化学人教版九年级下册金属和金属材料专题复习.ppt

1、第八单元 金属和金属材料 专题复习,金 属,物理性质,化学性质,金属的利用,金属的保护,专题复习,知识目标 1.了解金属的物理性质（共性与个性） 能区分常见的金属和非金属；认识金属 在生产、生活和社会发展中的作用 2.了解常见金属的特性及利用，认识加 入其他元素可以改良金属特性的重要性； 认识生铁和钢等重要的合金 3.知道常见的金属与氧气的反应；了解 防止金属锈蚀的简单方法 4.理解金属的化学性质及其利用,共性 个性 常温下一般是固态 （汞液态） 大多呈银白色金属光泽 （ 铜紫红 、 金黄） 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的物理性质,1、联合国卫生组织经过严

2、密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好,2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来： 金属铜用来作电线延展性 铁用来作铁锅导电性 铝制成铝薄作食品包装导热性,C,生产生活 离不开金属材料,性质,用途,决定,体现,金属材料,纯金属,合金,概念,混合物,应用更广泛,？,合金的优势,硬度比其组分金属强 （纯铁较软生铁、锰钢） 抗腐蚀性能比其组分金属强 （铁易生锈不锈钢） 熔点比其组分金属低 （焊锡以及保险丝：武德合金）,练习：,3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很

3、多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨,A,4、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式, 铝, 铜, 金,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,不反应,4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式, 镁与盐酸, 铁与盐酸, 铜与盐酸,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,不反应,铝与硫酸铜溶液,5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式,铜与硝

4、酸银溶液,铁与硫酸镁溶液,不反应,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3,金属的化学性质,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些盐溶液反应,钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 氢 , 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,1、与氧气反应,反应难易程度,1、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,反应难易程度,反应的剧烈程度,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,1、

5、与氧气反应,2、与酸（盐酸、硫酸）的反应,3、与某些化合物的溶液反应,反应难易程度,反应的剧烈程度,能否进行反应,金属活动顺序在金属的化学性质的体现,置换反应：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,A +BC = AC + B,置换反应的类型,1、活泼金属与盐酸、硫酸反应,2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应,3、C、H2还原金属氧化物的反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,高温,归纳已学的化学基本反应类型： A + B =AB AB= A+B A +BC =AC +

6、B A B+CD = AD +C B,分解反应,置换反应,化合反应,复分解反应,6、(2011株洲) 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为() AXWZYBZXWY CWXYZDYZXW,根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( ) A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D金属铜与氯化银反应得到金属银,例2、(2011德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中

7、； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 () ABCD 【解析】能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼；能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼；综上可知、能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。 【答案】D 【方法点拨】为了确定金属的活动性顺序，常采用利用活动性居中的金属来进行判断，利用“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的规律进行实验设计。,利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是( ) AAl CuSO4溶液 Ag BAlCl3溶液

8、CuCl2溶液 Ag CAl2(SO4)3溶液 Cu Ag DAl Cu AgNO3溶液,例3、(2011临沂)相同质量的M、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐 酸在室温下发生反应(M、N在生成物 中的化合价为均为2价)，生成H2的 质量m和反应时间t的关系如右图所示。 (1)金属活动顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。 (2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 _g。,将相同体积、相同溶质质量分数的 稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大 小相同的X、Y、Z三种较活泼的2 价金属中(金属完全反应)，生成H2的 质量与反应时间的关系如右图所示。