高中化学《第一章 第二节 元素周期律与元素周期表》课件 鲁科版必修2.ppt_第1页
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文档简介

1、联想.质疑,元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在怎样的关系？ 人们是怎样描述这种关系的？,（在原子中）,活动.探究完成第11页表格,结论：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期性的变化。,结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性的变化。,表中： 金属元素无负价 氧元素、氟元素无正价 稀有气体元素通常为零价 常见化合价的判断方法： a 利用口诀 b利用化合价法则代数和为零 c 利用原子的最外层电子排布 d 利用离子的带电荷数或得失电子的数目,氧元素、氟元素无正价,同一横行：,二、元素周期表,元素周期表是元素周期律的具体表现形式 在元素周期表中，行称为周期，列称

2、为族 在元素周期表中各元素标注的含义,交流.研讨,元素周期表有多少个周期？每个周期有多少种元素？ 以第2周期、第三周期元素为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有何相同之处？它们是怎样递变的？ 以第1列、第17列元素为例分析：元素周期表位于同一族的元素的原子结构有何相同之处？它们又是怎样递变的？ 在元素周期表中，找出你熟悉元素的位置 如：钠原子、硅原子、氧原子 关于元素周期表，你还有哪些问题？,1、周期,元素周期表中7个横行也就是7个周期。 周期序数=原子核外电子层数 1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。 同一周期从左到右，原子结构及元素性质

3、的变化规律,18列，共16个族，各族的分布，认识每一主族元素）,2、族,主族序数=原子的最外层电子数=元素最高正价 利用原子结构示意图来判断元素在周期表中所在位置（如氧、硅、钠、氯） 金属元素无负价，非金属元素通常有正、负价（其中氧、氟无正价） 判断N、S、Cl、C的最高正价及最低负价，有何规律？ 对于非金属元素， 最高正价 + 最低负价的绝对值=8 认识每一主族的元素（第IIA及焰色反应） 同一主族从上到下，原子结构及元素性质的变化规律？,知识加深,IAIIIA元素的原子易失电子成为阳离子，电子层数少一层，VIAVIIA的元素的原子易得电子成为阴离子，电子层数不变。 例：A2+与B-具有相同

4、的电子层结构，则A、B两原子的核电荷数、原子半径、离子半径大小的判断 例：A2+、B+、C2-、D-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种原子的核电荷数、原子半径、离子半径大小的比较,元素周期表有何实际应用？ a 、从表中获得各种信息（如元素所处位置、原子序数、相对原子质量、外围电子排布等）、 b 、预测元素的性质及元素所处位置 如一定区域内元素的性质（农药、半导体、催化剂等）,关于元素周期表的知识归纳,1、H、He的特殊定位作用 2、元素的最高正价与最低负价代数和分别为6、4、2、0所在的族。 3、O、S两元素的序数相差2倍且能形成两种化合物 4、IIA和IIIA的原子序数只差1吗？ 5、零族为稀有气体元素，其单质在常温下都为

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