元素性质的周期性变化.pptx

1、感受周期,无处不在的“周期” 现象,周期函数,匀速圆周运动,细胞分裂周期,月相变化,元素性质的周期性变化,自贡市蜀光中学 李培,1.通过数据分析，从“点”、“线”、“面”的角度探寻元素原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的周期性变化规律；2.通过实验探究元素金属性和非金属性的周期性变化规律，建构元素周期律；3.掌握元素的原子核外电子排布、元素的主要化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性的周期性变化规律；4.知道元素周期律的涵义和实质。5.理解“结构决定性质，性质体现结构”的化学思想。,学习目标,学案第1页,活动探究1,找一找原子最外层电子数的变化规律,【小组活动】找出118号元素原子的

2、最外层电子数，将对应的红色磁钉放在白板坐标系中恰当的位置。,1-18号元素的原子结构示意图,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,1.“点”：每个红点代表什么涵义？,【分析与讨论1】,最外层电子数,原子序数,1,2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,6,7,8,6,7,8,具体某个元素原子的最外层电子数。,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,【分析与讨论1】,最外层电子数,原子序数,1,2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,6,7,8,2.“线”：随原子序数的递增，同周期元素的原子最外层电子数呈现怎样的变化趋势？,第一周期12，第二、三周期18的变化趋势。,第一周期,第二周期,第

3、三周期,数据分析,原子核外电子排布的变化规律,【分析与讨论1】,最外层电子数,主族原子序数,1,2,3.“面”：随原子序数的递增，不同周期元素的原子核外电子排布呈现怎样的关系变化？,周期性变化。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,第一周期,第二周期,第三周期,第四周期,第五周期,第六周期,1.元素的化合价2.原子半径3.元素的金属性和非金属性,元素性质,1.“点”：元素是否都有最高正价？,活动探究2,找一找元素主要化合价的变化规律,表1 3-9号、11-17号元素的主要

4、化合价,【分析与讨论2】,O、F除外,元素是否都有最低负价？,金属元素除外,数据分析,元素主要化合价的变化规律,【分析与讨论2】,2.“线”： 随原子序数的递增，同周期元素的最高正价呈怎样的变化趋势？最低负价呢？,最高或最低化合价,原子序数,最高正价：+1到+7 （O、F除外）,第二周期,第三周期,最低负价：-4到-1,数据分析,元素主要化合价的变化规律,【分析与讨论2】,3.“面”：随原子序数的递增，不同周期元素的最高正价、最低负价呈怎样的关系变化？,最高或最低化合价,主族原子序数,周期性的变化。,第六周期,第五周期,第四周期,第三周期,第二周期,活动探究3,找一找元素的原子半径的变化规律,

5、表2 3-18号元素的原子半径（pm）,【小组活动】根据表中提供的数据，找到3-18号元素的原子半径，并将对应的黄色磁钉放在白板坐标系中恰当的位置。,注：1pm=10-12m,数据分析,原子半径的变化规律,1.“点”：不同元素的原子半径相同吗？,【分析与讨论3】,原子半径/pm,原子序数,不同。,第二周期,第三周期,数据分析,原子半径的变化规律,【分析与讨论3】,原子半径/pm,2.“线”：随原子序数递增，同周期元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？,从左往右依次减小。,原子序数,第二周期,第三周期,数据分析,原子半径的变化规律,【分析与讨论3】,3.“面”： 随原子序数递增，不同周期元素原子半径

6、呈怎样的关系变化？,第一周期,第二周期,第三周期,第四周期,第五周期,第六周期,周期性变化。,元素金属性和非金属性的变化规律,科学探究,金属性,资料卡片,判断元素金属性强弱的依据,通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气；,该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。,实验探究,探究Na、Mg、Al的金属性强弱,科学 猜想,实验 设计,实验 观察,证据 推理,向左图装置的三个格子中加入等量的蒸馏水，再分别滴加2-3滴酚酞溶液。,1,2,用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，用砂纸除于镁条、铝条表面的氧化膜，将三种金属分别放在相应的三格中。,3,观察实验现象并记录。,化学核心素养

