高考化学总复习 课时作业三 物质的量、气体摩尔体积 鲁科版

1、课时作业(三)物质的量、气体摩尔体积一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.

2、4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABC D3下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA5设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列

3、说法正确的是()A1.8 g NH含有的电子数为NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAB1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD500 mL 0.1 molL1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA7体积相同的甲、乙两容器中，

4、一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B碳原子总数C质量 D密度8(2013连云港质检)下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21229同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比11 B体积比1611C密度比1611 D密度比111610在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均

5、相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn12下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠ABC D13设NA为阿伏加

6、德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.14(2013温州质检)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D15在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13

7、C12 D11二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)(1)0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol S原子。(2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为_mol，中子为_mol，电子为_mol。(3)2 mol O3与3 mol O2相比：分子数之比为_，含氧原子数之比为_；质量之比为_；同温同压下的密度之比为_。(4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)_。(5)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L

8、 O3与_L Cl2的消毒能力相当。17(12分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是_；(2)CO的体积分数是_，CO的质量分数是_；(3)C和O原子个数比是_；(4)混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。18(10分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_mL；(2)化合物XY2的摩尔质量是_；(3)在XY2分子中，X、Y两元

9、素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(填名称)。19(8分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。20(13分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若

10、在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。课时作业(三)1AB项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，是错误的，应为2 mol H和1 mol O；C项摩尔质量的单位错误，应为gmol1；D项水的摩尔质量为18 gmol1，与水的物质的量无关。2B中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明

11、标准状况；中H2O为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1。3BA项未注明温度和压强是否分别相同；C项中水在标准状况下为非气体；D项未注明标准状况。4CA项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子数为7NA；D项中每生成1 mol H2时，转移的电子数为2NA。5A1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。6CA项水中所含中子数为6NA，不正确，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不

12、正确；盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。7B同温同压同体积的气体，其分子数(物质的量)一定相同。由于1 mol C2H4含有6 mol原子，而1 mol C2H2和C2H6的混合气体，其原子的物质的量应介于48 mol之间，故A项不符合题意；甲、乙两容器中，1 mol气体均含有2 mol C，B项符合题意；由于C2H4的摩尔质量为28 gmol1，混合气体的摩尔质量介于2630 gmol1之间，C项不符合题意；由及C项知D项不符合题意。8AA项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。9C设SO2

13、和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2)mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即1611。10B由公式mV得出，甲V甲乙V乙，即，因为甲乙，则V甲n甲。M甲，M乙得M乙M甲，因此B正确。11D标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为mn，A项正确；等质量的A、B的体积之比等于摩尔质量的反比为nm，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质

14、量之比为mn，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积之比等于摩尔质量的反比为nm，D项错误。12A中原子物质的量为0.5 mol42 mol；中原子物质的量为1 mol；中原子物质的量为31.5 mol；中原子物质的量为0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。13Da g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。14C该硫原子的相对原子质量Mr(S)，对；该硫原子的摩尔质量M(S)a gNA mol1aNA gmol1，错；m g该硫原子的物质的量n(S) mol，对；a g硫原子即

15、1个硫原子，其中所含电子数为16个，错。15A本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力。根据CH42O2CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。16解析：(4)根据阿伏加德罗定律有：A23B2=2C，再根据质量守恒定律得C的化学式为AB3(或B3A)(5)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L 20(1)，解得x30。答案：(1)490.5(2)555(3

16、)23111132(4)AB3(或B3A)(5)3017解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：解得：y0.225 mol，x0.075 mol，故n(CO)n(CO2)13。所以CO的体积分数为25%，CO的质量分数为：100%17.5%，C和O的原子个数比是：03(0.0750.2252)47，混合气体的平均相对分子质量是：40，对氢气的相对密度为：20。答案：(1)13(2)25%17.5%(3)47(4)402018解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m

17、0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，解得Mr(X)12，Mr(Y)32，即X为C，Y为S。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)碳硫19解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)0.3 mol。由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075 mol，生成的CO2也为0.075 mol。将气体通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)0.01 mol，而原混合气体的总物质的量为0.09 mol，所以n(N2)0.005 mol