化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐 课时3 复分解反应

1、复分解反应,马丽飞,复分解反应,学 习 目 标,一、物质溶解性口诀： 酸 ： 溶碱有五位： 。 盐都可溶。 盐酸盐只有 不可溶。 硫酸盐只有 不可溶。 碳（磷）酸盐只溶 碳 酸氢盐均易溶。,都溶,钾、钠、钡、氨、钙,钾、钠、铵、硝酸,AgCl,BaSO4,钾、钠、铵,KOH、NaOH、NH3H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,回忆与思考： 实验室制取二氧化碳的化学方程式?,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？ (5)CuSO4 +2 NaOH

2、 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (6)CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,设问,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,(1)CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,C,A,B,D,二、复分解反应,D,反应都

3、在溶液中进行 ！,(1) HCl + NaOH = (2) Na2CO3 + 2HCl = (3) CuSO4 + 2 NaOH = (4) CuSO4 + BaCl2 = (5) CuO + H2SO4 =,复分解反应(条件),生成物：必须有水、气体、沉淀 中的一种或几种,NaCl + H2O,2NaCl + H2O + CO2,Cu(OH)2 + Na2SO4,BaSO4 + CuCl2,CuSO4 + H2O,反应物：都能拆成阴阳离子,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,思考： 实验室制取二氧化碳的化学方程式，生成的气体的检验方程式，思考它们属于复分解反应吗？,CaCO3+2HC

4、l=CaCl2+H2O+CO2,总结：复分解反应,5、复分解反应发生的条件： 产物有水或气体或沉淀,2、定义：两种化合物互相交换成分（离子或原子团） 生成另外两种化合物的反应。,3、通式：（AB + CD = AD + CB）,1、都发生在溶液中,4、特征：双交换，价不变,（属于基本反应类型）,酸 + 碱 盐 + 水 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 新盐1 + 新盐2 酸 + 金属氧化物 + 。,三、复分解反应的类型：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CuSO4 + 2NaOH

5、 =Na2SO4+ Cu(OH)2,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,盐,水,非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,eg1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有 A3个 B4个 C5个 D6个,BaCl2 K2CO3 AgNO3 HCl,四、运用复分解反应的条件判断物质 间能否互相反应：,B,D E F G K,eg2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是 （填字母） A. Na2CO3和CaCl2 B. NaOH和HCl C. CuSO4和BaCl2 D. K2SO4和NaCl,E. NaCl和H2SO4 F. AgCl和HNO3 G. Na2CO