一轮复习：第4章卤素.ppt

1、第10讲 氯及其化合物,第四章 卤 素,要点感悟,1.氯气的强氧化性 （内容详见学生用书） 2.氯水的成分及其性质 例2 0.224 L（标准状况）Cl2溶于2 L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。,解析 氯气通入水中发生反应：Cl2H2O HClHClO，假设0.01 mol氯气完全与水反应，应该得到0.02 mol的盐酸与次氯酸的混合物，由于这个反应是一个可逆反应，氯气不可能与水完全反应生成盐酸和次氯酸，所以Cl2、Cl、HClO物质的量之和应该是大于0.01 mol，而小于0.02 mol。从另一个方面看，1 mol氯气含有,要

2、点感悟,2 mol氯，1 mol盐酸与1 mol次氯酸分别含有1 mol氯，所以氯气与水反应后物质的量应该是增加的，所以比0.01 mol要大。 答案 大于 3.有关漂白粉的知识 工业制漂白粉的原理是：2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O，即将氯气通入到石灰乳中便可制得。 漂白粉的主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2（还含有过量的氢氧化钙杂质）。 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2H2OCO2 CaCO32HClO，生成的次氯酸起漂白作用。,要点感悟,不用Cl2水（或者说次氯酸）直接做漂白剂的原因：制成比次氯酸更稳定的次氯酸盐

3、，便于运输保存。 漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2 CaCO32HClO，2HClO 2HClO2 自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒原理： Cl22Fe2 2Fe32Cl Fe33H2O Fe(OH)3（胶体）3H净化 Cl2H2O HClOHCl杀菌 例3 漂白粉在溶液中存在如下平衡：ClOH2O HClO OH，下列措施能增强漂白效果的是（ ） A.降温 B.通入CO2气 C.加适量的盐酸 D.加入适量的碱,B C,要点感悟,解析 HClO具有漂白性，增强漂白效果就要使平衡正向移动，其中CO22OH CO H2O、HOH H2O，均可减少体系中OH离子浓度，使平衡正向移

4、动，从而增强漂白效果。 4.氯气的实验室制法和性质实验 例4 实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：,要点感悟,（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ； （2）上述反应中，还原剂是 ，若是1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。 （3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 （填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。 （4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06

5、mol，其主要原因有： ； 。,要点感悟,（5）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是 。 （6）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是 ，有关的离子方程式是 。 （7）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液,要点感悟,答案 （1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2）HCl 2 （3）B 分液漏斗中液面不再变化 （4）加热使HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 （5）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢加热等 （6）

6、NaOH溶液 Cl22OH ClClOH2O （7）C,随堂试训,1.下列关于Cl2的描述中，正确的是（ ） A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2 C. Cl2既可作氧化剂又可作还原剂 D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 2.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定，见光即分离 C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可与弱酸发生复分解反应,C,D,解析 氯水为混合物，CuCl2是棕色，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。,随堂试训,解析 据强酸制弱酸判断，次氯酸的盐可与弱酸发生复分解反应则次氯酸是

7、比某弱酸更弱的酸。如：Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO。 4.在如图装置中，烧瓶中充满气体A，将滴管中 液体B挤入烧瓶内，烧杯中液体与B相同，轻轻振荡 烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷 出，最终几乎充满烧瓶。 （1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红 色喷泉。试分析红色喷泉形成原因。 （2）根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色), 将你的选择填入下表：,随堂试训,（3）某学生利用氯化氢和水做喷泉实验（氯化氢为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。,答案 （1）HCl气体极易

8、溶于水，B中的石蕊试液挤入烧瓶后，部分HCl溶解，烧瓶内气压降低，大气压的作用把烧杯内的液体压入烧瓶而形成喷泉。HCl溶于水形成强酸使石蕊变红，故形成红色喷泉。,随堂试训,（2） （3）烧瓶漏气 收集的HCl太少 烧瓶潮湿 胶头中的液体太少,第11讲 卤族元素,第四章 卤 素,要点感悟,1.对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe反应后铁的价态问题 一般情况下，有氧化性强弱关系： 氧化态 F2Cl2Br2Fe3I2Fe2 还原态 F Cl Br Fe2 I Fe 由此可见：F2、Cl2、Br2均能将Fe2氧化成Fe3，而I2则不能氧化Fe2。由此还可进一步理解：F2、Cl2、Br2 和Fe化合应生

