河北省石家庄市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素课件新人教版.pptx

1、第二节 影响化学反应速率的因素,在通常情况下，Na和Mg与水反应哪个剧烈？,将等质量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？,石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？,以上说明决定化学反应速率的因素是什么？,决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的结构和性质。,不同的化学反应具有不同的反应速率。,因素,内因（决定作用）,外因（外界条件）,加入较浓的H2C2O4溶液，KMnO4溶液褪色更快些。,实验表明：,其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度化学反应速率减小。,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4

2、+ 10CO2+ 8H2O,一、浓度对反应速率的影响,注意：,此规律只适用于有气体参加或在溶液中进行的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。,例如：铁或铝与硫酸的反应,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率加快,单位体积内反应物分子总数增多,反应物浓度增大,微观解释,活化分子百分数不变,对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。,二、压强对反应速率的影响,结论：对于有气体参加的反

3、应来说，增大压强，化学反应速率加快。减小压强，化学反应速率减慢。,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率加快,单位体积内反应物分子总数增多,增大压强,气体体积缩小,反应物浓度增大,微观解释,压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。,适用范围：,仅适用于反应体系中有气体物质参加的反应。,如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们有什么影响吗？,思考与交流,恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2 2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？,结论：,对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。,对于气体有下列

4、几种情况：,恒温时：增大压强体积减小C增大反应速率增大,恒温时，恒容密闭容器中：,恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增大，各反应物浓度减小反应速率减慢。,充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；,充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,N2 + 3H2 2NH3,归纳总结,压强影响，仅适用于反应体系中有气体物质参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。,压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。 若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变，则反应速率不变；浓

5、度减小，反应速率减小。,P C ,加热的一组首先出现浑浊, 其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。,实验表明：,Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S+ SO2+ H2O,实验2-3,温度对反应速率的影响,活化分子百分数增大,升高温度,单位体积内活化分子数增多,反应速率加快,分子运动速率加快，碰撞频率增加,微观解释,T普通分子变为活化分子活%,有效碰撞的几率增加,联系生活,温度65时，I2分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色。,KI溶液淀粉溶液稀H2SO4,4H+ + 4I- + O2 2I2 + 2H2O，在不加酸的情况下，O2不能氧化碘离子，所以，要先向

6、KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。,科学探究,温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。,一般，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。,注意：,对于反应M + NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,C,把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 -t2 速率变化的主要原因是

7、: _ ; t2 - t3 速率变化的主要原因是:_。,17, 在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。,实验2-6,催化剂对反应速率的影响, 其他条件相同时，催化剂通常可以加快化学反应速率。,实验2-4,实验现象：,加入MnO2后，迅速产生大量气泡，带有余烬的木条复燃，火焰明亮。,催化剂,正催化剂,负催化剂,实验表明：,能量,反应过程,活化能,活化分子变成生成物分子时放出的能量,加了催化剂,没加催化剂,催化原理,微观解释,使用催化剂,降低反应的活化能,活化能降低,活化分子百分数增大、N总不变,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率提高,反应速

8、率加快,快,现象不明显,实验 催化剂的选择性,催化剂对H2O2的分解反应具有选择性,实验 催化剂的高效性,长,短,加入MnSO4后，溶液很快褪色（催化剂的高效性）,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,实验 酶的高效性,加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢，稍加热后也会褪色）,加入唾液后蓝色立即褪色,生物酶具有高效催化作用,对于一个化学反应，不同的催化剂，催化作用不同。实验时应选用合适的催化剂。,使用催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变。,使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。,催化剂在生

9、产和化学实验上的意义,理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。,催化剂有一定的选择性和活化温度。,催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。,温度越低，化学反应速率越小， 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。,固体研细后，固体表面积增加，增大了反应物之间的接触面积，可以加快化学反应速率。,烧火煮饭，先将木柴劈小。,溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。,增大反应物的浓度，使反应物之间接触的机会增大，加快化学反应速率。,从上面的实验和事例可以看出： 除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应的速率产

10、生影响外，固体颗粒表面积的大小、反应物的状态等也会对化学反应速率产生影响。,在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,五、其他因素对反应速率的影响,要想反应快加速，增浓加压升温度； 催化增大表面积，反应也可加速度。,温度、固体反应物表面积的大小、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强、光照、电磁波、超声波、溶剂的性质、放射性辐照、激光、电弧、强磁场、高速研磨、扩散速率等都可以对化学反应的速率产生影响。,煤油的燃烧、爆炸可以控制吗？,煤 油 炉 取 暖,有什么启示？,同样是煤油，因反应快慢不同，我们看到的是这样的场景：,人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。,例：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：,探究外界条件对反应速率的影响,分析上述数据，回答下列问题： 实验4和5表明， 对反