高考化学总复习 课时作业二十三 化学平衡状态 化学平衡的移动 鲁科版

1、课时作业(二十三)化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中2(2013北京东城区质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A

2、混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI)DH2I2HI1124对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高ABC D5(2013梅县质检)密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A平衡一定向右移动 BB的转化率降低Cxyz DC的体积分数降低6下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反

3、应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等7下列反应中符合图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)8(2013南京质检)对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp

4、1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图9.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/ molL1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动10往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得N

5、O2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。时间(min)浓度 (molL1)实验序号/温度()01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B实验2比实验1的反应容器体积小C由实验2和实验3可判断该反应是放热反应D实验1比实验3的平衡常数大11在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为

6、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L12(2013苏锡常镇调研)在容积均为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表所示：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、1 mol B6 mol A、2 mol B2 mol C到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol

7、/L)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度(g/L)12下列说法正确的是()A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达到平衡的平均反应速率为v(A)0.3 mol/(Lmin)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。14(14分)密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，

8、反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：(1)增大压强，A的转化率_，平衡_移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，再加入B，则平衡_。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。15(14分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的

9、浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂16(16分)(2013安阳质检)反应aA(g)bB(g)cC(g)(H”“v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(

10、正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。5A本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A项不正确。6CC项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。7B由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增

11、大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。8C(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。9C升温，Y增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，Y应减小一半，现Y比一半大，即减压，平衡向右移动，mn，A错，C对。10A对比实验1、2可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2使用了效率更高的催化剂；B项，若实验2的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、2的平衡状态不同，错误；C项，温度升高，最终平衡时，实验3的NO2浓度最小，说明平衡

12、正向移动，正反应是吸热反应，错误；由C项分析，可知实验3的平衡常数大，D错。11B本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L；B项，SO2的浓度应在00.4 mol/L之间；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。12A甲和乙容器中气体的起始量之比为12；假设甲和乙容器的体积之比为12，两者会建立等效平衡，然后将乙容器的体积压缩成原来的一半，若xc2/2，A项正确；若w3w1，表明正向进行和逆

13、向进行结果相同，利用等效平衡原理得出x2，B项错误；由于等容等质量，密度保持不变，无论x的值是多少，均有212，C项错误；题中未给出容器甲中反应从开始到达到平衡时A的具体浓度，无法计算出其平均反应速率，D项错误。13解析：(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动。(3)该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动。(4)增大C的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B的转化率应减小。答案：(1)放(2)不(3)不(4)减小14解析：由图象可知，随压强的增大，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，C的质量分数降低，结合勒夏特列原理有mnp；增加反应物的量，平衡正向移动；降低温度，C的质量分数增大，说明平衡正向移动，结合勒夏特列原理有正反应为放热反应，A的转化