9、成Fe3的卤化物，而I2和Fe化合则只能生成FeI2。 例2 溴化碘的化学式为IBr，属于卤素互化物，它的性质与卤素相似，下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ） 固态IBr是分子晶体，沸点介于I2和Br2之间,C,要点感悟,能与大多数金属反应，IBr可作氧化剂 与水发生反应IBrH2O HIOHBr属于氧化还原反应，且IBr既是氧化剂又是还原剂 可与碱反应 A. B. C. D.,解析 IBr与卤素相似也属于分子晶体，相对分子质量越大分子间力也大，熔、沸点升高，所以IBr沸点介于I2和Br2沸点之间，IBr卤素互化物与卤单质化学性质相似也具强氧化性，能与多数金属反应，IBrH2O HBrHIO反

10、应中没有化合价变化属于非氧化还原反应，另IBr与碱反应，IBr2NaOH NaBrNaIOH2O。,要点感悟,2.实验室制取气体方法及装置的选择依据 例3 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,要点感悟,（1）B中反应的化学方程式为： 。 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 （3）D中反应化学方程式为： 。 （4）装置（）的主要缺点是： 。 （5）装置（）的主要缺点是： 。 如果选用此装置来完成实验，则必

11、须采取的改进措施是： 。,答案 （1）4HClMnO2 MnCl22H2OCl2或 16HCl2KMnO4 2KCl2MnCl28H2O5Cl2,要点感悟,（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）2Fe3Cl2 2FeCl3 （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,随堂试训,2.在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。以上试验条件下，ClO、I2

12、、SO 的氧化性由强到弱的顺序是 。,解析 根据题干信息的现象可写出反应的离子方程式。判断氧化性强弱顺序则依据:强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。,答案 2IClO2H I2ClH2O I2被 Na2SO3还原为I SO I2H2O SO 2H2I ClOI2SO,随堂试训,3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是（ ） A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 m

13、ol电子转移,D,解析 实验室制取ClO2是利用氧化还原，其中氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，则B选项是关于氧化产物的判断，根据反应前后元素化合价的变化情况，Cl元素化合价降低，被还原，ClO2应该是还原产物；D选项当1 mol KClO3参加反应时，应是1 mol电子发生转移。,第12讲 物质的量在化学方程式的计算中的应用,第四章 卤 素,要点感悟,1.用电荷守恒法巧解混合溶液中涉及化学反应的计算问题 （内容详见学生用书） 2.用差量法处理量的关系较为复杂化学方程式的计算 例2 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 molL1的H2SO4（aq）100.0 mL，调节天

14、平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则： （1）a、b应满足的关系式为 ； （2）a、b的取值范围为 。,解析 反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。,要点感悟,n(H2SO4)1.00 molL10.100 L0.100 mol Mg H2SO4 MgSO4H2 m 24 g 1 mol 2 g 22 g a g 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol 6 g 1.80 g 0.100 mol 0.200 g （横线上为

15、求出数值，下同）。根据题意： 0.100 （H2SO4过量）,要点感悟,b1.80 （Al过量） b g0.200 g （净增值相等） 由得：b2.40，结合可知b的范围。 由得：a1.75，结合可知a的范围。 3.用关系式法处理涉及多步化学变化的计算问题 例3 用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS2 80.2%的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t (NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。,答案 （1）11a12b2.40 （2）1.75a2.40，1.80

16、b2.40,要点感悟,解析 首先要搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为89.8%，与H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8%是等价的。并排除NH3利用率的干扰作用。 其次，根据S原子守恒找出已知量FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系（设黄铁矿的利用率为x）： FeS2 2H2SO4 2(NH4)2SO4 120 264 75.0 t80.2%89.8%x 79.2 t x66.6% 黄铁矿的损失率为：1.0066.6%33.4%。,答案 33.4%,3.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2，待反应完毕后，剩余的Fe2尚需30 mL 0.5 molL1的溴水才能全部氧化。 （1）根据计算确定硝酸钾的还原产物是 。 （2）试写出三步反应的化学方程式： ； ； 。,随堂试训,解析 设生成的还原产物中氮元素价态降低x价，由得失电子守恒可知： 10.085613010000.525.05x101,随堂试训,解得x3，还原产物为NO。 4.将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是（ ） A.m165 mol B.5m236.5 mol C.m236.5 mol D.n11.2