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文档简介

1、,原子的结构,舒兰六中 李学敏,O,H,H,H,H,H,H,H,H,O,O,O,通电,O,O,H,H,H,H,H,H,H,H,H,O,H,H,H,H,O,O,O,水的电解,学习目标,1.原子在化学变化中不能再分，离开了“化学变化”这个前提，原子是否可分？,2.原子如果可分，原子内部究竟由哪几部分构成？,在哲学原子论、元素学说、质量守恒定律获得发展的基础上，1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论。,道尔顿认为原子是不可分割的实体，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？,提出问题,原子结构发现史,1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。,汤

2、姆逊1906年获诺贝尔物理学奖,发现电子,电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型.,汤姆逊认为： 原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子， 中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称枣糕式无核模型：,汤姆逊枣糕式原子模型,1911年，英国物理学家卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子结构的行星式有核模型,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖,卢瑟福行星式原子结构模型,大宇宙和小宇

3、宙的美是统一的,行星绕太阳旋转,1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。,玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布,1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。,中子的发现者查德威克,原子构成示意图,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子中各微粒的电性,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,整理归纳,几种原子的构成,35,17,18,17,氯,56,26,30,26,铁,23,11,12,11,钠,16,8,8,8,氧,12,6,6,6,碳,1,1,0,1,氢,相对原子质量,核外电子数,中子数,质子数,原子种类,碳原子的结构,原子的质量 原子核的质量 =质子+中子的质量,结论一：,核电荷数 =核内质子数 =核外电子数,结论二：,解释现象、检验理论,提出假说、建立模型

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