高一化学目标答案

1、一、化学实验安全【知识与方法】123456DDBDAA789（1）； （2） A （3）B10A11略，详见教参。二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发【知识与方法】12345BADBB6 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 + H2O7（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作23次。【能力与探究】12AB3（1）不正确，CO32与Ag+也产生沉淀 （2）不正确，CO32或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀 （

2、3）正确 （4）不正确，HCO3、SO32也能与稀硫酸产生无色气体4乙 ；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜5（1）C （2）E （3）D （4）F 6（1） （2）略 （3）搅拌，加速溶解； 引流，防止液体溅出 ；搅拌，防止液体或固体受热不均溅出7（1）B （2）无色气体 CO32 白色沉淀 SO42 另取一支试管，加入Ba(NO3)2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。8（1）过滤 （2）滤液中加入过量铁粉 （3）过滤 （4）加稀硫酸 （5） 过滤 （6） 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫

3、酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。2、蒸馏与萃取【知识与方法】12345678910AACDCBBBBCD11、略【能力与探究】1A2E C D A B3防止暴沸 使水蒸汽充分冷凝 冷水4温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；烧杯加热未使用石棉网；冷凝管冷却水流向反了；水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解5（1）过滤 萃取 （2）（B）（3）C B D A H G E F 液体分层处活塞时，迅速关闭活塞； 使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下 四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 （4）含有IO3- 和 I-

4、的水溶液。 过滤第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【知识与方法】12345678910BAABADDBDB110.012 kg12C中所含有的碳原子数 粒子集体 粒子数 多少 n 摩尔 摩 mol, 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 6.021023， 1 mol任何粒子的粒子数 NA。122 mol 1 mol 4 mol 2 mol 1.2041024 NH313、0.2；0.11424.5 1 : 4 1 : 1150.25 1 1.5051023 6.021023 2.5 1.5051024 1 : 4 1 : 416 171 mol 2 1 3 10 11

5、.33180.5 mol 0.25 mol【能力与探究】1234BADD54467.1 9.031022 0.1 0.3 3.6121023 14.97（1）1 : 1 : 1 （2）608C2H4O2二、气体摩尔体积【知识与方法】1234567AAAAADA8粒子大小 粒子之间的距离 粒子数 小 粒子的大小 固态物质和液态物质粒子距离 不同的 气体分子间的距离 相同 90C 101 kPa 22.4 Lmol-1 不同 0.5 22 6.021023个 1.5 106.5 11.2 0.5 0.018 L 11.2 L10（1） （2） （3） （4）11CO2 NH3 CO2128 : 1

6、 8 : 1 16 : 5 8 : 1 1 : 8【能力与探究】12345DCCBDAC61 : 1 3 : 2744 gmol1864 gmol1 3291:2:310O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律1111.2 L 14 g12CO，N2（或C2H4），H2三、物质的量在化学实验中的应用【知识与方法】1234567ABDADBC8500 mL 8.0 12.590.3 molL1 1.09%10不相等 106 g碳酸钠溶于1 L水中，溶液的体积并不是1 L11（1）2.0 （2） （3）胶头滴管 500mL容量瓶 （4）偏小 偏大12（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

7、 （2）BCAFED（3）使溶质完全转入容量瓶 容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响（4）偏低 偏低 偏高（5）略135 18.4 = 20 c2 4.6 molL1 4.6 molL1 9.2 molL1 4.6 molL1 0.046 4614 2.17%【能力与探究】12345678DCCAACDA97.510-5 molL1 3.7510-5 molL1 3.7510-5 NA 10（1） （2） （3） （4） （5）第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用【知识与方法】1234567ADCDABB8A金属单质(4)(9) ；非金属单质(5)

8、(6)(10)；酸(8) ；碱(7)；盐(1)(3)(13)；氧化物(2)（11）(12)(15)；其他(14)B固态(1)(2)(3)(4)(7)(9)（10）(13)(14)；液态(8)(11)；气态(5)(6)(12)C微溶于水 (12)；易溶于水(1)(7)(8)(13)(14)；不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(15)溶于水并与水反应(2)(4)(12)如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.9(1)同素异形体;游离态;720gmol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.(2) 酸性氧化物；化合态 CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应(3)常见化合价有: 0 +

