化学-第十单元-第2讲-物质的检验、分离和提纯[配套课件]

1、第2节,物质的检验、分离和提纯,1知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性 质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。 2能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、,提纯和检验。, 回归教材 ,一、物质的分离和提纯,混合物的分离就是将混合物中的各组分各自独立分开。,混合物的提纯就是将混合物中的杂质除去而使主成分(非杂质) 达到一定的纯度保留下来，又叫做物质的净化或除杂。,1物理分离方法。,玻璃棒,棒、铁架,酒精灯、,蒸发皿、,漏斗、烧,杯、玻璃,台,（续表）,蒸馏烧瓶、 冷凝管、 酒精灯、 温度计、 牛角管、 铁架台,分液漏斗、,铁架台、,烧杯,（续表）,洗气瓶,2.化学分

2、离方法。,(1)分离和提纯物质的原则：不增不减：提纯过程中不增 加新的杂质，不减少被提纯的物质；易分离：被提纯物质与 杂质容易分离；易复原：被提纯物质要易恢复到原存在形式 及状态；“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必 须除尽(因为过量试剂会带入新的杂质)；三必须选择最佳除杂 途径。,(2)常见化学分离法。,热稳定性差,沉淀,过量,（续表）,一次反应,杂质,杂质,盐酸,氢氧化钠溶液,（续表）,氧化剂,还原剂,铁粉,氯气,pH范围,二、物质的检验 1离子检验。,AgNO3和 HNO3,稀盐酸和 BaCl2 液体,NaOH 溶液,NaOH 溶液,NaOH 溶液,(续表),浓 NaOH 溶液和

3、湿,稀硫酸和品红溶液,稀盐酸和石灰水,先滴入 KSCN 溶液,KSCN 溶液,苯酚溶液,铂丝和稀盐酸,再滴入氯水,氯水(少量)和 CCl4,润的红色石蕊试纸,2.气体检验,淡蓝色,爆鸣声,复燃,湿润的碘化钾淀粉试纸,变红,生成白烟,白色沉淀,白雾,(续表),酸性 KMnO4 溶液(或溴水),变蓝,白烟,无色的溶液并产生无色气体,红棕,品红溶液,(续表),浑浊,淡蓝色,黑色变成红色,淡蓝色,酸性 KMnO4 溶液(或溴水),明亮的火焰和黑烟,明亮的火焰和浓烟,酸性 KMnO4 溶液(或溴水),酸性 KMnO4 溶液(或溴水),3.有机物(官能团)检验。,溶液不褪色但分层,颜色变浅(或褪色),有银

4、镜出现(或产生红色沉淀),白色沉淀生成(或溶液为紫色),加热溶解，且不分层,有无色无味气体放出,有无色无味气体放出, 自主测评 ,1(2014 年海南卷)下列除杂操作可行的是(,)。,A通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D通过水除去 CO 中的 CO2 解析：浓硫酸可以吸收水分且不与HCl 反应，A 项正确； H2 和 CO 均可以与灼热的CuO 反应， B 项错误；N2 和O2 均可 以与灼热的镁粉反应，C 项错误；用水除去CO2 的过程中会引 入新杂质水蒸气，D 项错误。 答案：A,2(2015 年山

5、东泰安检测)从海带中提取碘，可经过以下实,验步骤完成。下列有关说法正确的是(,)。,A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三 角、烧杯、玻璃棒,H2O2=I22OH,C在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层 液体从上口倒出,B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I,解析：固体灼烧还需要坩埚，A错误；在酸性溶液中双氧 水氧化碘离子的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O， B 错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C 错误。,答案：D,3(2015 年四川广安质检)下列有关实验操作与相应结论都,正确的是(,)。,解析：应该是红色石蕊试纸变蓝

6、色，A 错误；醋酸是一元 弱酸，盐酸是一元强酸，在pH 相等的条件下醋酸溶液的浓度 大于盐酸的浓度，又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子， 所以醋酸与锌粒的反应速率快，B正确；醛基与氢氧化铜反应 需要加热，不加热不反应，C 错误；待测液中含有铁离子也会 出现相同的实验现象，不一定含有亚铁离子，D 错误。,答案：B,4(2015 年河南豫东、豫北十校联考)下列实验能达到相应,目的的是(,)。,A用 NaOH 溶液提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液 B用溴水和 KSCN 溶液判断 FeBr3 溶液中混有 FeBr2 C 用 Ba(OH)2 溶液可鉴别(NH4)2SO4 、NH4Cl

7、、Na2SO4 、 NaCl 四种溶液 D用 Ba(NO3)2 溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 解析：将Ba(OH)2 溶液加入到硫酸铵中加热，既有白色沉 淀又有气体；加入到氯化铵中加热，有气体生成；加入硫酸钠 中生成白色沉淀；加入氯化钠中无明显现象，故C 项可以鉴别。 答案：C,5(2015 年上海模拟)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单,),质，下列说法中能达到实验目的的是( A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离油层和水层 C用装置丙分离四氯化碳和液溴 D用仪器丁密封存放单质溴,解析：由于Cl2 有强的氧化性，会把HBr 中的溴元素氧化为 Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气

