酸碱之间的反应（超级实用）

1、第6讲：物质及其变化（九上第一章：第5节）1.5酸和碱之间发生的反应【点击要点】酸碱反应的判断酸碱反应的实质酸碱反应的应用土壤酸碱性的测量酸碱反应的图像分析【聚焦教材】1碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+ HCl= 2NaOH+ H2SO4= 2酸和碱反应的实质 酸溶液电离出来的 离子与碱溶液电离出来的 离子结合成中性的水。3.酸碱反应的应用 （1）改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加 Ca(OH)2 来降低土壤的酸性。 （2）处理酸性的工业废水；精制石油时，用 碱 来中和过量的酸等。 （3）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多【题型突破】例1-酸

2、碱反应的判断物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( ) A. B. C. D.变式训练1.如图是稀和溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（）A. 该反应是稀盐酸滴入溶液 B. a克是指加入溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为、D.B点表示稀盐酸和加入的溶液质量一定相同例2酸碱反应的实质图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )A. 反应前后所有元素种类不变B. 恰好反应后溶液的pH大于7C. 反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电D. 中和反应的实质是Na+和Cl反应生成NaCl变式训练2.图

3、上所示的围观示意图表示将稀盐酸加入盛方氢氧化钠的溶液的烧杯中，恰好完全反应。请回答下列问题（1）反应前后，烧杯中溶液的PH将 。（2） 反应前后，微粒数目不变的是 ，微粒数目减少的是 ，微粒数目增多的是 。（3） 若所得的溶液中溶质质量分数为11.7%，则次溶液中钠离子与水分子的个数比为 。例3酸碱反应的应用下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；用稀硫酸除铁锈；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氢钠治疗胃酸过多.A. B. C. D. 变式训练1.图中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图所示变化关系的是（）A. 甲 B

4、. 乙 C. 丙 D. 丁例4土壤酸碱性的测量以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是（）A.加土壤颗粒B.加水溶解C.振荡试管D.用玻璃棒蘸取溶液变式训练1.下面是某同学在“土壤酸碱性测定实验”中设计采样点的四种方案(为取样点),最合理的方案是( )A. B. C. D.例5酸碱反应的图像分析向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（） 变式训练1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，如图所示。下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是

5、Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【跟踪演练】1.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（ ）A.碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.酸在水溶液中都能产生，所以酸的水溶液一定呈酸性C.中和反应的结果是使溶液的酸碱性降低，所以能降低溶液酸碱性的都属于中和反应D.酸性最强的溶液，碱性最强的溶液2.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是()A.B.C.D.3.为确

6、认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（选项以表格内容为准）（）A使用的试剂：铁粉；判断的方法：如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B使用的试剂：pH试纸；判断的方法：如果pH7，表明盐酸已经过量C使用的试剂：硫酸铜溶液；判断的方法：如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D使用的试剂：紫色石蕊溶液；判断的方法：如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量4. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐

7、滴加入NaOH溶液B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，5. 然后向其中逐滴加入稀硫酸下列反应中属于中和反应的是（）A. Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D. Fe+CuSO4Cu+FeSO46.如图是身边一些常见物质的pH下列说法中不正确的是( )A. 胃酸过多的人宜多吃柠檬 B. 厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红C. 草木灰可用于改良酸性土壤 D. 肥皂水

8、比鸡蛋清的碱性强7.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒为缓解症状，最好涂抹（）A苹果汁 B牛奶 C肥皂水 D炉具清洁剂【实验探究题】1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。(探究目的)探究所得溶液的酸碱性(提出猜想)所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。(实验验证)实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL,滴入12滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_(分析与思考)(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污

9、染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_.(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。2.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应?【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。

10、(1)小华：测得实验所用稀硫酸的pH7.于是得出结论：_.(2)小敏：取两支试管,编号为和,分别加入稀硫酸和试管中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_.(3)【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4，其理由是_.在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2:含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”).3.某化学学习小组同学设计了如下学习思路，

11、从微观角度进一步理解复分解反应的实质。练习下列各组物质间均能反应：氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液；碳酸钠溶液与稀盐酸；碳酸钠溶液和氯化钡溶液。写出反应的化学方程式：质疑从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？讨论反应的实质是H+和OH-结合生成水；反应的实质是。小结阴、阳离子结合生成、或水，是复分解反应的实质。应用请在Ca2+、SO24、NH+4这三种离子中选择合适的离子填入下面的括号中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。【计算题巩固】1.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同

12、学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量(克)35.555.580.5(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是石蕊试液的变色不明显，你能改进这个测量过程吗?请简要描述改进方案_.2.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分4次加入其中