9、2 +4 -4 具体物质:金刚石 石墨 C60 CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CH4(4) 单质: 金刚石 石墨 C60 氧化物: CO CO2 盐: Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 有机化合物: CH4【能力与探究】123456ABDCDD7碱 氧化物 盐8Fe 金属单质 S 非金属固体单质 NaCl 盐，不是氧化物KNO3 可溶性盐 K2CO3 盐溶液无色 NaClO不是氯化物 钠 活泼金属9组别被选出的物质分类依据第（1）组蔗糖(或BaCO3)非电解质或有机物（或难溶物）第（2）组BaSO4 难溶物或硫酸盐10（1）氧化物 （2）CaO+H2OCa(OH)

10、2 （3）与酸性氧化物反应。方程式略。（4）不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略 11略二、分散系及其分类【知识与方法】1234567ACDDCDAC8分散系分散质粒子直径大小分散质组成粒子种类外观能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性实例溶液100nm巨大数量分子或离子集合体浑浊不能不能不稳定泥水9Fe2O36HCl2FeCl33H2O（1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解 （2）红褐（3）90 甲 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 复分解（5）能【能力与探究】12345BCCBCA6 1100nm 纳米7丁达尔效应

11、AgNO3溶液 加热 其它如：导电法、I2水。第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识与方法】1234567DBDCCDAABD8在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH9略10略11（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7【能力与探究】123CDCA4（1）因为Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 =2H +SO42 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又

12、亮了。随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（2）如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2=Ba2 +2Cl二、离子反应及其发生的条件【知识与方法】123456789CCBABCDADABCD10 略11 略12略13（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu14（1）Cu2+ (2)Ag+ (3)Ag+Cl-=AgCl (3)Mg2+ (4)B【能力与探究】1234567CBADA

13、ABD8略9（1）Ba2+SO BaSO4（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应（3）BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O （4）Ag+ClAgCl（5）Fe +Cu2+ Cu+Fe2+ （6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成102 211（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）Ba2SO42BaSO412(1) AgCl (2) Na2CO3 ；HCl ；AgNO3 ；BaCl2 ；NaHSO4(3) 2H+CO2H2O第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应【知识与方法】1234567891011CDABBACBCBDC12

14、略13略【能力与探究】1234567CABCDDBDA7还原性8略；H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S9（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置换反应2KClO3 = 2KCl + 3O2(条件：加热，MnO2催化) 分解反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 复分解反应（2）是 ； 有元素化合价升降；（3）催化剂； 氧化剂； 氧化剂 ； 还原剂10 5:111 Cl2Br2 I210(1) 还原 氧化 （2） 还原 还原（3）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2二、氧化剂和还原剂

15、 【知识与方法】123456DABDDC7略8略【能力与探究】123BCDA4B；A；D；CE；F5略6（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂 （2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳7氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N28(1)+1；氧化性；(2)A (3)C第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、金属与非金属的反应 钠与水反应【知识与方法】12345678910DBBDCCDCDA11氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子12 ；失；还原；氯化钠（NaCl） ；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存

16、在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。13银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体； ；过氧化钠14123 ； 36699215相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。构成薄膜的 Al2O3的熔点（2050）高于Al 的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。【能力与探究】1234567BCCDDCDA818.01%92Al +3 Cu2+ = 2Al3+ +3 Cu；0.15；减小；29.7 g二、金属与酸和水的反应

17、 三、铝与氢氧化钠溶液反应【知识与方法】12345678BCDABBBB92Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3 H2；偏铝酸钠10（1）实 验1234实验现象（2）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2（3）金属活动性顺序为 Na Mg Al 11方法1：用吸铁石将铁粉吸走。方法2：向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。12（1） ；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳

18、胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃

19、时，氢气因含有氧气而爆炸。13略【能力与探究】123456DBBDCAA6提示：盐酸全部反应，氢氧化钠溶液有剩余。也就是说，在盐酸中，铝有剩余；在氢氧化钠溶液中，铝全部反应。71）银白 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 （2）不能 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （3）金属与水或酸反应置换出氢的难易程度 8 易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；9（1）托盘天平；（2）偏铝酸钠；镁、铜粉