7、：,实验探究,探究Na、Mg、Al的金属性强弱,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明显现象,学生小组汇报实验探究结果。,实验探究,探究Na、Mg、Al的金属性强弱,科学猜想,实验设计,实验观察,证据推理,向左图装置的三个格子中加入等量的蒸馏水，再分别滴加2-3滴酚酞溶液。,1,2,用镊子取出钠，用滤纸吸干表面煤油，用砂纸除于镁条、铝条表面的氧化膜，将三种金属分别放在相应的三格中。,3,观察实验现象并记录。,4,再向Mg、Al两格中滴加等量3mol/L盐酸溶液，观察现象并记录。,实验探究,探究Na、Mg、Al的金属性强弱,与水或酸反应剧烈程度依次减弱,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明

8、显现象,比较剧烈，放出H2,放出H2，反应剧烈程度弱于镁,学生小组汇报实验探究结果。,实验探究,探究Na、Mg、Al的金属性强弱,强碱,中强碱,两性氧化物,碱性从左往右依次减弱,与水或酸反应剧烈程度依次减弱,反应剧烈，迅速放出氢气,无明显现象,无明显现象,比较剧烈，放出H2,放出H2，反应剧烈程度弱于镁,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,揭示规律,钠Na,镁Mg,铝Al,金属性逐渐减弱,与水或酸反应剧烈程度依次减弱， 最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,Na、Mg、Al的金属性强弱,非金属性,元素金属性和非金属性的变化规律,科学探究,科学探究,探究Si、P、S、Cl的非金属性强弱,卡片

9、,资料,判断元素非金属性强弱的依据：,元素的非金属性越强，其单质越易与氢气反应；形成的气态氢化物越稳定；该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,稳定性逐渐增强,反应条件逐渐容易,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,？ ？ 强酸 最强酸,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,科学探究,探究Si、P、S、Cl的非金属性强弱,实验探究,向试管中加入约2ml饱和硅酸钠（Na2SiO3）溶液，再逐滴加入1mol/L的磷酸（H3PO4）溶液，观察现象。,酸性强弱：硅酸（H2SiO3） 磷酸（H3PO4）,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,弱酸 中强酸 强酸 最强酸,SiO

10、2 P2O5 SO3 Cl2O7,科学探究,探究Si、P、S、Cl的非金属性强弱,实验探究,向试管中加入约2ml饱和硅酸钠（Na2SiO3）溶液，再逐滴加入1mol/L的磷酸（H3PO4）溶液，观察现象。,酸性强弱：硅酸（H2SiO3） 磷酸（H3PO4）,酸性逐渐增强,揭示规律,硅Si,磷P,氯Cl,非金属性逐渐增强,与H2反应逐渐容易，气态氢化物逐渐稳定， 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,Si、P、S、Cl的非金属性强弱,硫S,元素金属性和非金属性的变化规律,揭示规律,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,探寻实质,周期性变化的原因,随着原子序数的递增，元素的性质（包括元素主要化合价、原子

11、半径、元素金属性和非金属性）的周期性变化是由什么决定的？是什么发生周期性变化的必然结果？,原子核外电子排布呈现周期性变化,提炼归纳,元素性质的周期性变化,随着元素核电荷数的递增,原子核外电子排布呈现周期性变化,元素的主要化合价呈现周期性变化,元素的原子半径呈现周期性变化,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化,发现规律,元素周期律(Periodic Law)：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律,实质,请完成学案上“提炼归纳”后的7个填空题。,课堂小结,1.原子核外电子排布的周期性变化规律：_； 2.元素主要化合价的周期性变化规律：_； 3.原子半径的周期性变化规律：_； 4.元素金属性的周期性变化规律：_； 5.元素非金属性的周期性变化规律：_； 6.元素周期律的涵义：_； 7.元素周期律的实质：_。,“门捷列夫不自