（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题五 第二单元 元素周期表与元素周期律课件.ppt

1、第二单元元素周期表与元素周期律,一 元素周期律,二 元素周期表,教材研读,突破一元素周期表的应用,突破二推断元素的思路方法,重难突破,一、元素周期律 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子数。,教材研读,2.元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)具体表现 a.随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化(第一周期元素除外)。 b.随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大小的周期性变化(稀有气体元素除外)。,c.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现最高正价由+

2、1+7 (O、F除外)、最低负价由-4-1的周期性变化,且同一元素(主族元素)化合价有如下关系:最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。,3.实质 原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。,二、元素周期表 1.元素周期表的结构(7个周期,16个族),2.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。,3.元素周期表中主族元素性质的递变规律,1.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是(B) A.M原子的最外层电子数比N原

3、子的最外层电子数少 B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能 C.1 mol M从酸中置换H+生成的H2比1 mol N从酸中置换H+生成的H2多 D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强,2.X、Y、Z是三种主族元素,如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同的电子层结构,Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(A) A.ZXYB.XYZ C.ZYXD.XZY,3.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(C),A.原子半径:丙丙 C.对应氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙,4.短周期元素W、X、Y、Z

4、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的单质是空气中体积分数最大的气体,化学性质稳定,则下列有关说法中错误的是(C),A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y B.每个W2分子中存在3个共价键 C.四种元素常见的氢化物:YH4、WH3、H2X、HZ中YH4最稳定 D.氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10电子、18电子 两种微粒,突破一元素周期表的应用,重难突破,1.预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质,如下图所示:,2.启发人们在一定区域内寻找某些物质 人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如:在金属和非

5、金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等),在过渡元素(副族和族元素)中寻找各种优良的催化剂(如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等)。,典例1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(C) A.由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClF B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+,解析元素非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物水溶液的酸性进行比较,H

6、F水溶液的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,A正确;优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,B正确;短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,C错误;微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:YX,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2-Y2+,D正确。,1-1可能存在的第119号未知元素,有人将其称为“类钫”,它位于碱金属族。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是(A) 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物曝露在空气中易吸收二氧化碳 锂离子的最外层

7、电子数和钠离子的相同 “类钫”单质是强还原剂,“类钫”在化合物中是+1价 “类钫”单质的密度大于1 gcm-3 “类钫”的单质有较高的熔点 A.B. C.D.,解析金属性:NaLi,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,错误;锂的密度小于煤油的密度,用煤油保存锂,起不到隔绝空气的作用,错误;锂的氧化物是碱性氧化物,所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳,生成碳酸盐,正确;锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层,锂离子最外层有2个电子,钠离子最外层有8个电子,二者数目不相同,错误;“类钫”物质属于碱金属,碱金属单质都具有强的还原性,正确;碱金属原子结构特点,最外

8、层都只有1个电子,在反应中容易失去电子显+1价,正确;碱金属的密度 从上到下逐渐增大,“类钫”单质密度大于钫,密度大于1 gcm-3,正确;碱金属单质都属于金属晶体,单质中离子键较弱,熔点较低,错误。,1-2短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(D),A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 C.简单气态氢化物的热稳定性:ZW D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体,解析由题给短周期元素在元素周期表中的相对位置可知,X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,

9、W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,故最外层电子数为6,则W为S,可推知X为N,Y为Al,Z为Si。同周期主族元素随原子序数的增大,原子半径减小,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X),A项错误;Y为Al,AlCl3溶液显酸性,NaAlO2溶液显碱性,B项错误;非金属性WZ,则简单气态氢化物的热稳定性为WZ,C项错误;氮元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H,NH4H与水反应可产生氨气、氢气两种气体,D项正确。,突破二推断元素的思路方法 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数,判断元素在元素周期表中的位置等,基本思路如下图所示:

10、,典例2甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(D),A.丙与戊的原子序数相差25 B.气态氢化物的稳定性:庚己戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维,解析由题给信息可分析出甲为Mg,乙为Ca,丙为B,丁为Si,戊为As,己为S,庚为F。丙的原子序数为5,戊的原子序数为33,二者相差28,A项错误;庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、H2S、AsH3,稳定性顺序为HFH2SAsH3,B项错误;常温下,Mg与H2O的反应非常缓慢,C项错误;丁的

11、最高价氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。,2-1A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是(C) A.它们的原子序数ABC B.它们的离子半径A2-C-B2+ C.它们的原子半径CBA D.它们的最外层电子数CAB,解析由A、C的最低价离子分别为A2-和C-可知,A为A族元素,C为A族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B处于第三周期A族,故B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,

12、原子序数ABC,A正确;离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2-C-B2+,B正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径增大,则有原子半径BAC,C错误;A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子最外层电子数分别为6、2、7,故原子最外层上的,电子数CAB,D正确。,2-2Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(D),A.Y的原子半径比X的大 B.Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 C.X、Y和氢三种元素形成的化合物中都只有共价键 D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4,解析设X原子的最外层电子数为n,由4种元素在周期表中的位置可知,Q、Y、Z原子的最外层电子数分别为(n-1)、(n+1)、(n+2),依题意