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文档简介
专题7电解质溶液,一、弱电解质的电离平衡,二、盐类的水解,探究点一溶液的酸碱性及pH计算,1pH的使用及计算中的几个误区 (1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。,(3)水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)中H和OH不一定是水电离出来的。c(H)和c(OH)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H和OH生成弱酸或弱碱。,变式题,探究点二溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡,变式题,变式题,探究点三溶液中的三个守恒
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