8、管伸入到液面以下， 故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，A 错误；由于水的密度比 四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液 的方法分离，B 正确；四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种 液态物质，用蒸馏的方法分离时，温度计的水银球要放在蒸馏烧 瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用装置丙分离四氯 化碳和液溴，C 错误；溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封， 由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞 密封保存在避光处，并加水形成水封，D 错误。,答案：B,例1(2014 年全国大纲卷)下列除杂方案错误的是(,考点一 考向1,物质的分离与提纯 物质的分离方法,)。,

9、. .,解析：A项混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶时，CO2 被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去， 得到干燥、纯净的CO，正确；NaOH 溶液可与NH4Cl 溶液发 生反应：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B 项错误； Cl2 在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl 在饱和食盐水中的溶 解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体 被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气， C 项正确；D 项灼烧时，杂质 NaHCO3 发生反应：2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O，剩余成分为Na2CO3，正确。,答案：B,正确的是(,考向2,物

10、质的提纯方法,例2物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不,)。,.,.,解析：硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温 度影响不大，可除去硝酸钾，但得到氯化钠溶液，实验步骤不 完整，B 错误。,答案：B,方法技巧提纯的原则与要求。,(1)“四原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯 物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必,须除尽；三是除杂途径必须最佳。,【考点练透】 1(2013 年新课标卷)下列实验中，所采取的分离方法与,对应原理都正确的是(,)。,解析：萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，乙醇易溶于 水

11、中，故不能分离，A错误；分液原理是分离互不相溶的液体， 乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶，B错误；除去KNO3 中的NaCl，采用蒸发结晶的方法，因为KNO3 的溶解度比NaCl 的溶解度随温度变化影响大，要除去NaCl，只有蒸发水分，C 错误。,答案：D,2下列除杂方法正确的是(,)。,除去乙烷中少量的乙烯：通入 H2，加催化剂反应； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤， 分液； 除去 NaBr 溶液中的 NaI：用氯水氧化 NaI，再用 CCl4 萃取分液； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏； 只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的 方法提纯。,A,B,

12、C,D,解析：因通入H2 的量不易控制，故不能保证完全除去乙烯 的同时不引入H2 杂质，错误；因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反 应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确；氯,水也可氧化NaBr 同时引入新杂质Cl，错误；生石灰与乙酸,反应生成盐，难挥发，可用蒸馏法，正确；泥沙不溶于水， 可通过过滤法除去，通过蒸发结晶得到食盐，正确。,答案：B,3(2015 年福建武平一中检测)现有一瓶乙二醇和丙三醇的 混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互,相分离的最佳方法是(,)。,A.萃取法,B结晶法 C分液法D蒸馏法,解析：根据表中数据可知乙二醇、丙三醇都易溶于水和乙 醇，所以二者是互

13、溶的液体，二者的沸点相差较大，所以用蒸 馏的方法分离。 答案：D,考点二,物质的检验,1离子检验简答题的答题模板。,2常见气体检验答题模板(以 CO2 的检验为例)。,考向1,常见离子的检验,例3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如,下操作，结论正确的是(,)。,答案：B,方法技巧物质检验的要求。,(1)物质检验的基本原则和方法。,物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、,三实验(加试剂)。,(2)物质检验时对反应的一般要求。 反应时要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀 的生成或溶解、气体的产生等。 反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、 温度等的选择。

14、,考向2,气体的检验,例4下列有关实验操作、现象和结论正确的是(,)。,解析： A项中气体还可能是O2、O3、NO2 等；B项中气体 还可能是Cl2、O3 等；C 项中还可能是CO。 答案：D,考向3,物质的鉴别,解析：中Na2SO4与其他物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3 互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；二是沉淀出现后立即消 失，之后产生沉淀不再消失。中Ba(OH)2 和NaHCO3、H2SO4 反应都有沉淀生成，所以可先确定Ba(OH)2，NaHCO3 与H2SO4 的区别方法是：Ba(OH)2 与其中一种物质生成沉淀后，用其沉 淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaCO3，若

15、无 气体放出，则原沉淀为BaSO4。中NaHSO4 相当于一元强酸， 三种物质中，利用NaAlO2 与强酸溶液互滴现象不同，只能鉴别 出NaAlO2。中由于Na2CO3 和Ca(OH)2、BaCl2 均能生成沉淀， 三种物质中只能鉴别出Na2CO3。,答案：A,【考点练透】 4(2013 年江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是,(,)。,A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色， 该溶液一定是钠盐溶液,C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是,乙烯,D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水,后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2,焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，不一定是钠盐溶液， B 错误；还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C 错误。,答案：D,5下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的,是(,)。,A加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有 FeCl3 B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶,答案：C,6(2014 年重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是(,)。,A用 KOH 溶液鉴别 SO3(