20、末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗；（3）（a-b）/a 100% ；22.4（a-b）/18 L；（4）偏低四、物质的量在化学方程式计算中的应用【知识与方法】10.2mol/L22.24 L； 0.4 mol/L33.36L43mol/L52mol/L，3mol/L6560 mL ；0.5 mol/L71085.85911.2g106.72112.81210.6131.561410.6/19152.9/11【能力与探究】123CCA490.9543.056527(1) 1 mol/L ；0.4 mol/L (2)1.12 L830%第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物【知识与

21、方法】12345678910111213ADBADDAAADCDAB14红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH ，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2，2e ，Na2O2 ，Na2O2151）过氧化钠；Na2CO3；（2）2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2（3）CO32- + Ca2+ = CaCO316（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （4）NaOH + CO2

22、= NaHCO3（5）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 （6）2Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2【能力与探究】1234CDDB5x =76NaHCO3的饱和溶液中；HCO3- + H+ = CO2 + H2O7、CO2+2OH-= CO32-+ H2O ；H2O+CO32-+ CO2=2 HCO3-（1）、HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）、HCO3-+H+= H2O+CO2（3）、Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-（4）、Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2O81） 2NaHCO3 = Na2CO3 +

23、H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 燃烧 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + O2 = Na2O2 （2）反应、9（1）II （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D （3）NaHCO31044.21%二、铝的重要化合物【知识与方法】12345678CCADDBDC9Mg2+、Al3+、H+、Cl- ；H+、Mg2+ 、Al3+；AlO2-、Na+、OH-10KAl(SO4)2；（1）Al3+ + 3OH-=Al(OH)3(2) Al(OH)3 +

24、 OH-=AlO2- + 2H2O（3）Ba2+ + SO42-= BaSO411（1）NaHCO3 Al(OH)3 （2）HCO3-+ H + CO2+ H2O（3）Al(OH)3+ 3 H + Al 3+ + 3 H2O Al2O3 + 2 OH2 AlO2+ H2O【能力与探究】1234567DDCDBABC8(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O29 HCl AgCl Al3+、Mg2+、K+、H+ NaOH AlO2- 、OH-、K+ Mg(OH)2 HCl

25、Al(OH)3 K+、Cl- Ag+ + Cl- = AgCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3三、铁的重要化合物【知识与方法】12345678BCCDBADC9氧、硅、铝；+2 ；+3；FeO ；Fe3O4； Fe3O4；磁性氧化铁；Fe2O3；铁红；赤铁矿10铁化合物颜色状态FeO黑色粉末Fe2O3 红棕色粉末Fe3O4 黑色晶体FeCl3 棕黄色溶液FeCl2 浅绿色溶液Fe(OH)2 白色沉淀Fe(OH)3 红褐色沉淀Fe3+遇到KSCN溶液红色溶液11 KSCN溶液；红色；Fe3+；铁粉 122FeCl3 + Fe =

26、3FeCl2 ；FeCl3 ；Fe13（1）Cu 和Fe2+ （2）Fe2+ 和Cu2+ ；（3）Fe2+14生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；将水加热煮沸15（1）过滤（2）Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3、Al2O3（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al2(SO4)3+3NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4【能力与探究】123456ADACAAB7溶液没有明显变化；生成红色溶液 ； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe2+ +

27、 H2O2 + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O8729 （1）取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe2+ （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+ （4） 洗涤 冷却 （5） 250mL容量瓶（不写体积不给分） 紫（或紫红） （6）69.5mg10（1）16.8 g；32 g （2）1 mol/L第三节 用途广泛的金属材料【知识与方法】123456CDDBDA7大 低 青铜8Cu；Fe；Al；Al；Ti；Fe；Ag；Cu910(1) FeCu2+Fe2+Cu

28、(2) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。11（1） （2） （3） （4）12m(Al)= 3.24 g c(CuSO4)=5.00 mol/L【能力与探究】123456BCAABAD7（1）HCl （2）FeCl2； KCl （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（4）KSCN溶液；生成红色溶液；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角-硅一、二氧化硅【知识与方法】12345678ADCCCDDCD92NaOHSiO2 Na2SiO3H2O10；11（1）硅；（2）光导 SiO2

