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文档简介

1、2.2.1 化学反应的限度,教学目标,1、了解化学平衡常数的涵义。 2、通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。 3、掌握平衡转化率的计算。,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,?,交流研讨,通过分析实验数据得出： (1)温度相同时，达到化学平衡状态 ， 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关； (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,小结,一、化学平衡常数,K =,2、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡

2、浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂 之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,1、公式mA + nB pC + qD,3、注意,（1） 如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2,（2）同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 （3）对于同一个反应，正

3、反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 （4）平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。 （5）平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关。温度不变，该常数K不变 （6）平衡常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,4、平衡常数K的意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行。,5、应用：判断反应是否达到平衡状态,aA+bB cC+dD,= K,Q =,浓度商,当K Q时，,反应会逆向进行达到平衡。,当Q=K时， 反应为平衡状态，平衡不移动。,当 K Q 时， 反应要正向进行达到平衡。,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。,2、表达式：反应物A的平衡转化率：,二、平衡转化率,1、定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,（1） 1.92,（2） 0.3mol/L,（3） 80%,(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,（1） 2.25,（2） 60%,（1）

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