高考化学一轮复习 氧化还原反应方程式的书写教案

1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 氧化还原反应方程式的书写教案复习目标：1、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。2、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。基础知识：一、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。二、配平1、配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。（3）电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相

2、等。2、配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。 如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧

3、化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。三、缺项补项典型例题：【例1】（07年宁夏理综27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；答案（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4【例2】（09年广东化学23）（11分）化学镀镍的溶液中含有N

4、i2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。答案2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+【例3】（07年上海，24）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（

5、4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。答案（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成课后练习：1.（2010上海卷）24向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色

6、没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。答案（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。2（2010福建卷，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步

7、骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610-126.810-62.810-9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、

8、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。解析（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO(OH) （4）pH=8.0 Zn(OH)2完全沉淀，pH=10.5开始溶解，而Mg(OH

9、)2在pH=10.4的时候开始沉淀，为了使Zn(OH)2能完全析出不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在8.0pH10.4范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）答案(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) FeO(OH)（或其他合理答案）(4) 8.0pH10.4（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）3三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能

10、发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)解析由题意可写出：F3H2OHFOHO3.(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被还原)(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12.(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF35H2O=2NO HNO39HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol(53)NA0.4NA，或2.4081023个(3)NF3泄漏产生NO，