第二章氧化还原反应第三节探究铁及其化合物的氧化性或还原性.ppt

1、第二章,第三节 氧化剂与还原剂,探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第3课时,1、铁元素在自然界中的存在,有关铁的常识,三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性,含铁元素的矿物,黄铁矿,磁铁矿,赤铁矿,（主要成分为FeS2）,（主要成分为Fe2O3）,（主要成分为Fe3O4 ）,高炉炼铁,生活中的铁,芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）,日本横滨弯钢索斜拉大桥,市售补血剂,在补血剂中，铁元素的价态是多少？,如何将单质铁转化为能被吸收的铁元素呢？,实验室里的含铁试剂,FeSO47H2O (绿矾),FeCl36H2O,Fe(OH)3 沉淀,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,实验探究,只有还原性 只有氧化性 既有氧

2、化性又有还原性,铁及其化合物的氧化性和还原性（ 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例）,Fe,Fe3+,Fe2+,预测:,如何证明物质具有氧化性或还原性?,交流讨论,如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。,常见的氧化剂,O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 ,Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3 ,实验探究：,FeCl2的还原性,溶液变红,Fe3+的检验方法： Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。,FeCl2、 氯

3、水、KSCN溶液,FeCl2 的 还原性,Fe2+被氯水氧化为Fe3+;,FeCl2、 酸性KMnO4 KSCN溶液,溶液颜色变浅，滴入KSCN，溶液又变红,Fe2+被酸性KMnO4氧化为Fe3+;,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,取2ml FeCl2溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，振荡，再加入2ml氯水,取2ml酸性KMnO4溶液于试管中，加入FeCl2溶液，振荡，再加入2滴KSCN溶液,FeCl2 的 氧化性,FeCl2、 锌片,有金属析出,Zn+Fe2+=Zn2+Fe,取2ml FeCl2溶液于试管中，加入锌片,实验探究：,常见的还原剂： Zn、Fe、 C、H2、CO,FeCl

4、2 的氧化性,溶液 红色 褪去,2Fe3+Fe= 3Fe2+,取2ml氯化铁溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，再取过量铁粉放入试管，充分振荡，观察现象,铁粉、 FeCl3 、KSCN溶液,实验探究：,FeCl3 的氧化性,1、试根据金属活动性顺序推测若向FeCl3溶 液中加入过量的锌粉，能否将Fe3+还原？,交流研讨,能,2、往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,迁移应用,说一说实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请分析其反应原理。,防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,原理：2Fe3+Fe= 3Fe2+,当人体缺铁时，就会出现贫血症

5、状，此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。你知道维生素C起的作用吗？,维生素C起还原剂的作用,迁移应用,天然食品中含有的大多是+3价铁元素， 而人体只能吸收+2价的铁元素。,根据化合价预测,选择相应的氧化剂和检测试剂 （还原剂）,预测现象,实验和现象,得出结论,探究氧化还原性实验方案设计方法,方法收获,Fe3+,Fe2+,Fe,Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系,还原剂：Zn,Mg等,还原剂: Fe, Cu等,氧化剂: 稀HNO3, 氯水等,还原剂：Zn,Mg等,当堂达标,1下列离子方程式中，正确的是（ ) A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2 B铁与

6、稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32Cl DFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O 2为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ） ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液 3为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（ ） A铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸,D,C,A,4把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ） A稀硫酸 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 DFeCl3溶液 5下列说法不正确的是（ ） A铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元