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文档简介

1、金属矿物与冶炼,第三节,金属的冶炼,金属在自然界的分布,1、比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式,矿物,金属在自然界存在形式,动物体内,植物体内,2、少数不活泼的能以游离态存在。,如金,铂,银,铜,什么叫金属的冶炼,实质是把金属从矿石中还原出来的过程,钢铁是怎样炼成的？,1.实验原理: 利用 与 反应 2.实验装置: 如图6-10,实验室中还原氧化铁,一氧化碳,氧化铁,3.实验步骤：,检查装置的气密性。 把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。 通入CO气体，排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)， 防止一氧化碳污染空气。 待排尽后，点燃酒精

2、喷灯 当红色粉末已转变成黑色后，停止加热， 再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却， 防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯,4.实验现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰,CO早出晚归；酒精灯迟到早退,相关的化学方程式：,再通入一会儿CO，直至玻璃管冷却，并熄灭酒精灯当红色粉末已转变成黑色后，停止加热，点燃酒精喷灯把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。通入CO气体，点燃出气口处的酒精灯。检查装置的气密性。 ,分析还原反应的原理 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。

3、,高温,还原剂,氧化剂,证明产物中有铁粉的方法是：,用磁铁吸(或加稀酸 ),具有还原性的物质: H2 C CO,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,C+ CuO=,黑色 粉末,黑色 粉末,H2+CuO= Cu+H20,黑色,红色 固体,红色,无色 气体,Cu,高温,2,2,H2、C还原CuO的反应方程式：,+CO2,对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.,1.原料: . 2.原理： . 3.主要设备: . 4.冶炼

4、过程中 发生的化学反应： 5.石灰石的作用： . 6.焦炭的作用： . 7.产品是：: .,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,高炉,生铁,提供热量，产生还原剂。,将矿石中的二氧化硅转变为炉渣,放入炼钢炉,钢,吹入氧气,选择铁矿石：除了看铁矿石的含铁量，还要看有害杂质的含量是多少。,1.原料：,赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,70%,72.41%,教师点拨:2分钟,在想要和得到之间要做到！,2.炉渣出口和生铁出口那个高，为什么？,炉渣出口高，因为生铁的密度大于炉渣,课后思考,在常温下，锌可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。,实验步骤,反应原理写出化

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