17届高考化学人教版总复习第11章第2节物质的检验、分离和提纯课件

1、第二节物质的检验、分离和提纯,2013高考导航 考纲要求 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 3.能根据要求配制溶液。,命题热点 1.根据物质特性,利用物理方法和化学方法对常见阴、阳离子的检验及鉴别. 2.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判断。 3.运用化学知识设计物质的分离、提纯、检验的实验方案。,一、物质的检验 1常见离子的检验,BaCl2溶液,BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,先出现白色沉淀,紫色,红色,蓝色,2.常见气体的检验,木条复燃,淡蓝色,湿润的红色石蕊,生成白烟,褪色,红色复现,变浑浊,变澄清,湿润的KI淀粉,试纸变蓝色

2、,二、物质的分离和提纯 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种_的过程。 (2)物质的提纯,纯净物,将混合物中的杂质除去而得到_的过程。 2物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 _的方法将混合物分离。,纯净物,结晶、过滤,(2)根据物质的沸点差异,可选用_的方法将互溶性液体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用_的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。,分馏,萃取,(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。,特别提醒

3、 利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。两者的原理一样吗？ 【提示】不一样。前者是物理变化，利用的是碘易升华的性质,后者是化学变化,利用的是氯化铵易分解的性质。,1气体物质的检验,2无色溶液的检验,3物质检验的一般步骤,4物质鉴别的一般类型 (1)不用任何试剂鉴别多种物质 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。,若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密

4、度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。,在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴 别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性 时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。,常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：,选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。,不许“

5、指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。,即时应用 1(2010高考广东卷)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH= _。,解析：本题涉及实验设计、氧化还原反应的判断。(1)SO2与碱反应在SO2不足时只能得到亚硫酸盐和水；(2)反应中Na2SO3中S由4价升高至6 价，Na2SO3作还原剂；,答案：(1)Na2SO3H2O (2)N

6、a2SO3 (3)只存在ClO ,1物理方法 (1)过滤,适用范围：固体和液体混合物分离 注意事项：一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁,(2)蒸发 适用范围：将固体溶质从 溶剂中分离出来 注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 当有较多量晶体析出时，停止加 热，用余热蒸干,(3)萃取和分液 适用范围：萃取：利用溶 质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：两种液体互不相溶，易分层,注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大

7、 萃取剂与原溶剂不相溶 萃取剂与溶质不反应 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出,(4)蒸馏(分馏) 适用范围：沸点相 差较大的液体混合物 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片) 冷凝管水流方向应为“下进上出”,(5)升华 适用范围：利用某物 质易升华的性质在加 热条件下分离,(6)渗析 适用范围：分离提纯胶体 与小分子物质组成的混合液 注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果,2化学方法,即时应用 2(2010高考上海卷)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() AHNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，

8、过滤 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气,CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 解析：选A。此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，,A错； SO2有还原性，可被酸性 KMnO4溶液氧化为硫酸除去，B对；KNO3的溶解度随温度升高变大，且变化幅度较大，但食盐的溶解度随温度变化幅度较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能与氧化钙反应生成乙酸钙，,但乙醇不能与氧化钙反应，乙醇沸点 低，故加足量氧化钙再进行蒸馏可以分离得到乙醇，

9、D对。,视角1 教材高频考点,物质的分离和提纯是教材中的高频考点。 (2011高考海南卷)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。,如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。,下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)() A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤,D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 【解析】该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠与氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

10、氢氧化钠可以循环利用，,生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以循环利用，整个过程中有两种物质可以循环利用，B错误；因为碳酸钙高温分解，所以能耗大是该方法的一大缺点，A正 确；反应分离环节中只需过滤即可，C项错误；该方法可减少碳排放，,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产 品，D项正确。 【答案】AD,视角2 追踪命题热点,物质的检验是高考试题中的命题热点. 用试纸检验气体性质是一种 重要的实验方法。如图所示 的实验中(必要时可加热)， 下列试纸的选用、现象、 对应结论都正确的一项是(),【解析】物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A，碘水中的I

11、2遇淀粉变蓝色,与I2的氧化性无关。选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，,SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸 性。 【答案】C,视角3 易错易误剖析,某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)，Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，浓硫酸(无明显变化)，,灼热的氧化铜(变红)，无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中 () A一定没有CO2

12、，肯定有H2 B一定有H2、CO2和HCl C一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气,【常见错误】选A。 【错因分析】(1)常见错误分析 审题不仔细，忽视了“依次通过”，再就是忽视了气体间的相互干扰，没想到有HCl存在时，CO2与Ca(OH)2不会产生沉淀，故仅由现象就判断无CO2。,(2)其他错误分析 也有可能因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水(无浑浊现象)，Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)。 由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。,【正确解答】必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种：(1)混合气体中无二氧化碳；(2)

13、混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。,气体通入“Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸(无明显变化)”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，,但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜(变红)”，可推断混合气体中有H2(或CO)，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜(变蓝)”，证明混合气体中有H2。综观推断过程，,不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。 【答案】B,探究溶液中可能存