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1、第十单元 酸和碱,课题二 酸和碱的中和反应 第一课时 中和反应,沿河湾镇初级中学 张丹丹,成份：氢氧化镁、碘甲基蛋氨酸等 主治功能：胃酸、胃胀、胃痛,为什么碱可以作为胃药的主要成分呢?,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,酸和碱之间会发生什么反应呢？,提出问题,为什么NaOH与HCl能发生反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱 酸 氯化钠 水,酸和碱反应的实质是什么？,H+ + OH- = H2O,上述反应的化学式为：,【思考】,1、无色酚酞溶液在这里的作用是什么？,通过酚酞溶液的颜色变化判断反应是否发生。,2、什么时候酸碱恰好反应完？,溶液恰好由红色变为白色。,3、为什么不用紫色石

2、蕊溶液？,溶液由蓝色变为紫色的颜色变化不是很明显。,4、其他酸和碱是否也可以发生类似的反应？,写出下列反应的化学方程式,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,酸 + 碱 盐 + 水,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,盐： 金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,中和反应在实际生活中的应用,改良土壤的酸碱性,处理工业废水,用于医药,调整溶液的酸碱性,1.改良土壤的酸碱性,加入

3、酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,2. 处理工厂的废水,（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,（2）用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,小结：,一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 二、中和反应的应用 （

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