化学人教版九年级上册探究空气中氧气的含量.ppt

1、,探究空气中氧气的含量,宣威一中 解开毕,空气的主要成分是什么,拉瓦锡得出空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,知识回顾,氧气是维系生命不可缺少的物质，那么它在空气中的含量是多少，我们应该怎样设计实验来测定呢？,新课导入,讨论：请同学们思考，所用的药品消耗氧气的同时能不能有气体生成，能不能和空气中的其它气体发生反应呢？为什么？ 所用的药品消耗氧气的同时能不能有气体生成，不能和空气中的其它气体发生反应,选择药品：,在常见的物质中红磷与氧气反应，生成物是固态的五氧化二磷，红磷又不与空气中的其它气体发生反应，所以我们就可以选择红磷来完成该实验。,用过量的红磷消

2、耗掉氧气，瓶内的气体减少，压强减小，使水倒吸入集气瓶中，吸入的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积。,实验原理：,你能用下列所给仪器设计一个测定空气中氧气含量的实验吗?,课本实验2-1,集气瓶,燃烧匙,止水夹,导气管,烧杯,实验装置,连接装置并检查装置的气密性； 在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份；,实验步骤:,用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红 磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；,燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。,：,红磷燃烧，产生黄色火焰，生成大量白 烟并放热；打开止水夹后，烧杯中的水 沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体 积的1/5,实验现象：,空气中氧气的体积约占空气总体积

3、的1/5。,实验结论:,化学反应原理:,五氧化二磷,红磷 + 氧气,点燃,文字表达式：,P O2 P2O5,讨论交流:,1、药品是否要过量?目的是什么？ 2、实验前导管内先有空气，实验后导管装满的是水，会影响实验结果吗？若会，哪实验前该怎样处理? 3、是否要检查装置的气密性，瓶内为什么要放水 ？目的是什么？ 4、插入燃烧匙和塞紧瓶塞的速度是否要快？ 5、所用药品反应后有气体生成，实验结果会怎样变化？所用药品能与空气中的其它气体反应，实验结果会怎样变化？,空气中氧气的含量小于1/5的原因:,实验失败的原因,A：药品不足。,B：装置气密性不好。,C：所用药品与氧气反应时有气体生成。,D：集气瓶未冷

4、却就打开弹簧夹。,空气中氧气的含量大于1/5的原因,A：插入燃烧匙和塞紧瓶塞的速度太慢,B：所用药品与氧气反应时，还与空气中的其它 气体反应。,C：实验前没有夹紧弹簧夹。,交流讨论,装置气密性要好。 药品要过量。 所用药品只能与空气中的氧气反应，又不能生成其它气体。 实验前必须夹紧弹簧夹。,本实验成功的关键是什么？,小结,1，选择药品：所用药品只能与空气中的氧气反应，又不 能生成其它气体 2、实验原理：用过量的红磷消耗掉氧气，瓶内的气体减 少，压强减小，使水倒吸入集气瓶中，吸 入的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积。 3、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，并放出大量热。 水进入集气瓶，进入的水的

5、体积约为剩余 空间的1/5 4、实验结论：空气中氧气的含量大约为空气体积的1/5 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5,5、实验失败的原因： 空气中氧气的含量小于1/5的原因: A：药品不足。B：装置气密性不好。C：所用药品与氧气反应时有气体生成。D：集气瓶未冷却就打开弹簧夹。 空气中氧气的含量大于1/5的原因： A：插入燃烧匙和塞紧瓶塞的速度太慢。B：所用药品与氧气反应时，还与空气中的其它气体反应。C：实验前没有夹紧弹簧夹。 6、实验成功关键：装置气密性要好。药品要过量。所用药品只能与空气中的氧气反应，又不能生成其它气体。实验前必须夹紧弹簧夹。,空气成分中，体积分数约占21%的是(

6、 ),B,1：,A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体,在下列物质中,属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.洁净的空气 C.加碘食盐 D.冰水共存物,2：,D,前者是纯净物,后者是混合物( ) A.糖水 白酒 B.橙汁 氧气 C.冰水混合物 食盐 D.氮气 氧气,3：,C,课堂练习,4、如图是用红磷测定空气中氧气含量的实图： （1）燃烧匙中红磷过量的目的是_ （2）若实验中测得的O2的体积分 数小于1/5 ，则造成这种 结果的可能原因是： （3）实验中不能用炭、硫来代替红磷，原因是_ （4）已知：镁+氧气氧化镁，镁+氮气氮化镁（固体）根据上述反应，能不能用金属镁来代替红磷，请你说明理由_,使氧气充分反应,药品不