离子反应及其发生的条件

1、离子反应及其发生的条件,1、什么是电解质？ 2、电解质溶液为什么能导电？,温故而知新,2,在水中或者熔融状态下能导电的化合物,电解质溶于水时能电离出自由移动的离子,问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,1、离子反应：,有离子参加或生成的反应,3,实验探究2-1：,无明显现象,有白色沉淀生成,Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4,是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,试从电离角度来分析硫酸钠溶液与氯化钡溶液中哪些离子发生反应？,BaCl2 = 2Cl- + Ba2+,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,实际上参加反应的

2、是：Ba2+ + SO42- = BaSO4,不是任意两种电解质溶液混合就能够发生离子反应,（一）离子反应,1、离子反应： 概念：有离子参加或生成的反应。 实质：溶液中某些离子浓度的减少。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,讨论：如何书写离子方程式,阅读教材32页,3.离子方程式的书写步骤：,(1)写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础),(2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式（关键）把难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示,(3)删:删去方程式两边不参加反应的离

3、子，并使方程式中系数为最简整数比。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4+ 2Na+ + 2Cl-,(4)查: 质量守恒、电荷守恒,Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4+ 2Na+ + 2Cl-,练习：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、盐酸与氢氧化钾溶液中和,3、硫酸与氢氧化钠溶液中和,4.离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示同一类型的离子反应,还可以揭

4、示反应的实质。,4、硫酸与氢氧化钾溶液中和,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,想一想：H+ + OH- = H2O可以表示什么类型的反应呢？,思考：,下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成 H+ + OH- = H2O 吗？,1. KOH + HNO3 2. Cu(OH)2 + HCl 3. Ba(OH)2 + H2SO4,H+ + OH- = H2O,Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ +2H2O,白色沉淀,先变红后褪色,有气泡冒出,Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,H+ + OH- = H2 O,2H+ + CO32-

5、= H2O + CO2,难溶物,难电离,气体,实验2-3,此类离子反应发生的条件：,（1）生成难溶物,（2）生成难电离物，如水等,（3）生成气体,某些离子浓度减小,B、单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物质（弱酸，弱碱、水）仍用化学式表示。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等难溶性碱 水： H2O 难溶物：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等盐 氧化物： CuO、Na2O 气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等,(2)拆: A、把易溶于水并且易电离(强酸、强碱、多数可溶性盐)的物质改写成离子的形式 强酸： HCl 、 H2SO4、HNO3等 强碱

6、：KOH 、Ca(OH)2 、 NaOH 、Ba(OH)2等 可溶性盐：NaCl、Na2SO4 等盐,C、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写 例：NaHCO3溶液和稀HCl反应： HCO3- + H+ = CO2+H2O,5、书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液和非熔融状态中进行的反应一般不能写离子方程式。,5、书写离子方程式应注意的问题,(2)单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水）在离子方程式中不拆，仍用化学式表示,练习： 写出下列反应的离子方程式,(1)锌加入稀硫酸溶液 (2)氧化铜放入稀硫酸 (3)碳酸钙和稀盐酸反应 (4)氨水和盐酸,1、铁与稀盐酸反应：

7、2Fe+6H+= 2Fe3+3H2,3.铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag,2.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4,判断下列离子方程式书写是否正确,离子方程式正误判断,一看事实,二看符号,三看拆写,四看守恒,五看量的关系,(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写,（4）对于微溶物的处理有3种情况 在生成物里的微溶物用化学式表示,例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液 2Ag+SO42- = Ag2SO4,当反应物里微溶物处于澄清状态，应写成离子形式；,例：澄清石灰水中通入适量CO2 Ca2+2OH- +CO2= CaCO3+H2O,例：

8、石灰乳中滴加稀HCl Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ 2H2O,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式,练习：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （2）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （3）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,（1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3+ , （3）CaCO3+ = CO2+ + ,练习：完成离子反应,知识回顾：离子反应发生的条件,1.生成难溶物质（沉淀）,2.生成气体（挥发性物质）,3.生成难电离物质（弱电解质如水）,实质：向着某些离子浓度减小的方向,只要

9、具备上述条件之一，反应就能发生。,离子反应的类型,1、复分解反应类型,2、置换反应类型,3、氧化还原反应类型,某些离子 浓度减小,（二）离子共存问题,不能共存就是意味着相互间能发生离子反应，反之能共存。,（二）、离子共存问题,1、看离子间是否反应 离子间若发生下列反应之一,则不能大量共存：,生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K

10、+ CO32- OH-, K+ H+ MnO4- Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,MnO4- 能把 Cl- 氧化,能大量共存,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）,D,A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-,迁移运用,（2）注意隐含条件,导学案36页,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（ ）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,B,想一想： 为什么将稀盐酸滴入碳酸钠溶液时刚开始的时候没有气泡？试用离子方程式解释原因。,H+ + CO32- = HCO3-,滴加少量盐酸，无气泡,继续滴加盐酸，至有气泡产生,(4)酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“少定多变”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。,例：NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液