29、；（3）被腐蚀 2OHSiO2 SiO32H2O【能力与探究】123456BBDDDB7SiO2 C 0.58略二、硅酸及硅酸盐【知识与方法】123456789CACBABBCCB10Na2SiO3SiSiO2CaSiO311（1）硅；（2）二氧化硅；（3）硅；（4）铝硅酸盐12 SiO22NaOH Na2SiO3H2O Na2SiO32HCl 2NaClH2SiO3 或Na2SiO3CO2H2O Na2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O 2NaHCO3H2SiO313（1）B， （2）D， （3）A， （4）A， （5）【能力与探究】123456ABDDDD7SiO2+2NaO

30、H=Na2SiO3+H2O 红 Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3 丁达尔 强 8（1）或；（2）或；9（1）Si；SiO2；H2SiO3（2）；第二节 富集在海水中的元素-氯【知识与方法】12345678BADABDACAD9101112131415ADDABDCDD162Fe+3Cl2 2FeCl3 红(或血红)17致死；用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔18（1）升高 （2）氧化，氧化，还原，还原（3）4.48 （4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变红19（1）Cl2 （2）Cl (3) H+ （4）HClO （5）H2O （6）H+20氢氧化钙 2Cl

31、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合， Ca(ClO)2 HClO 次氯酸盐比较稳定 易于保存和运输 Ca(ClO)2 + H2O+CO2=2HClO + CaCO321（1）Cl2 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，有刺激性气味，集气瓶口有白雾（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe 3+ Fe 3Fe2+ （3）Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O（4）Cl AgNO3溶液和稀HNO3【能力与探究】123456CCACBDC7（1）氢气；氯气；先通氢气点燃，再通氯气；（2）用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器

32、壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。8 （1）干燥氯气 （2）有色布条不褪色； 有色布条褪色 （3）吸收多余的氯气 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）NH3 + 3Cl2 一定条件 NCl3 + 3HCl（6）8Cl2+16NaOH=10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫与三氧化硫【知识与方法】123456789BDDBABBDA10无；有刺激性气；有；气；大；易；+4；氧化性；2SO2 + O2 2SO3,11红；酸；SO2H2O H2SO3【能力与探究】1234567BDCDCCC8Cl2；SO2

33、； 1.129（1）饱和NaHCO3溶液；SO2 +2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O（2）NaOH溶液；SO22NaOH=Na2SO3+H2O（3）饱和NaHCO3溶液；HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O+ CO210（1）A、B、C、D。（2）各装置中的实验现象分别为：A：溶液褪色 B：溶液颜色变浅或褪色 C：不褪色 D：石灰水变浑。（3）为证明SO2已彻底被吸收。（4）C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊11（1） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（2） SO2 O2 13.6二、二氧化氮与一氧化氮【知识与方法】123456789CDCDDBBADB

34、10在A中加满水,盖上瓶塞,用胶管连接b和c的接口,由a导入NO气.,水通过b和c排入B中。11 试管中液面上升至2/3处，且试管的上部为无色气体，3NO2H2O2HNO3NO O2 2NO O2 2NO2 10【能力与探究】123456ACBBABBB7（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaCl溶液的上图装置中。（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO38（1）C ；（2） 2CO2NO 2CO2N2 ； （3） SO2转化为SO3，产

35、生了硫酸酸雾 ； （4） ABD9（1）O22SO2 催化剂2SO3（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O（3）3NO2H2O2HNO3NO第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨【知识与方法】12345678ABDDBDCD9升高 氧化 氧化 氧化 810（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处试管口向上倾斜，应略向下倾斜用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A11（1）BGD（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（3）避免空气对流影响NH3纯度（4

36、）干燥管（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满（6） 圆底烧瓶，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹f，烧杯内溶液由玻璃管口喷出，形成红色喷泉，烧杯内液面下降（答出水喷出、溶液变红即可）【能力与探究】12345678ACBCACBDBDBDB9（1）H2、NH3、N2、CO （2）NH3、NO2、Cl2 （3）NH3 （4）NO2、Cl2 （5）H2、CO （6）NO2、Cl2 （7）H2、N2、NO、CO10（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；H2Cl2 2HCl （2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2+2 H2O；

37、还原剂和酸（3）2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2 ；二、硫酸【知识与方法】123456DDBCBACC7 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色固体，放出大量的热，同时有刺激性气味气体生成 SO2 C + 2H2SO4（浓） 2SO2+ CO2+2H2O 8（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE9升高 氧化 氧化 氧化 1【能力与探究】123456CBBDAC7（1）AF、E、CDB（2）乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O8（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O（2）碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