2015年中考化学专题练习 金属的冶炼与利用

1、2015年中考化学专题练习 金属的冶炼与利用(3)第14课时 金属矿物铁的冶炼1下列物质的用途与其依据的性质不符合的是( ) A氧气用于急救病人氧气能供给呼吸 B一氧化碳用于冶金工业一氧化碳难溶于水 C石墨常用作电极石墨具有导电性 D炭黑常用来制作碳素墨水碳在常温下化学性质稳定2下列关于铁的说法中正确的是 ( ) A纯铁比生铁硬 B铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料 C可用铁制容器配制波尔多液 D铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应3（2014莱芜）金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属

2、镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得4下列有关铁的说法错误的是 ( ) A地壳中铁元素含量排在第四位 B在铁制品表面镀锌可防锈 C用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D生铁的含碳量比钢的含碳量高5下列关于铁的做法或说法错误的是 ( ) A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁钉在潮湿的空气中易生锈 C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。炼制含铁96%的生铁63 t，若在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂

3、质20%的赤铁矿石的质量是 ( ) A120 t B108t C96 t D84t7（2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2下列说法不正确的是A.中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2B中的稀有气体的作用是隔绝空气 C中发生的反应为置换反应 D金属钛在常温下不与 O2 反应8（2014扬州）某校化学研究性学

4、习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图甲实验装置： 甲 乙(1)已知HCOOHCOH2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是_（如图乙，填序号）。 (2)装置中仪器的名称是_；装置B内所盛放的试剂是_；E装置作用为_。 (3)实验开始时应先点燃_（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是_，D装置中发生反应的化学方程式为_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_。(4)该装置有一个明显的缺陷是_，改进的方法为_。9某同学为测定12 g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2F

5、e2O32Fe3H2O，杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：实验数据： (1)请计算样品中氧化铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。10钢铁工业是国家工业的基础。 (1)如图甲是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答有关问题。焦炭的作用是燃烧提供能量和_，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区_；

6、B区_，_。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g（玻璃管的质量为60.0 g）。反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g（冷却到室温称量）。【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化

7、铁的实验过程中，固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。铁及部分铁的氧化物的相关物理性质如表中所示。【实验与猜想】该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_。进行猜想：黑色固体粉末可能a全部为铁b_c_【得出结论】通过利用实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_（填名称）。【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_。A收集一氧化碳B吸收二氧化碳C检验二氧化碳11（2014沈阳）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实

8、验探究：（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却在实验过程中，观察到甲中的现象是 甲中发生反应的化学方程式为： 该实验需要对尾气进行处理，其原因是一氧化碳有毒，会污染空气（2）若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物实验开始时先缓缓通入氮所了，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却（N2不能与反应）乙中发生反应的化学方程式为： 元素Z是 （填个名称中元素符号

9、均可）停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？12（2014泸州）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：（1） 实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是 _（2） B装置中氢氧化钠溶液的作用是_（3） 为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a_（4） 除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如右图所示：制取氢气的反应方程式为 _用E和F装置制取二氧化碳，F装置与E装置比较，优点是_13（2014天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料

10、是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反映过程如下：请回答：（1）A的化学式 （2）反应的化学方程式 （3）反应的化学方程式 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为 参考答案1.B 2B 3C 4C 5A 6A 7A8(1)a (2)铁架台 浓硫酸 防止空气中的二氧化碳和水进入D瓶 (3)

11、A 红棕色固体变为黑色 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 防止生成的铁又被氧化，同时防止澄清石灰水倒吸入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂 (4)缺少尾气处理装置 将尾气进行点燃或收集 9(1)66.7% (2)(286.9 g284.2 g)(86.3 g83.9 g)：(86.3 g83.9 g) 不变 10(1)产生还原剂一氧化碳Fe2O33CO2Fe3CO2 CO2CO2 CO2C2CO (2)【实验与猜想】氧化亚铁 为铁和四氧化三铁 全部为四氧化三铁 【得出结论】四氧化三铁 【反思与评价】 AB11（1）红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳有毒，会污染空气；（2）CO2+Ca（