中。,(2)浓度