化学：41《原电池》（新人教版选修4）（共23张PPT）.ppt

1、第一节 原电池,第一环节: 复 习,自创电池大PK,1、构成条件,有两种活泼性不同的金属（或一种是金属另一种是非金属导体）作电极,电极材料均插入电解质溶液中。,两极相连形成闭合电路。,第一环节: 复 习,（1）,（2）,（3）,探究实验1：,第一环节: 复 习,思考：,（1）、如何写出这两套装置的电极反应式和电池总反应方程式？,（2）、以硫酸为电解质分析原电池的工作原理？,（3）、阐述实验现象并分析产生此现象的原因？,第一环节: 复 习,2、电极反应式、总反应式,第一环节: 复 习,3、工作原理,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,还原反应,2H+2e- =H2,负极,正极,外电路,内

2、电路,Zn,Cu,失e，沿导线传递，有电流产生,电解质溶液 盐桥,阴离子,阳离子,阳离子,交流研讨：,理论上应看到只在铜片上有大量气 泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？,最终又会造成什么后果？怎样避免和克服呢？,用什么办法避免Cu2+在锌片上被还原析出铜，以延长电池放电时间提高供电效率?,考考你：,问题探究,在原有实验装置的基础上，如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢？,第二环节：盐桥原电池,1、盐桥的组成和作用,组成：U型管、由饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻,原电池放电时，一边Zn失去电子成为Zn2+进入溶液，使 ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会 移

3、向ZnSO4溶液；同另一边CuSO4溶液中的Cu2+获得电子成为金属在铜片上析出，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。,分析盐桥的作用：,第二环节：盐桥原电池,第二环节：盐桥原电池,2、作用：,（1）联通两个溶液，形成闭合回路。,（2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进行。,第二环节：盐桥原电池,原电池在放电时，负极是还原性较强的物质(如：活泼金属) ，向外电路提供电子；负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。

4、,分为两个半电池进行,3、工作原理：,Zn负极,Cu正极,Zn - 2e- = Zn2+,3、电极反应:,Cu2+ + 2e- = Cu,第二环节：盐桥原电池,总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？,1.要有导电性不同的两个电极 2.两个半反应在不同的区域进行 3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起,讨 论,跟踪练习,1.依实验4-1的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如

5、左下图）进行简单改装？,跟踪练习,总 结,1、复习原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。,基础闯关,1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极,B,CuSO4,FeSO4,Fe,Cu,2.写出右图的电极反应式及总反应式,3.(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y

6、是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。,CU,铜,银,正,AgNO3溶液,Ag + e = Ag,Cu - 2e = Cu,+,-,-,2+,小试牛刀,4、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D.,C,利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。,