600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第19章盐类的水解课件.ppt

1、第19章 盐类的水解,考点53 盐类水解及应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 考法3 盐类水解的应用,1.盐类水解的实质和特点,(1) 实质,在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱阳离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，c(H+) c(OH-)，使溶液呈碱性（或酸性）。,(2) 特点,可逆,吸热,微弱,盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“”或“”。, 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 能完全水解的离子组，由于水

2、解程度大，书写时要用“ ” “”或“”等。,2盐类水解离子方程式的书写,(1) 书写形式,(2) 书写规律,(1) 内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。,3盐类水解的影响因素,3盐类水解的影响因素,以NH4H2ONH3H2OH为例分析外界因素对水解平衡的影响：,有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,4盐类水解的规律,5水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系,福建理综 2

3、01410，6 分下列关于0.10 molL-1NaHCO3 溶液的说法正确的是 （ ）,例1,例1,【解析】,B,考法1 盐类水解程度大小比较规律,1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。,2. 盐对应的酸（或碱）越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。,3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。,4. 水解程度：相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐。,辽宁辽河油田二中2017月考（1） CH3COONa的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是_（用离子方程式表示）；溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为_。（2）

4、氯化铝水溶液呈_（填“酸性”“中性”“碱性”），原因是_（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,例2,【解析】 (1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解反应：CH3COO-H2O CH3COOHOH-，溶液呈碱性；溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 (2)AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性；氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。,【答案】（1）碱性 CH3COO-

5、 H2O CH3COOHOH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) （2）酸性 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3,例2,判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3； 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 。,考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断,浙江选考化学2016年10月5，2分下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2

6、SO4 C.Na2CO3 D.NaCl,【解析】NaOH为强碱，Na+和均不发生水解，A项不符合题意；(NH4)2SO4溶液中的NH4+发生水解： +H2O NH3H2O +H+，溶液呈酸性，B项符合题意；Na2CO3溶液中的发生水解： +H2O +OH，溶液呈碱性，C项不符合题意；NaCl为强酸强碱盐，NaCl溶液中Na+和Cl-均不发生水解，D项不符合题意。,B,例3,考法3 盐类水解的应用,课标理综201613，6分下列实验操作能达到实验目的的是( ),例4,【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸即可制得Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到F

7、e(OH)3沉淀，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，因MgCl2溶液水解产生的HCl受热易挥发，导致MgCl2的水解程度增大，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜能够与稀硝酸反应，因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量的H+，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼，D正确。,D,例4,考点54 粒子浓度大小的比较,考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较,1.把握盐溶液中的两个“微弱”,考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较,（1）电离过程的“

8、微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。 （2）水解过程的“微弱”：发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。,考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较,（1）电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 （2）物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原 子个数守恒。 （3）质子守恒 任何水溶液中水电离出的 H+ 和 OH- 的量总是相等 的。若水电离出的 H+ 或 OH-被其他离子结合，或者有其他离子电离 出 H+ 或 OH- ，则要考虑这种影响。,2.掌握溶液中的“三个守恒”,（1）单一溶液 NaHSO3

9、 溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) c(H2SO3),以HSO3-的 电离为主。 NaHCO3 溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H2CO3) c(H+) c(CO32-) ，以HCO3-的水解为主。 Na2CO3 溶液中：c(Na+) c(CO32-） c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 。,3.粒子浓度大小比较的几种情况,（2）混合溶液 等浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液： c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) 。 等浓度的 NH4Cl 与 NH

10、3H2O 溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) 。 等浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液： c(Na+) c(HCO3-) c(CO32- c(OH-) c(H+) 。,3.粒子浓度大小比较的几种情况,四川理综20167，6分向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，下列对应关系正确的是 (),例5,【解析】 n(CO2)0.01mol时，

11、CO2先和NaOH反应生成Na2CO3；0.01mol0.015mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，共3个阶段。n(CO2)0时，溶液中c(NaAlO2)0.01mol/L，c(NaOH)0.02mol/L，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(AlO2)，由此可得c(Na)c(CO32)c(AlO2)c(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)0.015mol/L，由盐类水解是微弱的可得：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，C项错误；当n(CO2)0.03mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)0.03mol/

12、L，结合HCO3水解较微弱可得，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D项正确。,D,浙江理综 201512,6 分40 时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 在 pH 9.0 时， c(NH4+) c(HCO3-) c(NH2COO-) c(CO32-) B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) c(H+) 2c(CO32-) c(HCO3-) + c(NH2COO-) c(OH-) C. 随着CO2的通入， 不断增大 D. 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO- 的中间产物生成,例6,【解析】A 项，由图像可知，在 pH9 时，离子浓度大小顺序： c(NH4+) c